向某一密闭容器中充入1molCO和2molH2O,发生反应 CO+H2O==CO2+H2 当反应达到平衡时,CO的体积分数为x,若维持容器的体积和温度不变,起始物质按下列四种配比充入该容器中,达到平衡时CO的体积分数大
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/30 00:07:02
![向某一密闭容器中充入1molCO和2molH2O,发生反应 CO+H2O==CO2+H2 当反应达到平衡时,CO的体积分数为x,若维持容器的体积和温度不变,起始物质按下列四种配比充入该容器中,达到平衡时CO的体积分数大](/uploads/image/z/1417184-8-4.jpg?t=%E5%90%91%E6%9F%90%E4%B8%80%E5%AF%86%E9%97%AD%E5%AE%B9%E5%99%A8%E4%B8%AD%E5%85%85%E5%85%A51molCO%E5%92%8C2molH2O%2C%E5%8F%91%E7%94%9F%E5%8F%8D%E5%BA%94+CO%2BH2O%3D%3DCO2%2BH2+%E5%BD%93%E5%8F%8D%E5%BA%94%E8%BE%BE%E5%88%B0%E5%B9%B3%E8%A1%A1%E6%97%B6%2CCO%E7%9A%84%E4%BD%93%E7%A7%AF%E5%88%86%E6%95%B0%E4%B8%BAx%2C%E8%8B%A5%E7%BB%B4%E6%8C%81%E5%AE%B9%E5%99%A8%E7%9A%84%E4%BD%93%E7%A7%AF%E5%92%8C%E6%B8%A9%E5%BA%A6%E4%B8%8D%E5%8F%98%2C%E8%B5%B7%E5%A7%8B%E7%89%A9%E8%B4%A8%E6%8C%89%E4%B8%8B%E5%88%97%E5%9B%9B%E7%A7%8D%E9%85%8D%E6%AF%94%E5%85%85%E5%85%A5%E8%AF%A5%E5%AE%B9%E5%99%A8%E4%B8%AD%2C%E8%BE%BE%E5%88%B0%E5%B9%B3%E8%A1%A1%E6%97%B6CO%E7%9A%84%E4%BD%93%E7%A7%AF%E5%88%86%E6%95%B0%E5%A4%A7)
向某一密闭容器中充入1molCO和2molH2O,发生反应 CO+H2O==CO2+H2 当反应达到平衡时,CO的体积分数为x,若维持容器的体积和温度不变,起始物质按下列四种配比充入该容器中,达到平衡时CO的体积分数大
向某一密闭容器中充入1molCO和2molH2O,发生反应 CO+H2O==CO2+H2 当反应达到平衡时,CO的体积分数为x,若维持容器的体积和温度不变,起始物质按下列四种配比充入该容器中,达到平衡时CO的体积分数大于x的是
A0.5molCO+2molH2O+1molCO2+1molH2
B1 +1 +1 +1
C0.5 +1.5 +0.4 +0.4
D0.5 +1.5 +0.5 +0.5
(B C D略去单位了…)
答案上写"CO2和H2转换后,得到CO为1.5,H2O为3,符合1:2“,请问怎么转化?
生成物怎么转化为反应物
向某一密闭容器中充入1molCO和2molH2O,发生反应 CO+H2O==CO2+H2 当反应达到平衡时,CO的体积分数为x,若维持容器的体积和温度不变,起始物质按下列四种配比充入该容器中,达到平衡时CO的体积分数大
你好:
CO+H2O==CO2+H2,这个反应反应前后化学计量数不变,所以,平衡时只需满足等比(等量)就行(把计量数化到一边如反应前)
题目给出的条件是1molCO和2molH2O,比例1:2,1molCO和2molH2O,比例1:2,达到平衡时CO的体积分数x
分析答案(以下分析已将化学计量数转化到反应前一边)
A:1.5molCO和3molH2O,比例1:2,达到平衡时CO的体积分数x
B:2molCO和2molH2O,比例1:1,假设先往容器中加入1molCO和2molH2O,达到平衡时CO的体积分数x,此时再往容器中加入剩下的1mol的CO,CO体积分数变大,此为正确答案.
C:0.9molCO和1.9molH2O,假设把原容器缩小为原来的90%,先加入0.9molCO和1.8molH2O,达到平衡时CO的体积分数X(等效平衡),再往容器中加入0.1molH2O,CO的体积分数变小.扩大容积后使CO体积分数X继续变小
D:1molCO和2molH2O与题目一样,CO的体积分数X与题目一样.
综上所述,选B.
生成物无法转化为反应物,具体可参考氧化还原反应.在此反应中,CO的还原性比氢气强.
回答完毕,望采纳O(∩_∩)O谢谢