(1)7克含杂质的锌放入100克足量的稀硫酸中完全反应后所剩质量为106.8克,求:1.氢气的质量?(已知:Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑)2.纯锌的纯度?3.反映后所得溶液中溶质的质量分数?(2)某工厂化验用
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/29 01:11:41
![(1)7克含杂质的锌放入100克足量的稀硫酸中完全反应后所剩质量为106.8克,求:1.氢气的质量?(已知:Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑)2.纯锌的纯度?3.反映后所得溶液中溶质的质量分数?(2)某工厂化验用](/uploads/image/z/8674783-7-3.jpg?t=%EF%BC%881%EF%BC%897%E5%85%8B%E5%90%AB%E6%9D%82%E8%B4%A8%E7%9A%84%E9%94%8C%E6%94%BE%E5%85%A5100%E5%85%8B%E8%B6%B3%E9%87%8F%E7%9A%84%E7%A8%80%E7%A1%AB%E9%85%B8%E4%B8%AD%E5%AE%8C%E5%85%A8%E5%8F%8D%E5%BA%94%E5%90%8E%E6%89%80%E5%89%A9%E8%B4%A8%E9%87%8F%E4%B8%BA106.8%E5%85%8B%2C%E6%B1%82%EF%BC%9A1.%E6%B0%A2%E6%B0%94%E7%9A%84%E8%B4%A8%E9%87%8F%3F%EF%BC%88%E5%B7%B2%E7%9F%A5%EF%BC%9AZn%2BH2SO4%3D%3D%3DZnSO4%2BH2%E2%86%91%EF%BC%892.%E7%BA%AF%E9%94%8C%E7%9A%84%E7%BA%AF%E5%BA%A6%3F3.%E5%8F%8D%E6%98%A0%E5%90%8E%E6%89%80%E5%BE%97%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%E6%BA%B6%E8%B4%A8%E7%9A%84%E8%B4%A8%E9%87%8F%E5%88%86%E6%95%B0%3F%EF%BC%882%EF%BC%89%E6%9F%90%E5%B7%A5%E5%8E%82%E5%8C%96%E9%AA%8C%E7%94%A8)
(1)7克含杂质的锌放入100克足量的稀硫酸中完全反应后所剩质量为106.8克,求:1.氢气的质量?(已知:Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑)2.纯锌的纯度?3.反映后所得溶液中溶质的质量分数?(2)某工厂化验用
(1)7克含杂质的锌放入100克足量的稀硫酸中完全反应后所剩质量为106.8克,求:
1.氢气的质量?(已知:Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑)
2.纯锌的纯度?
3.反映后所得溶液中溶质的质量分数?
(2)某工厂化验用10%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸,共消耗这种溶液40克.洗涤后溶液呈中性,石油产品中含硫酸多少克?
(2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O)
(1)7克含杂质的锌放入100克足量的稀硫酸中完全反应后所剩质量为106.8克,求:1.氢气的质量?(已知:Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑)2.纯锌的纯度?3.反映后所得溶液中溶质的质量分数?(2)某工厂化验用
(1)1.H2的质量=100g+7g-106.8g=0.2g
2.3.设锌的质量为x,生成ZnSO4质量为y
Zn + H2SO4=== ZnSO4 +H2↑
65 161 2
x y 0.2g
65/x=2/0.2g
x=6.5g
锌的纯度=6.5g/7g=92.9%
161/y=2/0.2g
y=16.1g
溶液中溶质的质量分数=16.1g/106.8g=15.1%
(2)设硫酸的质量为x
NaOH质量=40g*10%=4g
2NaOH + H2SO4===Na2SO4+2H2O
40 98
4g x
40/4g=98/x
x=9.8g
所以石油产品中含有硫酸9.8g
或者:
一、
1、根据质量守恒定律,减少的质量就是氢气的质量,即mH2=100+7-106.8=0.2g
2、再用方程式相对分子质量的比算出锌的质量,65/x=2/0.2g x=6.5g
纯度=6.5g/7g=92.9%
3、反应后溶液的溶质就是ZnSO4,用方程式相对分子质量的比算出ZnSO4的质量, 161/y=2/0.2 y=16.1 所以质量分数=16.1/107-0.2-0.5=15.1%【杂质不可溶】或16.1/107-0.2=15.07%【杂质可溶】.
二、mNaOH=40g*10%=4g 再用方程式相对分子质量的比算出硫酸的质量, 80/4g=98/x x=4.9g