8.碘是原子半径较大的卤族元素,可能呈现金属性,下述事实能说明这个性质的是A.已经制得IBr,ICl等卤素之化物 B.I2能与NaOH溶液反应C.已经制得约I2O5等碘的氧化物 D.已经制得I(NO3)3等含
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/05 15:56:48
![8.碘是原子半径较大的卤族元素,可能呈现金属性,下述事实能说明这个性质的是A.已经制得IBr,ICl等卤素之化物 B.I2能与NaOH溶液反应C.已经制得约I2O5等碘的氧化物 D.已经制得I(NO3)3等含](/uploads/image/z/8373529-1-9.jpg?t=8%EF%BC%8E%E7%A2%98%E6%98%AF%E5%8E%9F%E5%AD%90%E5%8D%8A%E5%BE%84%E8%BE%83%E5%A4%A7%E7%9A%84%E5%8D%A4%E6%97%8F%E5%85%83%E7%B4%A0%2C%E5%8F%AF%E8%83%BD%E5%91%88%E7%8E%B0%E9%87%91%E5%B1%9E%E6%80%A7%2C%E4%B8%8B%E8%BF%B0%E4%BA%8B%E5%AE%9E%E8%83%BD%E8%AF%B4%E6%98%8E%E8%BF%99%E4%B8%AA%E6%80%A7%E8%B4%A8%E7%9A%84%E6%98%AFA%EF%BC%8E%E5%B7%B2%E7%BB%8F%E5%88%B6%E5%BE%97IBr%2CICl%E7%AD%89%E5%8D%A4%E7%B4%A0%E4%B9%8B%E5%8C%96%E7%89%A9+B%EF%BC%8EI2%E8%83%BD%E4%B8%8ENaOH%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E5%8F%8D%E5%BA%94C%EF%BC%8E%E5%B7%B2%E7%BB%8F%E5%88%B6%E5%BE%97%E7%BA%A6I2O5%E7%AD%89%E7%A2%98%E7%9A%84%E6%B0%A7%E5%8C%96%E7%89%A9+D%EF%BC%8E%E5%B7%B2%E7%BB%8F%E5%88%B6%E5%BE%97I%EF%BC%88NO3%EF%BC%893%E7%AD%89%E5%90%AB)
8.碘是原子半径较大的卤族元素,可能呈现金属性,下述事实能说明这个性质的是A.已经制得IBr,ICl等卤素之化物 B.I2能与NaOH溶液反应C.已经制得约I2O5等碘的氧化物 D.已经制得I(NO3)3等含
8.碘是原子半径较大的卤族元素,可能呈现金属性,下述事实能说明这个性质的是
A.已经制得IBr,ICl等卤素之化物
B.I2能与NaOH溶液反应
C.已经制得约I2O5等碘的氧化物
D.已经制得I(NO3)3等含I3+的离子化合物
8.碘是原子半径较大的卤族元素,可能呈现金属性,下述事实能说明这个性质的是A.已经制得IBr,ICl等卤素之化物 B.I2能与NaOH溶液反应C.已经制得约I2O5等碘的氧化物 D.已经制得I(NO3)3等含
选D.
A,错.反例:S与O也能形成互化物,并不能说明S有金属性.
B,错.反例:S与NaOH也能反应.
C,错.不用举反例了,明显的错误.
D,对.能够形成I3+离子,这是典型的金属性.
c
B
D,首先碘的化合价已经升高为+3,I(NO3)3又是离子化合物,可以说明其中含
有了+3碘离子.碘可以失去电子,而所谓金属性就是可以失去电子的性质,所以,
选D.
C
D.碘的化合价为+3,I(NO3)3又是离子化合物,可以说明其中含
有了+3碘离子,碘失去电子,即它有金属性
8.碘是原子半径较大的卤族元素,可能呈现金属性,下述事实能说明这个性质的是A.已经制得IBr,ICl等卤素之化物 B.I2能与NaOH溶液反应C.已经制得约I2O5等碘的氧化物 D.已经制得I(NO3)3等含
碘是原子半径较大的卤族元素,可能呈现金属性,下述事实能说明这个性质的是A.已经制得IBr,ICl等卤素之化物 B.I2能与NaOH溶液反应C.已经制得约I2O5等碘的氧化物 D.已经制得I(NO
卤族元素的原子半径最小的是?
由于碘是卤素中原子半径较大的元素,可能呈现金属性,下列事实最能说明这个结论的是A 已经制得了IBr、ICl等卤素互化物B 已经制得了I2O5等碘的氧化物C 已经制得了I(NO3)3、I(ClO4)3•2H2O等
【化学】非金属化合物相关题5.由于碘是卤素中原子半径较大的元素,可能呈现金属性.下列事实最能说明这个结论的是(C)A 已经制得了IBr、ICl等卤素互化物B 已经制得了I2O5等碘的氧化物C 已
由于碘是卤素中原子半径较大的元素,可能呈现金属性,已经制得IBr、ICl等卤素互化物不能证明这个结论金属性不是失电子吗,为什么 碘易溶于KI等碘化物溶液形成I3-离子是正确的
卤族元素第一电子亲和能的最大负值出现在氯而不是氟,这是为什么?卤族元素第一电子亲和能的最大负值出现在氯而不是氟,是不是与原子半径有关?请详细解释一下.
碘是卤素中原子半径较大的元素,有时可呈现金属性为什么能说明HIO在水溶液中存在电离平衡HIO==(可逆)I+ +OH-
化学氮族元素氮族元素与同周期的碳族、卤族元素相比较,下列变化规律正确的是 ( ) A.原子半径C
随着核电荷数的增加,卤族元素的原子半径逐渐减小.为什么不对
在卤族元素中非金属性最强的是————,原子半径最小的是————
请问.为什么卤族元素的原子示意图中,电子排序是2.8.18.18
随着原子序数的递增,元素原子半径呈现什么的周期性变化?
卤族元素的化学性质
卤族元素的性质.
碱金属元素中原子半径最小的是什么?碱金属元素中原子半径最小的是什么?卤族元素最外层的电子都是几个?在化学反应中它们容易得到几个电子?在卤族元素中非金属性最强的是什么?原子半
卤族元素随着原子核电荷数的增加,下列叙述不正确的是A.原子半径依次增大B.与水反应的难度依次增加C.单质的氧化性依次减弱D.氢化物的稳定性依次增强
1在同一族中,各元素的原子结构呈现的规律有.2元素周期表第三周期从11~17号元素原子半径变化规律是3元素的化学性质与原子结构中的----数关系密切