可逆反应平衡的6.7.判断,设反应为mA(G)+nB(g)=pC(g)+qD(g)1.混合物各物质的量、质量一定.2.混合物各气体体积或体积分数一定.3.单位时间消耗m mol A,同时生成了m mol A.4.单位时间消耗n mol B,同时消耗p
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/02 12:49:39
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可逆反应平衡的6.7.判断,设反应为mA(G)+nB(g)=pC(g)+qD(g)1.混合物各物质的量、质量一定.2.混合物各气体体积或体积分数一定.3.单位时间消耗m mol A,同时生成了m mol A.4.单位时间消耗n mol B,同时消耗p
可逆反应平衡的6.7.判断,设反应为mA(G)+nB(g)=pC(g)+qD(g)
1.混合物各物质的量、质量一定.
2.混合物各气体体积或体积分数一定.
3.单位时间消耗m mol A,同时生成了m mol A.
4.单位时间消耗n mol B,同时消耗p molC.
5.反应体内颜色不变.
6.m+n≠p+q时,总压强一定.
7.混合气体平均相对原子质量一定,m+n≠p+q.
8.任何化学反应都伴随着能量的变化,当体系一定时.
可逆反应平衡的6.7.判断,设反应为mA(G)+nB(g)=pC(g)+qD(g)1.混合物各物质的量、质量一定.2.混合物各气体体积或体积分数一定.3.单位时间消耗m mol A,同时生成了m mol A.4.单位时间消耗n mol B,同时消耗p
可逆反应平衡的6.7.判断,设反应为mA(G)+nB(g)=pC(g)+qD(g)1.混合物各物质的量、质量一定.2.混合物各气体体积或体积分数一定.3.单位时间消耗m mol A,同时生成了m mol A.4.单位时间消耗n mol B,同时消耗p
怎么判断反应为平衡状态?
化学平衡的一道判断题,望讲解mA+nB=pC+qD(m+n>p+q)是可逆反应,且正反应为吸热反应,在一定条件下达到平衡I,若改变外界条件达到平衡II,出现下列情况,指出由平衡I到平衡II化学平衡移动正确的是
一些高一不会的知识点,mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g)(此反应为可逆反应,我不会打可逆符号),△H〈 0 ,我想问的是为什么升高温度,平衡向着逆反应进行啊,为什么降低温度,平衡向着正反应进行啊?
mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g)(此反应为可逆反应,我不会打可逆符号),△H〈 0 ,我想问的是为什么升高温度,平衡向着逆反应进行啊,为什么降低温度,平衡向着正反应进行啊?
mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g)(此反应为可逆反应,我不会打可逆符号),△H〈 0 ,我想问的是为什么升高温度,平衡向着逆反应进行啊,为什么降低温度,平衡向着正反应进行啊?
一个为可逆反应的化学反应,该反应为放热反应,那么降低温度的话,会不会缩短反应到达平衡的时间?为什么?
A+B=2C,反应平衡后,温度变高,C质量减小,压强变大,C质量减小,判断正反应是吸热还是放热反应,判断A是不是气B,C都是气体反应为可逆反应
浓度能否判断可逆反应平衡 请回答的详细些
判断可逆反应达到平衡状态的方法和依据!
判断可逆反应达到平衡状态的方法和依据!
0.05gN2O4气体放入200ml密闭容器中并保温在25摄氏度,N2O4==2NO2(该反应为可逆反应),K=0.0057.求每一组分气体的平衡浓度.
化学可逆反应的一些问题.可逆反应A(s)+2B(g)=C(g)+D(g)判断平衡为什么气体总物质的量不变不能?有固体反应有什么区别呢?
对于可逆反应mA(g)+nB(g)==pC(g)+qD(g),在同温同压下,如果混合气体的体积不变,能否判断它达到了平衡状态
SO2+O2===SO3此反应为可逆反应,如果增加O2的浓度则SO3的速率
可逆反应达到平衡的条件
影响可逆反应平衡的因素
在一个恒容的密闭容器中进行反应:2A(g)+B(g)→3C(g)+D(s)(该反应为可逆反应),已知将2molA和1molB充入该容器中,反应在某温度下达到平衡时,C的物质的量为ωmol,C在平衡混合气体中的体积分数为n%若维