问个高中化学问题,不是很理解如何根据化合价的升降来配平? 如HNO3+FESO4=N2O+FE(NO3)3+FE2(SO4)3+H2ON +5 -------+1 得到了四个电子,那么由化合价变化我们知道 FE从 +2--------+3得到一个电子,因为得失电子
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/02 12:41:01
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问个高中化学问题,不是很理解如何根据化合价的升降来配平? 如HNO3+FESO4=N2O+FE(NO3)3+FE2(SO4)3+H2ON +5 -------+1 得到了四个电子,那么由化合价变化我们知道 FE从 +2--------+3得到一个电子,因为得失电子
问个高中化学问题,不是很理解
如何根据化合价的升降来配平? 如HNO3+FESO4=N2O+FE(NO3)3+FE2(SO4)3+H2O
N +5 -------+1 得到了四个电子,那么由化合价变化我们知道 FE从 +2--------+3得到一个电子,因为得失电子平衡,所以 4FE +2----------4FE +3 ,得到了4个电子.先配出 HNO3+4FESO4------------N2O+FE(NO3)3+FE2(SO4)3+H2O左右两边同时乘以最小公倍数630HNO3+24FESO4------------ 3N2O+ 8FE(NO3)3+ 8FE2(SO4)3+ 15H2O
这里5HNO3是如何出来的?谢谢
问个高中化学问题,不是很理解如何根据化合价的升降来配平? 如HNO3+FESO4=N2O+FE(NO3)3+FE2(SO4)3+H2ON +5 -------+1 得到了四个电子,那么由化合价变化我们知道 FE从 +2--------+3得到一个电子,因为得失电子
1/2N2O有一个N,4/3Fe2(SO4)3有4个N共5个N.N元素守恒,故5HNO3.因为4个2价铁变成3价铁失去了4个电子,而这4个电子只能让一个N元素从5价还原成1价,电子守恒,所以是1/2N2O.
问个高中化学问题,不是很理解如何根据化合价的升降来配平? 如HNO3+FESO4=N2O+FE(NO3)3+FE2(SO4)3+H2ON +5 -------+1 得到了四个电子,那么由化合价变化我们知道 FE从 +2--------+3得到一个电子,因为得失电子
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