在密闭容器中投入1molCO(g)和3molH2O(g),反应CO(g)+H2O(g)可逆箭头CO2(g)+H2,达到平衡后,测得CO2(g)为0.75mol,再向其中加入5molH2O(g),达到新平衡后CO2(g)的物质的量可能为多少?A.0.5mol
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/28 17:00:35
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在密闭容器中投入1molCO(g)和3molH2O(g),反应CO(g)+H2O(g)可逆箭头CO2(g)+H2,达到平衡后,测得CO2(g)为0.75mol,再向其中加入5molH2O(g),达到新平衡后CO2(g)的物质的量可能为多少?A.0.5mol
在密闭容器中投入1molCO(g)和3molH2O(g),反应CO(g)+H2O(g)可逆箭头CO2(g)+H2,达到平衡后,测得CO2(g)为0.75mol,再向其中加入5molH2O(g),达到新平衡后CO2(g)的物质的量可能为多少?
A.0.5mol B.0.75mol C.0.85mol D.1.1mol
最后能帮我分析一下,
在密闭容器中投入1molCO(g)和3molH2O(g),反应CO(g)+H2O(g)可逆箭头CO2(g)+H2,达到平衡后,测得CO2(g)为0.75mol,再向其中加入5molH2O(g),达到新平衡后CO2(g)的物质的量可能为多少?A.0.5mol
选C.列出三行式,第一次投入1molCO和3molH2O,CO2浓度为0.75,可知反应的CO和H2O均为0.75,又加入5molH2O,反应正向进行,又生成CO2,所以CO2的物质的量肯定大于0.75mol,而加入的只有H2O,所以CO是定量的,即使CO完全反应最多也只能生成1MOL CO2,所以CO2的物质的量小于1,介于0.75~1mol 之间,只能选C
首先排除D,因为C的摩尔数是1,反应中没有加入C,所以最后不可能大于1mol。然后通过计算得知反应后容器中有0.25mol的CO,H2O有2.25mol,CO2有0.75mol,H2有0.75mol,此后再加水以后,容器中的反应会向正方向偏移,所以最终得到的CO2肯定大于0.75mol,而小于1。排除下就可以了。...
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首先排除D,因为C的摩尔数是1,反应中没有加入C,所以最后不可能大于1mol。然后通过计算得知反应后容器中有0.25mol的CO,H2O有2.25mol,CO2有0.75mol,H2有0.75mol,此后再加水以后,容器中的反应会向正方向偏移,所以最终得到的CO2肯定大于0.75mol,而小于1。排除下就可以了。
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