给一FeCl2溶液中通入一定量的Cl2得到200mL溶液,把溶液分在两等份,一份加入足量的硝酸银溶液,反应得到14.35g沉淀;另一份放入铁片,直到溶液中不再使KSCN溶液变红色为止,铁片质量减轻了0.28g,求
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/28 07:06:35
![给一FeCl2溶液中通入一定量的Cl2得到200mL溶液,把溶液分在两等份,一份加入足量的硝酸银溶液,反应得到14.35g沉淀;另一份放入铁片,直到溶液中不再使KSCN溶液变红色为止,铁片质量减轻了0.28g,求](/uploads/image/z/8653772-20-2.jpg?t=%E7%BB%99%E4%B8%80FeCl2%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%E9%80%9A%E5%85%A5%E4%B8%80%E5%AE%9A%E9%87%8F%E7%9A%84Cl2%E5%BE%97%E5%88%B0200mL%E6%BA%B6%E6%B6%B2%2C%E6%8A%8A%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E5%88%86%E5%9C%A8%E4%B8%A4%E7%AD%89%E4%BB%BD%2C%E4%B8%80%E4%BB%BD%E5%8A%A0%E5%85%A5%E8%B6%B3%E9%87%8F%E7%9A%84%E7%A1%9D%E9%85%B8%E9%93%B6%E6%BA%B6%E6%B6%B2%2C%E5%8F%8D%E5%BA%94%E5%BE%97%E5%88%B014.35g%E6%B2%89%E6%B7%80%EF%BC%9B%E5%8F%A6%E4%B8%80%E4%BB%BD%E6%94%BE%E5%85%A5%E9%93%81%E7%89%87%2C%E7%9B%B4%E5%88%B0%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%E4%B8%8D%E5%86%8D%E4%BD%BFKSCN%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E5%8F%98%E7%BA%A2%E8%89%B2%E4%B8%BA%E6%AD%A2%2C%E9%93%81%E7%89%87%E8%B4%A8%E9%87%8F%E5%87%8F%E8%BD%BB%E4%BA%860.28g%2C%E6%B1%82)
给一FeCl2溶液中通入一定量的Cl2得到200mL溶液,把溶液分在两等份,一份加入足量的硝酸银溶液,反应得到14.35g沉淀;另一份放入铁片,直到溶液中不再使KSCN溶液变红色为止,铁片质量减轻了0.28g,求
给一FeCl2溶液中通入一定量的Cl2得到200mL溶液,把溶液分在两等份,一份加入足量的硝酸银溶液,反应得到14.35g沉淀;另一份放入铁片,直到溶液中不再使KSCN溶液变红色为止,铁片质量减轻了0.28g,求:
(1)通入Cl2在标准状况下的体积为多少mL?
(2)通Cl2后,FeCl2被氧化的百分数是多少?
给一FeCl2溶液中通入一定量的Cl2得到200mL溶液,把溶液分在两等份,一份加入足量的硝酸银溶液,反应得到14.35g沉淀;另一份放入铁片,直到溶液中不再使KSCN溶液变红色为止,铁片质量减轻了0.28g,求
(1)由14.35g沉淀(AgCl),可得:n(氧化后的Cl-)=0.1mol
被氧化的Fe2+的物质的量为(被氧化的Fe2+的物质的量=n(溶解的铁)=0.28g÷56g/mol×2=0.01mol),
根据:2Fe2+ +Cl2=2Fe3+ +2Cl-,2Fe3+ +Fe=3Fe2+
所以通入的氯气在标准状况下的体积为112mL.
(V(氯气)=被氧化的Fe2+的物质的量÷2÷Vm=0.01mol÷2×22400mL/mol=112mL)(氯气的物质的量等于被氧化的Fe2+的物质的量的二分之一).
答:通入Cl2在标准状况下的体积为112mL.
(2)被氧化后的溶液中溶质为FeCl2、FeCl3(Cl2—2Fe3+),
n(FeCl3)=被氧化的Fe2+的物质的量=0.01mol
n(FeCl2)=[n(氧化后的总Cl-)-3·n(FeCl3)]/2=[0.1mol-0.03mol]/2=0.035mol
被氧化的FeCl2的物质的量的百分数=0.01mol÷(0.035mol+0.01mol)×100%≈22.2%
答:通Cl2后,被氧化的FeCl2的物质的量的百分数约为22.2%.(也可以是在总FeCl2中的质量百分数)