用铜和浓硫酸发生反应,下列说法中正确的是(气体体积在标准状况下测定) A、若提供0.2mol硫酸,铜不足量选什么,为什么?用铜和浓硫酸发生反应,下列说法中正确的是(气体体积在标准状况
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/27 21:05:25
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用铜和浓硫酸发生反应,下列说法中正确的是(气体体积在标准状况下测定) A、若提供0.2mol硫酸,铜不足量选什么,为什么?用铜和浓硫酸发生反应,下列说法中正确的是(气体体积在标准状况
用铜和浓硫酸发生反应,下列说法中正确的是(气体体积在标准状况下测定) A、若提供0.2mol硫酸,铜不足量
选什么,为什么?
用铜和浓硫酸发生反应,下列说法中正确的是(气体体积在标准状况下测定)
A、若提供0.2mol硫酸,铜不足量,则可制得SO2气体2.24L
B、若提供0.2mol硫酸,铜足量,则可制得SO2气体2.24L
C、若有0.2mol硫酸参与反应,则可制得SO2气体2.24L
D、若有0.2mol硫酸被还原,则可制得SO2气体2.24L
用铜和浓硫酸发生反应,下列说法中正确的是(气体体积在标准状况下测定) A、若提供0.2mol硫酸,铜不足量选什么,为什么?用铜和浓硫酸发生反应,下列说法中正确的是(气体体积在标准状况
选c.考虑这类问题有两点要注意.一是反应时,随着硫酸变稀,反应会自行停止.另一个是如果一直加热下去,理论上可以使硫酸完全反映.根据方程式可算得选c.题干只说可以制出2.24L二氧化硫(即一摩尔),没对加热时间等因素进行限制,所以c是正确的.
选c,方程式:Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2↑+2H2O。当有0.2mol硫酸参加反应,生成气体0.1mol,在标况下是2.24L
A中铜不足,无法求出气体的量
B中硫酸不足,气体全由硫酸提供,如果0.2mol硫酸完全反应,可以生成气体2.24L,但是浓硫酸随着反应的进行逐渐变稀,剩余的稀硫酸不再发生反应,故参加反应的硫酸不到0.2mol,生出的气体也就不到2.24L
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选c,方程式:Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2↑+2H2O。当有0.2mol硫酸参加反应,生成气体0.1mol,在标况下是2.24L
A中铜不足,无法求出气体的量
B中硫酸不足,气体全由硫酸提供,如果0.2mol硫酸完全反应,可以生成气体2.24L,但是浓硫酸随着反应的进行逐渐变稀,剩余的稀硫酸不再发生反应,故参加反应的硫酸不到0.2mol,生出的气体也就不到2.24L
D,参加反应的2mol硫酸中只有1mol被还原,所以被还原的硫酸与生成的气体是1:1的关系,应生成气体4.48L
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D
A、B:若硫酸总量为0.2mol,无论Cu是否足量,得到的气体体积都一定小于2.24L。因为Cu只能和浓H2SO4反应放出SO2,而随着反应的进行,H2SO4的浓度在下降,当浓度过低时,虽然仍有H2SO4存在,但已经不能反应了。
C:参与反应的H2SO4分为两部分,一部分用于氧化Cu,另一部分用于与氧化后的+2价的Cu成盐。因此若有0.2molH2SO4参与反应,则实际用于氧化...
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D
A、B:若硫酸总量为0.2mol,无论Cu是否足量,得到的气体体积都一定小于2.24L。因为Cu只能和浓H2SO4反应放出SO2,而随着反应的进行,H2SO4的浓度在下降,当浓度过低时,虽然仍有H2SO4存在,但已经不能反应了。
C:参与反应的H2SO4分为两部分,一部分用于氧化Cu,另一部分用于与氧化后的+2价的Cu成盐。因此若有0.2molH2SO4参与反应,则实际用于氧化的H2SO4的量少于0.2mol,因此得到的气体体积也小于2.24L
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选c,CU+2浓H2SO4=CUSO4+SO2+2H2O A、因为铜不足所以硫酸不能全部反应、2mol硫酸生成1mol二氧化硫、所以在铜不足的情况下不能制的0.1mol也就是2.24L的二氧化硫 B、0.2mol的硫酸在反应过程中消耗、会变成稀硫酸、就不能再和铜反应、所以也不能 D、根据反应方程式、若有0.2mol的硫酸被还原会生成0.2mol的二氧化硫、即4.48L...
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选c,CU+2浓H2SO4=CUSO4+SO2+2H2O A、因为铜不足所以硫酸不能全部反应、2mol硫酸生成1mol二氧化硫、所以在铜不足的情况下不能制的0.1mol也就是2.24L的二氧化硫 B、0.2mol的硫酸在反应过程中消耗、会变成稀硫酸、就不能再和铜反应、所以也不能 D、根据反应方程式、若有0.2mol的硫酸被还原会生成0.2mol的二氧化硫、即4.48L
收起
我顶四楼的