在体积恒定的密闭容器中,一定量的SO2与1.100mol O2在催化剂作用下加热到600℃发生反应:2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) H<0当气体的物质的量减少0.315mol时反应达到平衡,在相同温度下测得气体压强为
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/28 07:00:18
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在体积恒定的密闭容器中,一定量的SO2与1.100mol O2在催化剂作用下加热到600℃发生反应:2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) H<0当气体的物质的量减少0.315mol时反应达到平衡,在相同温度下测得气体压强为
在体积恒定的密闭容器中,一定量的SO2与1.100mol O2在催化剂作用下加热到600℃发生反应:
2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) H<0
当气体的物质的量减少0.315mol时反应达到平衡,在相同温度下测得气体压强为反应前的82.5%.下列有关叙述正确的是
A.当SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等时反应达到平衡
B降低温度,正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大
C将平衡混合气体通入过量BaCl2溶液中,得到沉淀的质量为161.980g
D达到平衡时,SO2的转化率是90%
在体积恒定的密闭容器中,一定量的SO2与1.100mol O2在催化剂作用下加热到600℃发生反应:2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) H<0当气体的物质的量减少0.315mol时反应达到平衡,在相同温度下测得气体压强为
选D,
设SO2原有物质的量为n,平衡时O2减少量为X
2SO2(g) + O2(g) === 2SO3(g) 气体减少量
起始 n 1.1 0 0
平衡 n-2X 1.1-X 2X X= 0.315
平衡时气体压强为反应前的82.5%,故有
n-2X + 1.1-X + 2X =n+1.1-X=n+0.785
(n+0.785)/(n+1.1)=0.825 求得n=0.7
SO2转化率为0.315*2/0.7=0.9=90%
A,SO3的生成速率与SO2的消耗速率表示的都是正反应速率,故不能用于判断平衡
B,降低温度,平衡向正反应方向进行(放热),故正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度小
C,将平衡混合气体通入过量BaCl2溶液中,得到沉淀只能是硫酸钡,若不考虑SO2在通入溶液过程形成H2SO3被氧化为H2SO4的话,就只生成0.63molBaSO4,质量为146.79g;若考虑转化为H2SO4,则生成0.7molBaSO4,质量为163.1g,故C错误