十万火急!有Fe和Fe2O3的混合物溶于500ml的稀硝酸中,放出NO 22.4L(标况下)并余5.44g Fe,向反应后的溶液中通入20.16L Cl2(标况下),恰好能使溶液中的Fe2+全部氧化.求:(1)稀硝酸的物质的量浓度
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/27 16:27:28
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十万火急!有Fe和Fe2O3的混合物溶于500ml的稀硝酸中,放出NO 22.4L(标况下)并余5.44g Fe,向反应后的溶液中通入20.16L Cl2(标况下),恰好能使溶液中的Fe2+全部氧化.求:(1)稀硝酸的物质的量浓度
十万火急!
有Fe和Fe2O3的混合物溶于500ml的稀硝酸中,放出NO 22.4L(标况下)并余5.44g Fe,向反应后的溶液中通入20.16L Cl2(标况下),恰好能使溶液中的Fe2+全部氧化.求:
(1)稀硝酸的物质的量浓度
(2)混合物中Fe的质量分数
十万火急!有Fe和Fe2O3的混合物溶于500ml的稀硝酸中,放出NO 22.4L(标况下)并余5.44g Fe,向反应后的溶液中通入20.16L Cl2(标况下),恰好能使溶液中的Fe2+全部氧化.求:(1)稀硝酸的物质的量浓度
Fe2O3和HNO3反应不会有气体生成:Fe2O3+6HNO3==2Fe(NO3)3+3H2O
Fe+4HNO3==Fe(NO3)3+NO+2H2O
所以由Fe与HNO3反应生成的Fe3+的物质的量=1 mol
反应后溶液中Fe2+的物质的量=20.16/22.4*2=1.8 mol
Fe+2Fe3+==3Fe2+
所以由Fe与HNO3反应生成的Fe3+的物质的量+由Fe2O3与HNO3反应生成的Fe3+的物质的量=1.8/3*2=1.2 mol
所以由Fe2O3与HNO3反应生成的Fe3+的物质的量=1.2-1=0.2 mol
所以Fe2O3的物质的量=0.1 mol
Fe的物质的量=1+0.2/2+5.44/56=1.2 mol
所以稀硝酸的物质的量的浓度=(1*4+0.1*6)/0.5=9.2 mol/L
混合物中Fe的质量分数=(56*1.2)/(56*1.2+160*0.1)*100%=80.8%