第二步没看懂,则n(NaOH)=0.19mol 0.19是在么得来的?在100ml0.5mol/L的AlCl3溶液中,加入100mL的NaOH溶液,得到0.78g沉淀.求NaOH溶液的物质的量浓度由于Al(OH)3可与NaOH反应,所以此题应有两答案:1.NaOH不足:m[A
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/30 00:09:04
![第二步没看懂,则n(NaOH)=0.19mol 0.19是在么得来的?在100ml0.5mol/L的AlCl3溶液中,加入100mL的NaOH溶液,得到0.78g沉淀.求NaOH溶液的物质的量浓度由于Al(OH)3可与NaOH反应,所以此题应有两答案:1.NaOH不足:m[A](/uploads/image/z/9805495-31-5.jpg?t=%E7%AC%AC%E4%BA%8C%E6%AD%A5%E6%B2%A1%E7%9C%8B%E6%87%82%2C%E5%88%99n%28NaOH%29%3D0.19mol+0.19%E6%98%AF%E5%9C%A8%E4%B9%88%E5%BE%97%E6%9D%A5%E7%9A%84%3F%E5%9C%A8100ml0.5mol%2FL%E7%9A%84AlCl3%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%2C%E5%8A%A0%E5%85%A5100mL%E7%9A%84NaOH%E6%BA%B6%E6%B6%B2%2C%E5%BE%97%E5%88%B00.78g%E6%B2%89%E6%B7%80.%E6%B1%82NaOH%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E7%9A%84%E7%89%A9%E8%B4%A8%E7%9A%84%E9%87%8F%E6%B5%93%E5%BA%A6%E7%94%B1%E4%BA%8EAl%28OH%293%E5%8F%AF%E4%B8%8ENaOH%E5%8F%8D%E5%BA%94%2C%E6%89%80%E4%BB%A5%E6%AD%A4%E9%A2%98%E5%BA%94%E6%9C%89%E4%B8%A4%E7%AD%94%E6%A1%88%EF%BC%9A1.NaOH%E4%B8%8D%E8%B6%B3%EF%BC%9Am%5BA)
第二步没看懂,则n(NaOH)=0.19mol 0.19是在么得来的?在100ml0.5mol/L的AlCl3溶液中,加入100mL的NaOH溶液,得到0.78g沉淀.求NaOH溶液的物质的量浓度由于Al(OH)3可与NaOH反应,所以此题应有两答案:1.NaOH不足:m[A
第二步没看懂,则n(NaOH)=0.19mol 0.19是在么得来的?
在100ml0.5mol/L的AlCl3溶液中,加入100mL的NaOH溶液,得到0.78g沉淀.求NaOH溶液的物质的量浓度
由于Al(OH)3可与NaOH反应,所以此题应有两答案:1.NaOH不足:m[Al(OH)3]=0.78,n[Al(OH)3]=0.01mol,则n(NaOH)=0.03mol,c(NaOH)=0.3mol/L2.NaOH过量:n(AlCl3)=0.05mol,n[Al(OH)3]=0.01mol,则n(NaOH)=0.19mol,c(NaOH)=1.9mol/L
第二步没看懂,则n(NaOH)=0.19mol 0.19是在么得来的?在100ml0.5mol/L的AlCl3溶液中,加入100mL的NaOH溶液,得到0.78g沉淀.求NaOH溶液的物质的量浓度由于Al(OH)3可与NaOH反应,所以此题应有两答案:1.NaOH不足:m[A
100mL0.5mol/L的AlCl3溶液,铝离子的物质的量为0.05mol.
沉淀质量为0.78g,物质的量为0.01mol
可知不是最大沉淀量
一,NaOH不足,则消耗NaOH物质的量为0.03mol,浓度为0.3mol/L
二,NaOH过量,
首先0.05mol铝离子全部转化为氢氧化铝沉淀:消耗NaOH的物质的量为0.05*3=0.15mol
然后0.04mol氢氧化铝溶解,消耗NaOH物质的量为0.04mol
消耗NaOH的物质的量之和为0.05*3+0.04=0.19mol
所以NaOH溶液浓度为1.9mol/L
当氢氧化钠过量是
Al(OH)3 + NaOH ----- NaAlO2 + 2H2O
再加上Al(Cl)3 + 3 NaOH ------ Al(OH)3(沉淀) + 3NaCl 可得
AlCl3 + 4 NaOH ------- NaAlO2(偏氯酸钠,可溶)+ 3NaCl + 2H2O
所以当NaOH 过量时,可以将...
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当氢氧化钠过量是
Al(OH)3 + NaOH ----- NaAlO2 + 2H2O
再加上Al(Cl)3 + 3 NaOH ------ Al(OH)3(沉淀) + 3NaCl 可得
AlCl3 + 4 NaOH ------- NaAlO2(偏氯酸钠,可溶)+ 3NaCl + 2H2O
所以当NaOH 过量时,可以将AlCl3 看成两部分反映,生成沉淀的的0.01 mol需要 0.03mol 氢氧化钠, 生成可溶物的 0.04 mol AlCl3 需要 0.04*4 mol 氢氧化钠
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