将铁棒和锌棒用导线连接起来放入CuSO4溶液中,当有0.2mol电子通过电池时,负极减少的质量是多少?
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/29 01:34:53
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将铁棒和锌棒用导线连接起来放入CuSO4溶液中,当有0.2mol电子通过电池时,负极减少的质量是多少?
将铁棒和锌棒用导线连接起来放入CuSO4溶液中,当有0.2mol电子通过电池时,负极减少的质量是多少?
将铁棒和锌棒用导线连接起来放入CuSO4溶液中,当有0.2mol电子通过电池时,负极减少的质量是多少?
首先我们要知道在这原电池中,锌比铜活泼,所以锌作负极,铜作正极
接下来写出电极反应式
负极:Zn - 2e- = Zn2+
正极:Cu2+ + 2e- = Cu
所以当有0.2mol电子通过电池时,Zn减少0.1mol
减少的质量是:0.1×65=6.5g
6.5g
将铁棒和锌棒用导线连接起来放入CuSO4溶液中,当有0.2mol电子通过电池时,负极减少的质量是多少?
将铁棒和锌棒用导线连接插入CuSO4溶液里,正极质量的变化是
将铁棒和锌棒用导线连接插入CuSO4溶液中,当电池中有0.2mol电子通过时,负极质量的变化是多少是增加多少克,还是减少多少克.请给出具体过程和必要的文字说明
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