高一化学,恳求帮忙某氧化剂中,起氧化作用的是X2O7^2-离子,在溶液中0.2mol该离子恰好能使0.6mol的SO3^2-离子完全氧化,则离子X2O7^2-还原后x的化合价为为
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/04 23:54:14
![高一化学,恳求帮忙某氧化剂中,起氧化作用的是X2O7^2-离子,在溶液中0.2mol该离子恰好能使0.6mol的SO3^2-离子完全氧化,则离子X2O7^2-还原后x的化合价为为](/uploads/image/z/9295975-55-5.jpg?t=%E9%AB%98%E4%B8%80%E5%8C%96%E5%AD%A6%2C%E6%81%B3%E6%B1%82%E5%B8%AE%E5%BF%99%E6%9F%90%E6%B0%A7%E5%8C%96%E5%89%82%E4%B8%AD%2C%E8%B5%B7%E6%B0%A7%E5%8C%96%E4%BD%9C%E7%94%A8%E7%9A%84%E6%98%AFX2O7%5E2-%E7%A6%BB%E5%AD%90%2C%E5%9C%A8%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD0.2mol%E8%AF%A5%E7%A6%BB%E5%AD%90%E6%81%B0%E5%A5%BD%E8%83%BD%E4%BD%BF0.6mol%E7%9A%84SO3%5E2-%E7%A6%BB%E5%AD%90%E5%AE%8C%E5%85%A8%E6%B0%A7%E5%8C%96%2C%E5%88%99%E7%A6%BB%E5%AD%90X2O7%5E2-%E8%BF%98%E5%8E%9F%E5%90%8Ex%E7%9A%84%E5%8C%96%E5%90%88%E4%BB%B7%E4%B8%BA%E4%B8%BA)
高一化学,恳求帮忙某氧化剂中,起氧化作用的是X2O7^2-离子,在溶液中0.2mol该离子恰好能使0.6mol的SO3^2-离子完全氧化,则离子X2O7^2-还原后x的化合价为为
高一化学,恳求帮忙
某氧化剂中,起氧化作用的是X2O7^2-离子,在溶液中0.2mol该离子恰好能使0.6mol的SO3^2-离子完全氧化,则离子X2O7^2-还原后x的化合价为为
高一化学,恳求帮忙某氧化剂中,起氧化作用的是X2O7^2-离子,在溶液中0.2mol该离子恰好能使0.6mol的SO3^2-离子完全氧化,则离子X2O7^2-还原后x的化合价为为
亚硫酸根为还原剂,亚硫酸根被氧化为硫酸根,化合价升高2价,
所以0.6*2/0.2=6,所以每个X2O7^2-离子下降6价,每个X下降3价,
X为3价
+3
根据:化合价升降相等,或者得失电子数相等
SO3 2-完全氧化失去电子:2×0.6=1.2mol
所以X2O7得电子1.2mol,每个X2O7离子化合价降低6价,,原本X2O7中X价态为6,降低后应该是3价(两个X原子共降低6价)
化合价升降守恒
SO3^2- +4-------+6
X2O7^2- 若每个X由+6下降到n
则2*0.6===(+6--n)*2*0.2 n==+3
这是高一化学题,我的化学很不好,也许对于你们来说很简单,恳求各位帮帮忙先抢位子 我答定了·· K+、Ag+【不和Cl-、OH-共存】、Fe3+【不和
X2O7 2-中化合价是+6价,+4价SO32-被氧化只能生成+6价SO42-,因此得失电子守恒,S总共失去电子0.6mol*2=1.2mol,总共得电子数也应为1.2mol,现有0.2mol该离子,化合价变化为1.2/0.2=6价,而分子中含有两个X,因此再除以2后,X化合价变化3,则x从+6价降为+3价
还原后的化合价为+3...
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X2O7 2-中化合价是+6价,+4价SO32-被氧化只能生成+6价SO42-,因此得失电子守恒,S总共失去电子0.6mol*2=1.2mol,总共得电子数也应为1.2mol,现有0.2mol该离子,化合价变化为1.2/0.2=6价,而分子中含有两个X,因此再除以2后,X化合价变化3,则x从+6价降为+3价
还原后的化合价为+3
收起
可以根据得失电子相等的原则计算:X2O7^2-离子中x的化合价为+6价,设降低为+a价,则有0.2×(6-a)×2=0.6×(6-4) 得a=3
应该是+3价
用的电子数等于失电子数做