0.01mol/L的FeCl3溶液的质子条件式,我很郁闷,象这种易水解产生沉淀的质子条件式应该怎么写,答案是【H+】=【OH-】+0.020怎么算的?
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/28 17:08:36
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0.01mol/L的FeCl3溶液的质子条件式,我很郁闷,象这种易水解产生沉淀的质子条件式应该怎么写,答案是【H+】=【OH-】+0.020怎么算的?
0.01mol/L的FeCl3溶液的质子条件式,我很郁闷,象这种易水解产生沉淀的质子条件式应该怎么写,
答案是【H+】=【OH-】+0.020怎么算的?
0.01mol/L的FeCl3溶液的质子条件式,我很郁闷,象这种易水解产生沉淀的质子条件式应该怎么写,答案是【H+】=【OH-】+0.020怎么算的?
= c(Cl-) 质子守恒:c(H ) = c(OH-) 3*c(Fe(OH)3) 告诉我什么叫做质子条件式啊?!
写出质子条件式.0.010mol/L的FeCl3溶液.希望可以解释回答详细一些。
有关化学质子条件式的问题?1.a mol/L NaoH +b mol/L H3BO3 2.0.001 Mol/L Fecl3写出下列溶液的质子条件式 就是质子守恒
0.01mol/L的FeCl3溶液的质子条件式,我很郁闷,象这种易水解产生沉淀的质子条件式应该怎么写,答案是【H+】=【OH-】+0.020怎么算的?
1mol/l和0.1mol/l的fecl3完全沉淀,溶液PH是否相同,为什么,
1mol/L的NaCl溶液和1mol/L的FeCl3溶液的导电能力相同吗
1mol/L的NaCl溶液和1mol/L的FeCl3溶液的导电能力相同吗?为什么
把1mol/L的NaCl溶液和1mol/L的FeCl3溶液的导电能力相同吗?为什么?
向盛有5 mL 0.005 mol/L FeCl3溶液的试管中加入5 mL 0.01 mol/L KSCN溶液,溶液呈红色.向盛有5 mL 0.005 mol/L FeCl3溶液的试管中加入5 mL 0.01 mol/L KSCN溶液,溶液呈红色.在这个反应体系中存在下述平衡:Fe3++3S
1mol/L FeCl3溶液中,三价铁离子的物质的量浓度为1mol/L 这么说对吗?
将10mL 0.1mol/L的Fecl3与10mL 0. 1mol/L的KSCN溶液混合,放置一段时间后,溶液成血红色.将10mL 0.1mol/L的Fecl3与10mL 0. 1mol/L的KSCN溶液混合,放置一段时间后,溶液成血红色.1 向混合液滴加 1mol/L的Fecl3的溶液,
1L 1mol/L FeCl3溶液与3L 1mol/L的KCl 溶液中氯离子的物质的量浓度之比.
0.5L 1mol/L的FeCl3溶液与0.2L 1mol/L的KCL溶液中,氯离子浓度比为?求详解
写出质子条件式.0.010mol/L的FeCl3溶液.标准答案是[H+]=[OH-]+0.02 请学过分析化学的人来回答(主要解释0.02怎么来的)
(1)0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L 1mol/L KCl溶液中的氯离子的浓度之比:A.5:2 B.3:1 C.15:2 D1:3(2)0.5L 5mol/L FeCL3溶液与0.2L 2mol/L KCl溶液中的氯离子的数目之比:A.5:2 B.3:1 C.15:2 D1:3(3)0.5L 5mol/L FeCL3溶液与0.2L 2mol/L K
0.1mol/L的氯化铵溶液的电荷守恒,物料守恒和质子守恒的方程式
0.5L 1mol/L FeCl3 溶液与0.2L 1mol/L KCL溶液中的Cl-的数目之比:0.5L 1mol/L FeCl3 溶液与0.2L 1mol/L KCL溶液中的Cl-的数目之比:A,5:2 B,3:1 C,15:2 D,1:3怎样计算?
300ml0.5mol/L的FeCl3溶液与0.2L0.1mol/L的KCl溶液中的Cl-的浓度之比约为
1mol/l的NaOH溶液滴到1mol/l的FeCl3溶液中为什么不能形成胶体氢氧根为什么多了