氧化还原配平的问题先看这个反应:Zn+HNO3-----Zn(NO3)2+N2O+H2O这个反应里,Zn从0价到+2价,失去了2个电子,现在我的问题是:一个HNO3里是一个N元素,而N2O里是两个N元素,那么,从+5价的N到+1价的N,化合价是
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/06 21:50:52
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氧化还原配平的问题
先看这个反应:Zn+HNO3-----Zn(NO3)2+N2O+H2O
这个反应里,Zn从0价到+2价,失去了2个电子,现在我的问题是:一个HNO3里是一个N元素,而N2O里是两个N元素,那么,从+5价的N到+1价的N,化合价是降4呢还是降4*2呢?如何判断?
氧化还原配平的问题先看这个反应:Zn+HNO3-----Zn(NO3)2+N2O+H2O这个反应里,Zn从0价到+2价,失去了2个电子,现在我的问题是:一个HNO3里是一个N元素,而N2O里是两个N元素,那么,从+5价的N到+1价的N,化合价是
这种情况的话,先配平生成物开始,先不考虑Zn(NO3)2中的NO3-,因为它没有显氧化性
这样的话Zn 0→+2 N+5→+1 *2
那么Zn(NO3)2之前应该为4 N2O前为1
再根据Zn和N守恒去配平反应物 4Zn 10HNO3
再根据H守恒去配平水5H2O
升降是对单个讨论的 算电子得失才要乘以系数
可以在HNO3这里配一个2,所以降4*2价,所以Zn,Zn(NO3)2前面是4,所以Zn(NO3)2有8份硝酸根,加上前面配的2,所以HNO3前面是10,那么有10个氢原子,所以有5个水
氧化还原配平的问题先看这个反应:Zn+HNO3-----Zn(NO3)2+N2O+H2O这个反应里,Zn从0价到+2价,失去了2个电子,现在我的问题是:一个HNO3里是一个N元素,而N2O里是两个N元素,那么,从+5价的N到+1价的N,化合价是
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