足够时间后在氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸,反应完全后滤出不溶物,再向滤液中加入一块薄铁片,足够时间后,铁片上无任何变化.据此,你认为下列实验结论不正确的是A.滤液中
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/01 04:46:55
![足够时间后在氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸,反应完全后滤出不溶物,再向滤液中加入一块薄铁片,足够时间后,铁片上无任何变化.据此,你认为下列实验结论不正确的是A.滤液中](/uploads/image/z/9760001-41-1.jpg?t=%E8%B6%B3%E5%A4%9F%E6%97%B6%E9%97%B4%E5%90%8E%E5%9C%A8%E6%B0%A7%E5%8C%96%E9%93%9C%E5%92%8C%E9%93%81%E7%B2%89%E7%9A%84%E6%B7%B7%E5%90%88%E7%89%A9%E4%B8%AD%E5%8A%A0%E5%85%A5%E4%B8%80%E5%AE%9A%E9%87%8F%E7%9A%84%E7%A8%80%E7%A1%AB%E9%85%B8%2C%E5%8F%8D%E5%BA%94%E5%AE%8C%E5%85%A8%E5%90%8E%E6%BB%A4%E5%87%BA%E4%B8%8D%E6%BA%B6%E7%89%A9%2C%E5%86%8D%E5%90%91%E6%BB%A4%E6%B6%B2%E4%B8%AD%E5%8A%A0%E5%85%A5%E4%B8%80%E5%9D%97%E8%96%84%E9%93%81%E7%89%87%2C%E8%B6%B3%E5%A4%9F%E6%97%B6%E9%97%B4%E5%90%8E%2C%E9%93%81%E7%89%87%E4%B8%8A%E6%97%A0%E4%BB%BB%E4%BD%95%E5%8F%98%E5%8C%96.%E6%8D%AE%E6%AD%A4%2C%E4%BD%A0%E8%AE%A4%E4%B8%BA%E4%B8%8B%E5%88%97%E5%AE%9E%E9%AA%8C%E7%BB%93%E8%AE%BA%E4%B8%8D%E6%AD%A3%E7%A1%AE%E7%9A%84%E6%98%AFA%EF%BC%8E%E6%BB%A4%E6%B6%B2%E4%B8%AD)
足够时间后在氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸,反应完全后滤出不溶物,再向滤液中加入一块薄铁片,足够时间后,铁片上无任何变化.据此,你认为下列实验结论不正确的是A.滤液中
足够时间后在氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸,反应完全后滤出不溶物,再向滤液中加入一块薄铁片,足够时间后,铁片上无任何变化.据此,你认为下列实验结论不正确的是
A.滤液中一定含有硫酸亚铁、不可能含有硫酸铜和硫酸
B.滤出的不溶物中有铜,也可能有铁
C.滤出的不溶物中一定有铜,但不可能有铁
D.如果滤出的不溶物有铁,则一定有铜
回答的最好全面一点 说明什么物质先与硫酸反应
还是说氧化铜和铁粉一起与稀硫酸反应?
足够时间后在氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸,反应完全后滤出不溶物,再向滤液中加入一块薄铁片,足够时间后,铁片上无任何变化.据此,你认为下列实验结论不正确的是A.滤液中
答案:C.
混合物发生的反应是:
CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O
Cu2+ + Fe = Cu + Fe2+
根据“向滤液中加入一块薄铁片,足够时间后,铁片上无任何变化”,可以得出结论:滤液中无Cu2+,说明稀硫酸耗尽了.所以滤液中一定含有硫酸亚铁、不可能含有硫酸铜和硫酸;滤出的不溶物中有铜,也可能有铁.据此可判断正确的选项为C.
A正确,稀硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜,硫酸铜与铁粉反应生成硫酸铁和铜,不容物中有铜。在滤液中添加薄铁片,没有任何变化,说明没有硫酸铜和硫酸。如果有则生成铜和氢气。
B正确,不容物种肯定有铜,铁粉也有可能过量。
C不一定,铁粉有可能过量。
D正确,如果不溶物中有贴,则说明铁粉肯定过量,所以硫酸铜和铁粉充分反应,肯定有铜。
谢谢采纳。...
全部展开
A正确,稀硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜,硫酸铜与铁粉反应生成硫酸铁和铜,不容物中有铜。在滤液中添加薄铁片,没有任何变化,说明没有硫酸铜和硫酸。如果有则生成铜和氢气。
B正确,不容物种肯定有铜,铁粉也有可能过量。
C不一定,铁粉有可能过量。
D正确,如果不溶物中有贴,则说明铁粉肯定过量,所以硫酸铜和铁粉充分反应,肯定有铜。
谢谢采纳。
收起
先和氧化铜反应,最后铁会把铜置换出来。 滤出的不溶物中,一定有铜,可能含有铁粉。滤液中一定含有硫酸亚铁,不可能含有稀硫酸、硫酸铜。铁片没有任何变化,说明铁片没有发生反应,则溶液中一定没有稀硫酸和硫酸铜,一定有硫酸亚铁。