1.现有KCl、KBr的混合物3.87g,将混合物全溶于水,并加入过量的AgNO3溶液,充分反应后生成6.63g沉淀物.原混合物中钾元素的质量分数为( )A.0.241% B.0.259% C.0.403% D.0.487%2.10g含杂质的CaCO3与足量盐酸反
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/27 17:26:12
![1.现有KCl、KBr的混合物3.87g,将混合物全溶于水,并加入过量的AgNO3溶液,充分反应后生成6.63g沉淀物.原混合物中钾元素的质量分数为( )A.0.241% B.0.259% C.0.403% D.0.487%2.10g含杂质的CaCO3与足量盐酸反](/uploads/image/z/866097-9-7.jpg?t=1.%E7%8E%B0%E6%9C%89KCl%E3%80%81KBr%E7%9A%84%E6%B7%B7%E5%90%88%E7%89%A93.87g%2C%E5%B0%86%E6%B7%B7%E5%90%88%E7%89%A9%E5%85%A8%E6%BA%B6%E4%BA%8E%E6%B0%B4%2C%E5%B9%B6%E5%8A%A0%E5%85%A5%E8%BF%87%E9%87%8F%E7%9A%84AgNO3%E6%BA%B6%E6%B6%B2%2C%E5%85%85%E5%88%86%E5%8F%8D%E5%BA%94%E5%90%8E%E7%94%9F%E6%88%906.63g%E6%B2%89%E6%B7%80%E7%89%A9.%E5%8E%9F%E6%B7%B7%E5%90%88%E7%89%A9%E4%B8%AD%E9%92%BE%E5%85%83%E7%B4%A0%E7%9A%84%E8%B4%A8%E9%87%8F%E5%88%86%E6%95%B0%E4%B8%BA%EF%BC%88+%EF%BC%89A.0.241%25+B.0.259%25+C.0.403%25+D.0.487%252.10g%E5%90%AB%E6%9D%82%E8%B4%A8%E7%9A%84CaCO3%E4%B8%8E%E8%B6%B3%E9%87%8F%E7%9B%90%E9%85%B8%E5%8F%8D)
1.现有KCl、KBr的混合物3.87g,将混合物全溶于水,并加入过量的AgNO3溶液,充分反应后生成6.63g沉淀物.原混合物中钾元素的质量分数为( )A.0.241% B.0.259% C.0.403% D.0.487%2.10g含杂质的CaCO3与足量盐酸反
1.现有KCl、KBr的混合物3.87g,将混合物全溶于水,并加入过量的AgNO3溶液,充分反应后生成6.63g沉淀物.原混合物中钾元素的质量分数为( )
A.0.241% B.0.259% C.0.403% D.0.487%
2.10g含杂质的CaCO3与足量盐酸反应,生成0.1molCO2,则此样品中可能含有的杂质( )
A.KHCO3和MgCO3 B.MgCO3和SiO2 C.K2CO3和SiO2 D.不能确定
对于这类题目我一点头绪都没有,请高手赐教解题思路.
1.现有KCl、KBr的混合物3.87g,将混合物全溶于水,并加入过量的AgNO3溶液,充分反应后生成6.63g沉淀物.原混合物中钾元素的质量分数为( )A.0.241% B.0.259% C.0.403% D.0.487%2.10g含杂质的CaCO3与足量盐酸反
第一题:答案C
设钾的物质的量为N,则CL和BR的物质的量和为N,即沉淀中Ag的物质的量为N,设CL和BR的质量为M
沉淀中 108*N+M=6.63
原混合物中 39*N+M=3.87
得N=0.04
可得 原混合物中钾元素质量分数W=39*0.04/3.87=0.403
第二题:答案是B
由"10g含有杂质的CaCO3和足量的盐酸反应,产生CO20.1mol"得出样品的平均摩尔质量是100,碳酸钙也是100,则样品中一种的摩尔质量比100大,另一种比100少,二氧化硅不与盐酸反应,认为摩尔质量比碳酸钙大.
碳酸镁摩尔质量是84,小于100,二氧化硅比100大,所以正确答案是B