关于向醋酸溶液中滴加NAOH直至溶液呈中性时为什么C(AC-)=C(Na+)?我知道根据电荷守恒在根据C(H+)=(OH-)可以得到C(AC-)=C(Na+)我的疑问是:这样滴加,要使溶液呈中性,必须是醋酸过量,既然醋酸过量
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/02 12:54:48
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关于向醋酸溶液中滴加NAOH直至溶液呈中性时为什么C(AC-)=C(Na+)?我知道根据电荷守恒在根据C(H+)=(OH-)可以得到C(AC-)=C(Na+)我的疑问是:这样滴加,要使溶液呈中性,必须是醋酸过量,既然醋酸过量
关于向醋酸溶液中滴加NAOH直至溶液呈中性时为什么C(AC-)=C(Na+)?
我知道根据电荷守恒在根据C(H+)=(OH-)可以得到C(AC-)=C(Na+)
我的疑问是:这样滴加,要使溶液呈中性,必须是醋酸过量,既然醋酸过量了,怎么还会有C(AC-)=C(Na+)?
关于向醋酸溶液中滴加NAOH直至溶液呈中性时为什么C(AC-)=C(Na+)?我知道根据电荷守恒在根据C(H+)=(OH-)可以得到C(AC-)=C(Na+)我的疑问是:这样滴加,要使溶液呈中性,必须是醋酸过量,既然醋酸过量
因为溶液呈中性 所以一定有C(阴离子)=C(阳离子)即C(H+)+C(Na+)=C(AC-)+C(OH-)
又因为根据电荷守恒在根据C(H+)=(OH-)所以C(AC-)=C(Na+)
因为醋酸钠是弱酸强碱盐
因为醋酸钠是弱碱强酸盐,会发生水解反应,水解出一定的OH-离子,你问题中的那两个离子相等,只是溶液中的这两种离子浓度相等。
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关于向醋酸溶液中滴加NAOH直至溶液呈中性时为什么C(AC-)=C(Na+)?我知道根据电荷守恒在根据C(H+)=(OH-)可以得到C(AC-)=C(Na+)我的疑问是:这样滴加,要使溶液呈中性,必须是醋酸过量,既然醋酸过量
高一化学问题 向Hcl酸化的AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直至过量的化学方程式是什么?
向醋酸溶液中滴加NaOH溶液醋酸的浓度为什么减小
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分别向下列各溶液中加入少量NaOH固体,溶液的导电能力变化最小的是A,水B,盐酸C,醋酸溶液D,NaOH溶液
向醋酸加入NaOH,为什么溶液中离子总浓度增大
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向醋酸溶液中滴加NaOH溶液,醋酸的浓度减小为什么醋酸浓度会减少,与NaOH反应后醋酸根不会又水解生成与原来一样多的醋酸吗
有50ml0.2mol/LAl2(SO4)3溶液,其中还含有0.005molH2SO4,向这一溶液中滴加0.40mol/L的NaOH溶液直至生成的沉淀重新溶解消失.试用直角坐标系表示加入的NaOH溶液
某50ml溶液含0.2mol/LAl2(SO4)3和0.005molH2SO4,向此溶液中滴加0.40mol/L的NaOH溶液直至生成的沉淀重新溶某50ml溶液含0.2mol/LAl2(SO4)3和0.005molH2SO4,向此溶液中滴加0.40mol/L的NaOH溶液直至生成的沉淀重新溶
向20ml 0.2mol/L的醋酸溶液中加入0.2mol/L 20.05ml的NaOH溶液,这时溶液的pH值
下列叙述中,错误的是A向0.1mol/l的醋酸溶液中加入少量的醋酸钠溶液,溶液的ph会增大B向0.1mol/l的醋酸溶液中加入少量的NAOH固体,溶液中的c(ch3cooh-)会增大C向0.1mol/l的醋酸溶液中加入大量的水,醋
关于醋酸溶液的电离平衡向醋酸溶液中加入冰醋酸,为什么溶液的导电能力反而增强了呢?冰醋酸不是不电离吗?
醋酸溶液中加入NaOH为什么平衡向右移动
向含有等物质的量浓度的H+、Mg2+、Al3+、NH4+混合溶液中,慢慢滴加NaOH溶液,直至过量,并不断搅拌,向含有等物质的量浓度的H+、Mg2+、Al3+、NH4+混合溶液中,慢慢滴加NaOH溶液,直至过