已知在相同温度和压强下,任何气体的分子数之比等于体积比.现有CO,O2,CO2混合气体9mL,点燃爆炸后,恢复到原来状况时,体积减少1mL,再通过足量溶液体积又减少5mL,则原混合气体中,的体积比可能
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/27 18:43:02
![已知在相同温度和压强下,任何气体的分子数之比等于体积比.现有CO,O2,CO2混合气体9mL,点燃爆炸后,恢复到原来状况时,体积减少1mL,再通过足量溶液体积又减少5mL,则原混合气体中,的体积比可能](/uploads/image/z/154233-9-3.jpg?t=%E5%B7%B2%E7%9F%A5%E5%9C%A8%E7%9B%B8%E5%90%8C%E6%B8%A9%E5%BA%A6%E5%92%8C%E5%8E%8B%E5%BC%BA%E4%B8%8B%2C%E4%BB%BB%E4%BD%95%E6%B0%94%E4%BD%93%E7%9A%84%E5%88%86%E5%AD%90%E6%95%B0%E4%B9%8B%E6%AF%94%E7%AD%89%E4%BA%8E%E4%BD%93%E7%A7%AF%E6%AF%94.%E7%8E%B0%E6%9C%89CO%2CO2%2CCO2%E6%B7%B7%E5%90%88%E6%B0%94%E4%BD%939mL%2C%E7%82%B9%E7%87%83%E7%88%86%E7%82%B8%E5%90%8E%2C%E6%81%A2%E5%A4%8D%E5%88%B0%E5%8E%9F%E6%9D%A5%E7%8A%B6%E5%86%B5%E6%97%B6%2C%E4%BD%93%E7%A7%AF%E5%87%8F%E5%B0%911mL%2C%E5%86%8D%E9%80%9A%E8%BF%87%E8%B6%B3%E9%87%8F%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%BD%93%E7%A7%AF%E5%8F%88%E5%87%8F%E5%B0%915mL%2C%E5%88%99%E5%8E%9F%E6%B7%B7%E5%90%88%E6%B0%94%E4%BD%93%E4%B8%AD%2C%E7%9A%84%E4%BD%93%E7%A7%AF%E6%AF%94%E5%8F%AF%E8%83%BD)
已知在相同温度和压强下,任何气体的分子数之比等于体积比.现有CO,O2,CO2混合气体9mL,点燃爆炸后,恢复到原来状况时,体积减少1mL,再通过足量溶液体积又减少5mL,则原混合气体中,的体积比可能
已知在相同温度和压强下,任何气体的分子数之比等于体积比.现有CO,O2,CO2混合气体9mL,点燃爆炸后,恢复到原来状况时,体积减少1mL,再通过足量溶液体积又减少5mL,则原混合气体中,的体积比可能是(有两个答案,请大家详细,解答)
已知在相同温度和压强下,任何气体的分子数之比等于体积比.现有CO,O2,CO2混合气体9mL,点燃爆炸后,恢复到原来状况时,体积减少1mL,再通过足量溶液体积又减少5mL,则原混合气体中,的体积比可能
点火爆炸后,体积变小1ml,是因为CO燃烧后,产物体积比反应物少
2CO+O2=2CO2
3体积的反应物,最后只有2体积产物
此时,假设CO过量,所以上面的反应要根据O2体积计算
容易计算得出,由于体积减小1ml,所以O2总量就是1ml,然后此反应生成CO2气体2ml,“通过氢氧化钠溶液后,体积又减少5ml”,所以燃烧前原本的CO2含量为5-2=3ml,CO为9-1-3=5ml
所以答案“剩CO:5:1:3 ”意思就是CO过剩的话,CO:O2:CO2=5:1:3
同理,当O2过量,则CO体积为2ml,得到CO2气体2ml,原本CO2为3ml,O2气体为9-2-3=4ml,所以“剩氧气:2:4:3”意思就是O2过剩的话,CO:O2:CO2=2:4:3
开始体积减小一因为
2co+o2=2co2 可以算出产生了2mlco2
后来减少5 是因为c02被吸收
所以co2原来有3ml
开始肯定有
2mlco,1mlo2,3mlco2
剩下的3ml可能全是co,或o2
所以体积比可能是
5:1:3
或2:4:3
2ml的co 3ml的co2 4ml的o2
5ml的co 3ml的co2 1ml的o2
点燃爆炸后体积减少是因为一氧化碳与氧气反应生成二氧化碳
2CO + O2 = 2CO2 体积差
2~~~~~1~~~~~2~~~~~~1
x~~~~~z~~~~~~y~~~~~~1ml x=2mL y=2mL z=1mL
所以1.原混合物中CO 2mL 同时生成CO2 2mL
2.原混合物中有O2 1mL 同时生成CO2 2mL
全部展开
点燃爆炸后体积减少是因为一氧化碳与氧气反应生成二氧化碳
2CO + O2 = 2CO2 体积差
2~~~~~1~~~~~2~~~~~~1
x~~~~~z~~~~~~y~~~~~~1ml x=2mL y=2mL z=1mL
所以1.原混合物中CO 2mL 同时生成CO2 2mL
2.原混合物中有O2 1mL 同时生成CO2 2mL
再通过足量溶液体积又减少5mL是因为CO2与澄清石灰水反应
所以原混合气体中有CO2 3mL
因此1.原混合气体中: 2 :3:4
2.原混合气体中: 5:1:3
收起
设反应了的CO和O2的体积分别为X和Y。生成CO2体积为Z。
2CO+O2===2CO2-----体积减少
2---1-----2-------2+1-2=1
X----Y-----Z------------1ml
2:1==X:1;X=2ml
1:1==Y:1;Y=1ml
2:1==Z:1;Z=2ml
通过NaOH溶液,CO2被吸收。则原来...
全部展开
设反应了的CO和O2的体积分别为X和Y。生成CO2体积为Z。
2CO+O2===2CO2-----体积减少
2---1-----2-------2+1-2=1
X----Y-----Z------------1ml
2:1==X:1;X=2ml
1:1==Y:1;Y=1ml
2:1==Z:1;Z=2ml
通过NaOH溶液,CO2被吸收。则原来混合气体中CO2体积为:5-2=3ml
原混合气体中O2与CO的体积共:9-3=6ml
如果CO反应完全,则CO体积为2ml,O2体积为4ml
如果是O2反应完全,则O2体积为1ml,CO体积为5ml
收起
CO:O2:CO2=5:1:3或2:4:3
解:CO和O2不溶而CO2溶
用体积差量法可知,生成的CO2的体积为2mL,所以原混合气中CO2的体积为3mL
对2CO+O2=2CO2...△V来说两种情况:(△V=1mL)
(一)CO过量:则O2的体积为1mL,而CO2的体积为3mL,总体积为9mL,所以原混合气中CO的体积为5mL. 即 CO:O2:CO2=...
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CO:O2:CO2=5:1:3或2:4:3
解:CO和O2不溶而CO2溶
用体积差量法可知,生成的CO2的体积为2mL,所以原混合气中CO2的体积为3mL
对2CO+O2=2CO2...△V来说两种情况:(△V=1mL)
(一)CO过量:则O2的体积为1mL,而CO2的体积为3mL,总体积为9mL,所以原混合气中CO的体积为5mL. 即 CO:O2:CO2=5:1:3
(二)O2过量:则CO的体积为2mL,而CO2的体积为3mL,总体积为9mL,所以原混合气中O2的体积为4mL. 即 CO:O2:CO2=2:4:3
收起