固体NH4I在密闭容器中受热分解发生下列反应:NH4I(s)= HI(g) +NH3(g)2HI H2 I2 (g),达到平衡时,c(HI)=4mol/L,c(I2)=0.5mol/L.下列说法正确的是 ( )A.平衡时,c(NH3)=6mol/L B.反应起始时固体NH4I是5molC.平衡时HI的
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/28 17:02:26
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固体NH4I在密闭容器中受热分解发生下列反应:NH4I(s)= HI(g) +NH3(g)2HI H2 I2 (g),达到平衡时,c(HI)=4mol/L,c(I2)=0.5mol/L.下列说法正确的是 ( )A.平衡时,c(NH3)=6mol/L B.反应起始时固体NH4I是5molC.平衡时HI的
固体NH4I在密闭容器中受热分解发生下列反应:NH4I(s)= HI(g) +NH3(g)
2HI H2 I2 (g),达到平衡时,c(HI)=4mol/L,c(I2)=0.5mol/L.下列说法正确的是 ( )
A.平衡时,c(NH3)=6mol/L B.反应起始时固体NH4I是5mol
C.平衡时HI的分解率为20%
D.若改变反应起始固体NH4I的量,保持其他条件不变,平衡时各气体浓度也发生改变 请祥细点
固体NH4I在密闭容器中受热分解发生下列反应:NH4I(s)= HI(g) +NH3(g)2HI H2 I2 (g),达到平衡时,c(HI)=4mol/L,c(I2)=0.5mol/L.下列说法正确的是 ( )A.平衡时,c(NH3)=6mol/L B.反应起始时固体NH4I是5molC.平衡时HI的
选 C
根据条件,只能倒推出转化的碘化铵有5摩尔.但是不能确定平衡和起始的量
而由于2平衡在加入NH4I不发生移动,故气体浓度不会改变
因为碘是0,5摩尔,故氢气也是0.5,倒推转化之前的碘化氢是4+1=5摩尔,转化后是4摩尔,转化比为20%
c(HI)=4mol/L, c(I2)=0.5mol/L,设密闭的容器体积为v=1L,能够求出反应了的HI为1mol,所以HI得分解率为1/(1+4)=20%;那么这样算的话,A选项中,浓度应为5mol/l。
题中并没有说此固体完全分解!所以原固体起始的质量应该是未知的。B不对。加入固体对气体压强无影响,所以不影响平衡。D也错了。
所以答案偶觉得是C....
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c(HI)=4mol/L, c(I2)=0.5mol/L,设密闭的容器体积为v=1L,能够求出反应了的HI为1mol,所以HI得分解率为1/(1+4)=20%;那么这样算的话,A选项中,浓度应为5mol/l。
题中并没有说此固体完全分解!所以原固体起始的质量应该是未知的。B不对。加入固体对气体压强无影响,所以不影响平衡。D也错了。
所以答案偶觉得是C.
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