【希望得到解答】 水的电离过程中,若加入酸或碱,为什么电离是抑制的已加算为例:加入的酸电离出氢离子,与水电离出的氢氧根反应,是氢氧根浓度减少,使水的电离正向还有就是:若在室温
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/30 00:11:30
![【希望得到解答】 水的电离过程中,若加入酸或碱,为什么电离是抑制的已加算为例:加入的酸电离出氢离子,与水电离出的氢氧根反应,是氢氧根浓度减少,使水的电离正向还有就是:若在室温](/uploads/image/z/2146793-41-3.jpg?t=%E3%80%90%E5%B8%8C%E6%9C%9B%E5%BE%97%E5%88%B0%E8%A7%A3%E7%AD%94%E3%80%91+%E6%B0%B4%E7%9A%84%E7%94%B5%E7%A6%BB%E8%BF%87%E7%A8%8B%E4%B8%AD%2C%E8%8B%A5%E5%8A%A0%E5%85%A5%E9%85%B8%E6%88%96%E7%A2%B1%2C%E4%B8%BA%E4%BB%80%E4%B9%88%E7%94%B5%E7%A6%BB%E6%98%AF%E6%8A%91%E5%88%B6%E7%9A%84%E5%B7%B2%E5%8A%A0%E7%AE%97%E4%B8%BA%E4%BE%8B%EF%BC%9A%E5%8A%A0%E5%85%A5%E7%9A%84%E9%85%B8%E7%94%B5%E7%A6%BB%E5%87%BA%E6%B0%A2%E7%A6%BB%E5%AD%90%2C%E4%B8%8E%E6%B0%B4%E7%94%B5%E7%A6%BB%E5%87%BA%E7%9A%84%E6%B0%A2%E6%B0%A7%E6%A0%B9%E5%8F%8D%E5%BA%94%2C%E6%98%AF%E6%B0%A2%E6%B0%A7%E6%A0%B9%E6%B5%93%E5%BA%A6%E5%87%8F%E5%B0%91%2C%E4%BD%BF%E6%B0%B4%E7%9A%84%E7%94%B5%E7%A6%BB%E6%AD%A3%E5%90%91%E8%BF%98%E6%9C%89%E5%B0%B1%E6%98%AF%EF%BC%9A%E8%8B%A5%E5%9C%A8%E5%AE%A4%E6%B8%A9)
【希望得到解答】 水的电离过程中,若加入酸或碱,为什么电离是抑制的已加算为例:加入的酸电离出氢离子,与水电离出的氢氧根反应,是氢氧根浓度减少,使水的电离正向还有就是:若在室温
【希望得到解答】 水的电离过程中,若加入酸或碱,为什么电离是抑制的
已加算为例:加入的酸电离出氢离子,与水电离出的氢氧根反应,是氢氧根浓度减少,使水的电离正向
还有就是:若在室温是水电离出的氢离子浓度大于1×10^-7 ,那么可能是加酸导致的吗
大家帮忙详细分析一下.先谢了~~
【希望得到解答】 水的电离过程中,若加入酸或碱,为什么电离是抑制的已加算为例:加入的酸电离出氢离子,与水电离出的氢氧根反应,是氢氧根浓度减少,使水的电离正向还有就是:若在室温
水的电离反应是可逆反应,加入酸或碱使得氢离子或氢氧根增加,使得平衡向逆向进行,从而抑制水的电离
第二个问题,可能是强酸弱碱盐,如醋酸钠,醋酸根要和水电离出的氢离子反应,从而使pH值大于7
在室温下,c(H+)*c(OH-)=1.0*10^14恒定,所以无论加入酸还是碱,都对水的电离是抑制的。第二个问题不一定是加入酸,也有可能是加入强酸弱碱盐。
当然了,水的电离受温度影响,这里有一个水离子积常数,即是氢离子和氢氧根之积,只与温度有关,温度不变就是定值,加入氢离子或氢氧根离子会使溶液中的相应离子增多,致使水的电离减小,以使溶液中的离子积不变
第一个问题: 加进去的酸,氢离子有很多,而水中的氢氧根是可以忽略不计的,不会反映,即使反映了,算里的氢离子还有很多,要保持水的离子积不变,那么10-14除以生于氢离子的浓度,得到的氢氧根离子浓度还是很少的,少于10-7,也就是水电离出的氢氧根比原来要少了(根据方程式,水电离的氢离子跟氢氧根是一样多的),所以抑制了。
第二个问题:不可能,室温下是10-7,加酸只会使之更小。...
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第一个问题: 加进去的酸,氢离子有很多,而水中的氢氧根是可以忽略不计的,不会反映,即使反映了,算里的氢离子还有很多,要保持水的离子积不变,那么10-14除以生于氢离子的浓度,得到的氢氧根离子浓度还是很少的,少于10-7,也就是水电离出的氢氧根比原来要少了(根据方程式,水电离的氢离子跟氢氧根是一样多的),所以抑制了。
第二个问题:不可能,室温下是10-7,加酸只会使之更小。
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