已知相同温度和压强下,气体的体积比等于气体的分子个数比.在20℃,101kPa条件下,将12L氧气 与8L一氧化若剩余气体的体积为12L,则原混合气体中一氧化碳的体积为( )若剩余气体的体积为VL,则
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/27 03:39:41
![已知相同温度和压强下,气体的体积比等于气体的分子个数比.在20℃,101kPa条件下,将12L氧气 与8L一氧化若剩余气体的体积为12L,则原混合气体中一氧化碳的体积为( )若剩余气体的体积为VL,则](/uploads/image/z/6400817-17-7.jpg?t=%E5%B7%B2%E7%9F%A5%E7%9B%B8%E5%90%8C%E6%B8%A9%E5%BA%A6%E5%92%8C%E5%8E%8B%E5%BC%BA%E4%B8%8B%2C%E6%B0%94%E4%BD%93%E7%9A%84%E4%BD%93%E7%A7%AF%E6%AF%94%E7%AD%89%E4%BA%8E%E6%B0%94%E4%BD%93%E7%9A%84%E5%88%86%E5%AD%90%E4%B8%AA%E6%95%B0%E6%AF%94.%E5%9C%A820%E2%84%83%2C101kPa%E6%9D%A1%E4%BB%B6%E4%B8%8B%2C%E5%B0%8612L%E6%B0%A7%E6%B0%94+%E4%B8%8E8L%E4%B8%80%E6%B0%A7%E5%8C%96%E8%8B%A5%E5%89%A9%E4%BD%99%E6%B0%94%E4%BD%93%E7%9A%84%E4%BD%93%E7%A7%AF%E4%B8%BA12L%2C%E5%88%99%E5%8E%9F%E6%B7%B7%E5%90%88%E6%B0%94%E4%BD%93%E4%B8%AD%E4%B8%80%E6%B0%A7%E5%8C%96%E7%A2%B3%E7%9A%84%E4%BD%93%E7%A7%AF%E4%B8%BA%EF%BC%88+%EF%BC%89%E8%8B%A5%E5%89%A9%E4%BD%99%E6%B0%94%E4%BD%93%E7%9A%84%E4%BD%93%E7%A7%AF%E4%B8%BAVL%2C%E5%88%99)
已知相同温度和压强下,气体的体积比等于气体的分子个数比.在20℃,101kPa条件下,将12L氧气 与8L一氧化若剩余气体的体积为12L,则原混合气体中一氧化碳的体积为( )若剩余气体的体积为VL,则
已知相同温度和压强下,气体的体积比等于气体的分子个数比.在20℃,101kPa条件下,将12L氧气 与8L一氧化
若剩余气体的体积为12L,则原混合气体中一氧化碳的体积为( )
若剩余气体的体积为VL,则原混合气体中一氧化碳和氢气的体积比为( )
若剩余气体的体积为VL,V的取值范围是( )
条件不完整 下面这个才完整:已知相同温度和压强下,气体的体积比等于气体的分子个数比。在20℃,101kPa条件下,将12L氧气 与8L一氧化碳与氢气的混合气相混合,使其完全燃烧后恢复到原来的压强和温度
已知相同温度和压强下,气体的体积比等于气体的分子个数比.在20℃,101kPa条件下,将12L氧气 与8L一氧化若剩余气体的体积为12L,则原混合气体中一氧化碳的体积为( )若剩余气体的体积为VL,则
2CO+O2=2CO2 2H2+O2=2H2O
由此可见,不论CO与H2的体积比是多少,混合气体反应消耗氧气的量是一定的,是4L,还有8L氧气过量.
第一问:剩余气体的体积为12L,其中8L是氧气,还有4L是二氧化碳,因为在20℃,101kPa条件下,水是液态.所以一氧化碳的体积为4L.
第二问:剩余气体的体积为VL,其中8L还是氧气,那么二氧化碳为(V-8)L,则混合气体中,一氧化碳体积为(V-8)L,氢气为(16-V)L.
第三问:要用到极限算法,假设混合气体全为一氧化碳,则反应生成8L二氧化碳,V=8+8=16;假设混合气体全为氢气,则反应生成水,V=8.V的取值范围是8
假设消耗CO体积数为a
O2+2CO——2CO2
12 8
a/2 a a
整个体系就是减少a/2,得,体系减少的体积数等于消耗CO的体积数的一半
题目不完整,只能写这么多题目完整啊 下面有补充一氧化碳和氢气与氧气燃烧都是2:1,所以它们都能完全燃烧。最终剩余的是二氧化碳和8L氧气1.故二氧化碳为4L...
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假设消耗CO体积数为a
O2+2CO——2CO2
12 8
a/2 a a
整个体系就是减少a/2,得,体系减少的体积数等于消耗CO的体积数的一半
题目不完整,只能写这么多
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(1)因为反应中的二氧化碳和一氧化碳的分子数是相同的,根据提示VCO2=VCO,所以要算出二氧化碳生成的体积,2个一氧化碳分子消耗是一个氧分子,2个氢气分子消耗是一个氧气分子,又知VCO=VH2,所以二体积的混合气体消耗一体积的氧气,混合气体8L,那么消耗氧气4L,所以剩余气体中有8L氧气(12L-4L),那么V二氧化碳=V一氧化碳=V剩余气体-V氧气=4L
☞由第一题可得VC...
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(1)因为反应中的二氧化碳和一氧化碳的分子数是相同的,根据提示VCO2=VCO,所以要算出二氧化碳生成的体积,2个一氧化碳分子消耗是一个氧分子,2个氢气分子消耗是一个氧气分子,又知VCO=VH2,所以二体积的混合气体消耗一体积的氧气,混合气体8L,那么消耗氧气4L,所以剩余气体中有8L氧气(12L-4L),那么V二氧化碳=V一氧化碳=V剩余气体-V氧气=4L
☞由第一题可得VCO=VCO2=V混合气体-V氧气=V-8L
VH2=V混合气体-VCO=16L-V
☞要使混合气体体积最多,生成物必须全部是气体,那么一氧化碳的体积是8L,∴二氧化碳的体积=8L,V剩余=8L+8L=16升(最大)
同理,最小的话生成物都是水,VH2=VH2O=8L,那么,剩余的气体只有O2,V=8L
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