以Fe为阳极,Pt为阴极,对足量的Na2SO4溶液进行点解,一段时间后得到4molFe(OH)3沉淀,此间共消耗水的物质的量为
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/28 17:05:05
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以Fe为阳极,Pt为阴极,对足量的Na2SO4溶液进行点解,一段时间后得到4molFe(OH)3沉淀,此间共消耗水的物质的量为
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解析:电解时反应为Fe+2H2O=Fe(OH)2+H2↑,生成的Fe(OH)2被空气中的O2氧化,反应为4Fe(OH)2+O2+2H2O====4Fe(OH)3,所以每生成4 mol Fe(OH)3消耗10 mol水
以Fe为阳极Pt为阴极 电解足量硫酸钠,生成氢氧化铁4摩尔.求消耗水的量如题 .希望给出解题步骤
以Fe为阳极,Pt为阴极,对足量的Na2SO4溶液进行电解一段时间后得到4molFe(OH)3沉淀此间消耗水的物质的量为答案是10mol,要详解
以Fe为阳极,Pt为阴极,对足量的Na2SO4溶液进行电解一段时间后得到4molFe(OH)3沉淀此间消耗水的物质的量为
以Fe为阳极,Pt为阴极,对足量的Na2SO4溶液进行点解,一段时间后得到4molFe(OH)3沉淀,此间共消耗水的物质的量为
以铁为阳极,铜为阴极对足量的NaOH溶液电解 以铁为阳极,铜为阴极对足量的NaOH溶液电解,一段时间后,得到了2molFe(OH)3固体,那么此间共消耗了水多少mol?回答是这样的:阳极:Fe - 2e == Fe2+ 阴极:2H2O
以铁为阳极,铜为阴极对足量NaHO溶液电解,一段时间后,得到了2mol Fe(HO)3的固体,那么此间共消耗了水多少摩尔?答案是5mol ,为什么?
以zn 阴极 fe 阳极电解质溶液为NaCl的电极反应方程
以铁为阳极,铜为阴极,对足量的氢氧化钠进行电解,一段时间后得到4摩尔的氢氧化铁沉淀,共消耗水的物质的量
以铁未阳极.以铜为阴极对足量的氢氧化钠溶液进行电解,一段时间后共消耗水5mol,得到多少氢氧化铁沉淀
以铁为阳极,铜为阴极对足量的NaOH溶液电解,一段时间后,得到了2molFe(OH)3固体,那么此间共消耗了水多少mol?对一楼的回答我有个疑问,4Fe(OH)2+2H2O+O2==4Fe(OH)3这一步的反应物O2难道不是来自水,不
以铁为阳极,以铜为阴极,对足量的NaOH溶液进行电解,一段时间后得到2molFe(OH)3沉淀,此间...以铁为阳极,以铜为阴极,对足量的NaOH溶液进行电解,一段时间后得到2molFe(OH)3沉淀,此间共消耗水的物质
以铁为阳极、以铜为阴极,对足量的NaOH溶液进行电解.一段时间后得到2molFe(OH)3沉淀,此间共消耗水的...以铁为阳极、以铜为阴极,对足量的NaOH溶液进行电解.一段时间后得到2molFe(OH)3沉淀,此间共
电解池的题以铁为阳极,铜为阴极,对足量的NaOH溶液进行电解,一段时间后共消耗水5mol,此间得到的Fe(OH)3沉淀的物质的量为( )A.2mol B.3mol C.4mol D.5mol中间的过程搞不清...
一道!请进.以铁为阳极,铜为阴极,对足量的naoh溶液进行电解,一段时间后得到2mol Fe(oh)3沉淀,此时消耗水的物质的量共为?A.2MOL B 3MOL C 4MOL D 5MOL E 6MOL为什么生成的是二价铁,不是三价
C为阳极,Fe为阴极,AgNO3为电解液的电解池的化学方程式
Cucl2电解池 阳极c fe为阴极.电解反应式
Agno3电解池 阳极ag fe 为阴极.电解反应式
以铁为阳极,铜为阴极,对足量的NaOH溶液进行电解.一段时间后得到4molFe(OH)3沉淀,此间共消耗的水的物质的量为多少mol?