0.2mol.L的HCOOH和0.1mol.LNaOH等体积混合,溶液显酸性,c(HCOOH)-c(HCOO-)=c(OH-),我知道不对,但是怎么解释,为什么不对
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/28 11:03:41
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0.2mol.L的HCOOH和0.1mol.LNaOH等体积混合,溶液显酸性,c(HCOOH)-c(HCOO-)=c(OH-),我知道不对,但是怎么解释,为什么不对
0.2mol.L的HCOOH和0.1mol.LNaOH等体积混合,溶液显酸性,c(HCOOH)-c(HCOO-)=c(OH-),我知道不对,但是怎么解释,为什么不对
0.2mol.L的HCOOH和0.1mol.LNaOH等体积混合,溶液显酸性,c(HCOOH)-c(HCOO-)=c(OH-),我知道不对,但是怎么解释,为什么不对
[H+]+[Na+]=[HCOO-]+[OH-]
[HCOOH]+[HCOO-]=2[Na+] :代入上式
2[H+]+[HCOOH]+[HCOO-]=2[HCOO-]+2[OH-]
[HCOOH]-[HCOO-]=2[OH-]-2[H+]
所以c(HCOOH)-c(HCOO-)=c(OH-)错了.
设体积均为1L
两溶液混合后,首先发生酸碱中和,生成甲酸钠(HCOONa)0.1mol,还余下过量的甲酸(HCOOH)0.1mol。
甲酸电离产生氢离子,甲酸根水解生成氢氧根。
因为溶液显酸性,所电离的甲酸多于水解的甲酸根,
那么余下的c(HCOOH)
其实,c(HCOO-)-c(HCOOH)...
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设体积均为1L
两溶液混合后,首先发生酸碱中和,生成甲酸钠(HCOONa)0.1mol,还余下过量的甲酸(HCOOH)0.1mol。
甲酸电离产生氢离子,甲酸根水解生成氢氧根。
因为溶液显酸性,所电离的甲酸多于水解的甲酸根,
那么余下的c(HCOOH)
其实,c(HCOO-)-c(HCOOH)=2c(H+)
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