3.84gFe和Fe2O3的混合物溶于过量盐酸中,生成0.03molH2,反应后的溶液中加入KSCN溶液检验,溶液不显红色.求原混合物中Fe2O3的质量 H2来自于Fe与盐酸的反应,混合物溶于盐酸生成FeCl2.设原混合物中Fe2
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/30 02:47:33
![3.84gFe和Fe2O3的混合物溶于过量盐酸中,生成0.03molH2,反应后的溶液中加入KSCN溶液检验,溶液不显红色.求原混合物中Fe2O3的质量 H2来自于Fe与盐酸的反应,混合物溶于盐酸生成FeCl2.设原混合物中Fe2](/uploads/image/z/6445341-45-1.jpg?t=3.84gFe%E5%92%8CFe2O3%E7%9A%84%E6%B7%B7%E5%90%88%E7%89%A9%E6%BA%B6%E4%BA%8E%E8%BF%87%E9%87%8F%E7%9B%90%E9%85%B8%E4%B8%AD%2C%E7%94%9F%E6%88%900.03molH2%2C%E5%8F%8D%E5%BA%94%E5%90%8E%E7%9A%84%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%E5%8A%A0%E5%85%A5KSCN%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E6%A3%80%E9%AA%8C%2C%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%8D%E6%98%BE%E7%BA%A2%E8%89%B2.%E6%B1%82%E5%8E%9F%E6%B7%B7%E5%90%88%E7%89%A9%E4%B8%ADFe2O3%E7%9A%84%E8%B4%A8%E9%87%8F+%E3%80%80H2%E6%9D%A5%E8%87%AA%E4%BA%8EFe%E4%B8%8E%E7%9B%90%E9%85%B8%E7%9A%84%E5%8F%8D%E5%BA%94%2C%E6%B7%B7%E5%90%88%E7%89%A9%E6%BA%B6%E4%BA%8E%E7%9B%90%E9%85%B8%E7%94%9F%E6%88%90FeCl2.%E8%AE%BE%E5%8E%9F%E6%B7%B7%E5%90%88%E7%89%A9%E4%B8%ADFe2)
3.84gFe和Fe2O3的混合物溶于过量盐酸中,生成0.03molH2,反应后的溶液中加入KSCN溶液检验,溶液不显红色.求原混合物中Fe2O3的质量 H2来自于Fe与盐酸的反应,混合物溶于盐酸生成FeCl2.设原混合物中Fe2
3.84gFe和Fe2O3的混合物溶于过量盐酸中,生成0.03molH2,反应后的溶液中加入KSCN溶液检验,溶液不显红色.求原混合物中Fe2O3的质量 H2来自于Fe与盐酸的反应,混合物溶于盐酸生成FeCl2.设原混合物中Fe2O3的质量为x,根据得失电子守恒得:
0.03 mol×2+x/160 g•mol×2=(3.84 g-x)/56g/molx2
解得x=1.6g.谁能给我讲一下这个答案
3.84gFe和Fe2O3的混合物溶于过量盐酸中,生成0.03molH2,反应后的溶液中加入KSCN溶液检验,溶液不显红色.求原混合物中Fe2O3的质量 H2来自于Fe与盐酸的反应,混合物溶于盐酸生成FeCl2.设原混合物中Fe2
等式左边是得到的电子,0.03mol*2是氢离子得到电子生成氢气的所需的电子,x/160是氧化铁的物质的量,再乘以2就是其所得电子的物质的量(三价铁离子变成2价需要得到1e,1mol氧化铁有2个三价铁),等式右边是失去电子的总量,是电子的物质只有铁,再加上铁完全溶解,所以就是这个等式.
我个人认为解这一类题用二元一次方程组更好,那样思维条理比较清晰.
希望对你有所帮助!
不懂请追问!
望采纳!
你好!所谓电子守恒,就是得电子数目=失电子数目。由题目我们可知道,盐酸中的氢离子与Fe2O3中的3价Fe得电子,化合价降低;Fe单质失电子,化合价升高。答案中等式的含义就是:H2所得的电子总物质的量 Fe2O3所得的电子总物质的量=Fe单质所失电子的物质的量。希望可以帮到你哦~^_^Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 怎么Fe化学价就降低你要看题目哦~这个题不能用以前的...
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你好!所谓电子守恒,就是得电子数目=失电子数目。由题目我们可知道,盐酸中的氢离子与Fe2O3中的3价Fe得电子,化合价降低;Fe单质失电子,化合价升高。答案中等式的含义就是:H2所得的电子总物质的量 Fe2O3所得的电子总物质的量=Fe单质所失电子的物质的量。希望可以帮到你哦~^_^
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