0.2mol有机物和0.4mol O2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2、CO和H2O(g).产物经过浓硫酸后,浓硫酸的质量增加10.8g;再通过灼热的氧化铜充分反应后,固体质量减轻3.2g;最后气体再通过碱石灰被完全
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/27 18:25:12
![0.2mol有机物和0.4mol O2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2、CO和H2O(g).产物经过浓硫酸后,浓硫酸的质量增加10.8g;再通过灼热的氧化铜充分反应后,固体质量减轻3.2g;最后气体再通过碱石灰被完全](/uploads/image/z/859174-70-4.jpg?t=0.2mol%E6%9C%89%E6%9C%BA%E7%89%A9%E5%92%8C0.4mol+O2%E5%9C%A8%E5%AF%86%E9%97%AD%E5%AE%B9%E5%99%A8%E4%B8%AD%E7%87%83%E7%83%A7%E5%90%8E%E7%9A%84%E4%BA%A7%E7%89%A9%E4%B8%BACO2%E3%80%81CO%E5%92%8CH2O%28g%29.%E4%BA%A7%E7%89%A9%E7%BB%8F%E8%BF%87%E6%B5%93%E7%A1%AB%E9%85%B8%E5%90%8E%2C%E6%B5%93%E7%A1%AB%E9%85%B8%E7%9A%84%E8%B4%A8%E9%87%8F%E5%A2%9E%E5%8A%A010.8g%EF%BC%9B%E5%86%8D%E9%80%9A%E8%BF%87%E7%81%BC%E7%83%AD%E7%9A%84%E6%B0%A7%E5%8C%96%E9%93%9C%E5%85%85%E5%88%86%E5%8F%8D%E5%BA%94%E5%90%8E%2C%E5%9B%BA%E4%BD%93%E8%B4%A8%E9%87%8F%E5%87%8F%E8%BD%BB3.2g%EF%BC%9B%E6%9C%80%E5%90%8E%E6%B0%94%E4%BD%93%E5%86%8D%E9%80%9A%E8%BF%87%E7%A2%B1%E7%9F%B3%E7%81%B0%E8%A2%AB%E5%AE%8C%E5%85%A8)
0.2mol有机物和0.4mol O2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2、CO和H2O(g).产物经过浓硫酸后,浓硫酸的质量增加10.8g;再通过灼热的氧化铜充分反应后,固体质量减轻3.2g;最后气体再通过碱石灰被完全
0.2mol有机物和0.4mol O2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2、CO和H2O(g).产物经过浓硫酸后,浓硫酸的质量增加10.8g;再通过灼热的氧化铜充分反应后,固体质量减轻3.2g;最后气体再通过碱石灰被完全吸收,碱石灰质量增加17.6g.(写出推导过程)
(1) 判断该有机物的化学式
(2) 若0.2mol该有机物恰好与4.6g金属钠完全反应,试确定该有机物的结构简式.
请您详解,
0.2mol有机物和0.4mol O2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2、CO和H2O(g).产物经过浓硫酸后,浓硫酸的质量增加10.8g;再通过灼热的氧化铜充分反应后,固体质量减轻3.2g;最后气体再通过碱石灰被完全
(1)由题中数据得:n(H2O)=0.6mol,n(CO)=0.2mol,n(CO2)=0.4mol
又有机物n=0.2mol
故氢原子个数=0.6*2/0.2=6,碳原子个数=0.2/0.2+0.4/0.2=3
氧原子个数=0.2/0.2=1
所以该有机物的化学式为C3H6O
(2)n(Na)=0.2mol
又0.2mol该有机物恰好与金属钠完全反应
故该有机物中含一个羟基
所以该有机物的结构简式为CH2=CHCH2OH或CH2=C(OH)CH3
依题意, (1)①:燃烧产物中水有0.6mol。 ②:CO与CuO反应,使固体质量减轻3.2克,可知,CO夺取了CuO中3.2克的氧元素。即:有0.2molCuO参加了反应(因为0.2molCuO中含3.2克氧元素)。所以,可以求出CO有多少。因为各个化学计量数都是1,所以,很容易求得CO和CO2都是0.2mol。 ③:碱石灰质量增加了17.6克,说明碱石灰吸收了17.6克即0.4mol的CO2。但注意:这0.4molCO2中还包含了CO与CuO反应生成的部分!因此在第②步中,算出生成的二氧化碳的物质的量为0.2mol,所以原有二氧化碳为0.2mol。 ④:综上:0.2mol有机物燃烧,生成0.6mol的H2O,0.2molCO2,0.2molCO. 设化学式为CxHyOz,则0.2CxHyOz中,含有0.4molC,1.2molH。 所以,有关系如下:0.2x=0.4,0.2y=1.2.所以x=2,y=6. 下面来确定氧:由于生成了CO,因此我们判断它不完全燃烧,所以提供的0.4molO2即0.8molO完全耗尽,而产物中有1.2molO,即:原有机物中含有1.2-0.8=0.4molO,所以:0.2z=0.4,所以z=2. 所以,有机物化学式是C2H6O2.是乙酸。 (2) 若0.2mol该有机物恰好与4.6g金属钠完全反应,恰好是1:1的关系。我们知道金属钠与羟基就有这种性质,所以推出它是乙酸的同分异构体,即乙二醇。见图。