水解那一章的规律,怎么比较PH
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/27 13:33:41
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水解那一章的规律,怎么比较PH
水解那一章的规律,怎么比较PH
水解那一章的规律,怎么比较PH
对于强酸弱碱盐,碱对应的碱性越弱,则盐的酸性越强.对于强碱弱酸盐,酸对应的酸性越弱,则盐的碱性越强.
如CH3COONa和Na2CO3,由于H2CO3酸性比CH3COOH弱,所以Na2CO3碱性比CH3COONa强.
简单归纳就是:强酸弱碱盐(阳离子)水解显酸性,如:NH4Cl+H2O==NH3*H2O+HCl。强碱弱酸盐(阴离子)水解显碱性,如:NaOOCCH3+H2O==CH3COOH+NaOH对于弱酸弱碱盐双水解,就是谁弱显谁性,如醋酸铵发生双水解,最后溶液显中性,碳酸铵发生双水解,最后溶液显碱性。比较PH就是抓住一句话:越弱越水解,谁弱显谁性。两个弱酸根都发生水解,那么弱酸根对应的弱酸谁的酸性更弱,谁的...
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简单归纳就是:强酸弱碱盐(阳离子)水解显酸性,如:NH4Cl+H2O==NH3*H2O+HCl。强碱弱酸盐(阴离子)水解显碱性,如:NaOOCCH3+H2O==CH3COOH+NaOH对于弱酸弱碱盐双水解,就是谁弱显谁性,如醋酸铵发生双水解,最后溶液显中性,碳酸铵发生双水解,最后溶液显碱性。比较PH就是抓住一句话:越弱越水解,谁弱显谁性。两个弱酸根都发生水解,那么弱酸根对应的弱酸谁的酸性更弱,谁的弱酸根水解就更厉害,溶液碱性就强,比如碳酸根和醋酸根,碳酸的酸性弱于醋酸,那么,碳酸根水解就比醋酸根厉害,生成更多的氢氧根,溶液的PH就越大。弱碱阳离子水解规律相同,不理解,Hi我。 求采纳
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ph相同的酸或碱,酸或碱性越弱,其物质量浓度越大;ph相同的强酸与弱酸溶液,稀释相同倍数,强酸ph变化大;酸与碱ph之和14,等体积混合:
强酸与强碱,ph=14。强酸与弱碱,ph大于14。弱酸与强碱,ph小于14。