1.反应A+2B=C(A,B,C都为气体),在恒容容器中反应,达到平衡后又加入一定量的C,问平衡向哪个方向移动?这题我纠结好久了,看过3H2+N2=2NH3的2道题,都是恒容恒温,一道是说加了NH3增大的是总P,
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/30 04:11:50
![1.反应A+2B=C(A,B,C都为气体),在恒容容器中反应,达到平衡后又加入一定量的C,问平衡向哪个方向移动?这题我纠结好久了,看过3H2+N2=2NH3的2道题,都是恒容恒温,一道是说加了NH3增大的是总P,](/uploads/image/z/8254921-49-1.jpg?t=1.%E5%8F%8D%E5%BA%94A%2B2B%3DC%EF%BC%88A%2CB%2CC%E9%83%BD%E4%B8%BA%E6%B0%94%E4%BD%93%EF%BC%89%2C%E5%9C%A8%E6%81%92%E5%AE%B9%E5%AE%B9%E5%99%A8%E4%B8%AD%E5%8F%8D%E5%BA%94%2C%E8%BE%BE%E5%88%B0%E5%B9%B3%E8%A1%A1%E5%90%8E%E5%8F%88%E5%8A%A0%E5%85%A5%E4%B8%80%E5%AE%9A%E9%87%8F%E7%9A%84C%2C%E9%97%AE%E5%B9%B3%E8%A1%A1%E5%90%91%E5%93%AA%E4%B8%AA%E6%96%B9%E5%90%91%E7%A7%BB%E5%8A%A8%3F%E8%BF%99%E9%A2%98%E6%88%91%E7%BA%A0%E7%BB%93%E5%A5%BD%E4%B9%85%E4%BA%86%EF%BC%8C%E7%9C%8B%E8%BF%873H2%2BN2%3D2NH3%E7%9A%842%E9%81%93%E9%A2%98%EF%BC%8C%E9%83%BD%E6%98%AF%E6%81%92%E5%AE%B9%E6%81%92%E6%B8%A9%EF%BC%8C%E4%B8%80%E9%81%93%E6%98%AF%E8%AF%B4%E5%8A%A0%E4%BA%86NH3%E5%A2%9E%E5%A4%A7%E7%9A%84%E6%98%AF%E6%80%BBP%EF%BC%8C)
1.反应A+2B=C(A,B,C都为气体),在恒容容器中反应,达到平衡后又加入一定量的C,问平衡向哪个方向移动?这题我纠结好久了,看过3H2+N2=2NH3的2道题,都是恒容恒温,一道是说加了NH3增大的是总P,
1.反应A+2B=C(A,B,C都为气体),在恒容容器中反应,达到平衡后又加入一定量的C,问平衡向哪个方向移动?
这题我纠结好久了,看过3H2+N2=2NH3的2道题,都是恒容恒温,一道是说加了NH3增大的是总P,所以平衡向右移,一道又说NH3浓度增大,平衡左移。
1.反应A+2B=C(A,B,C都为气体),在恒容容器中反应,达到平衡后又加入一定量的C,问平衡向哪个方向移动?这题我纠结好久了,看过3H2+N2=2NH3的2道题,都是恒容恒温,一道是说加了NH3增大的是总P,
其实压强和浓度是等效的.只是你看的方式不对.压强影响平衡的本质也是浓度的变化.通入C,不单单只改变了C的浓度.因为相同条件下,C可以分解成A和B.通入C,相当于同时增加了A,B,C的浓度,也就是体系的总浓度.这样,根据勒夏特列原理,平衡要减弱这种改变,因此,会向系数小的方向移动,即正向移动.
分析:“恒容容器”,即体积不变;“平衡后又加入一定量的C”,使C的浓度增大。课本上有一个规律:“在其他条件不变时,增大生成物的浓度,平衡向逆反应方向移动。”可知,平衡向逆反应方向移动。
因为加入的是反应混合物的组分,而不是直接加压或加不相关的气体,所以不能受“在其他条件不变时,增大压强,平衡向气体体积缩小的方向移动”的影响。有疑问,再交谈!...
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分析:“恒容容器”,即体积不变;“平衡后又加入一定量的C”,使C的浓度增大。课本上有一个规律:“在其他条件不变时,增大生成物的浓度,平衡向逆反应方向移动。”可知,平衡向逆反应方向移动。
因为加入的是反应混合物的组分,而不是直接加压或加不相关的气体,所以不能受“在其他条件不变时,增大压强,平衡向气体体积缩小的方向移动”的影响。有疑问,再交谈!
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