化学的水合氢离子H3O+水合氢离子的电子式,氧的周围有3个氢原子,最后还剩余一对电子,所以带1+电荷.我想问一下,如果再多给它一个氢离子的话,可不可以变成 H4O 的形式.如果不能的话,麻烦知
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/28 16:23:10
![化学的水合氢离子H3O+水合氢离子的电子式,氧的周围有3个氢原子,最后还剩余一对电子,所以带1+电荷.我想问一下,如果再多给它一个氢离子的话,可不可以变成 H4O 的形式.如果不能的话,麻烦知](/uploads/image/z/8217307-19-7.jpg?t=%E5%8C%96%E5%AD%A6%E7%9A%84%E6%B0%B4%E5%90%88%E6%B0%A2%E7%A6%BB%E5%AD%90H3O%2B%E6%B0%B4%E5%90%88%E6%B0%A2%E7%A6%BB%E5%AD%90%E7%9A%84%E7%94%B5%E5%AD%90%E5%BC%8F%2C%E6%B0%A7%E7%9A%84%E5%91%A8%E5%9B%B4%E6%9C%893%E4%B8%AA%E6%B0%A2%E5%8E%9F%E5%AD%90%2C%E6%9C%80%E5%90%8E%E8%BF%98%E5%89%A9%E4%BD%99%E4%B8%80%E5%AF%B9%E7%94%B5%E5%AD%90%2C%E6%89%80%E4%BB%A5%E5%B8%A61%2B%E7%94%B5%E8%8D%B7.%E6%88%91%E6%83%B3%E9%97%AE%E4%B8%80%E4%B8%8B%2C%E5%A6%82%E6%9E%9C%E5%86%8D%E5%A4%9A%E7%BB%99%E5%AE%83%E4%B8%80%E4%B8%AA%E6%B0%A2%E7%A6%BB%E5%AD%90%E7%9A%84%E8%AF%9D%2C%E5%8F%AF%E4%B8%8D%E5%8F%AF%E4%BB%A5%E5%8F%98%E6%88%90+H4O+%E7%9A%84%E5%BD%A2%E5%BC%8F.%E5%A6%82%E6%9E%9C%E4%B8%8D%E8%83%BD%E7%9A%84%E8%AF%9D%2C%E9%BA%BB%E7%83%A6%E7%9F%A5)
化学的水合氢离子H3O+水合氢离子的电子式,氧的周围有3个氢原子,最后还剩余一对电子,所以带1+电荷.我想问一下,如果再多给它一个氢离子的话,可不可以变成 H4O 的形式.如果不能的话,麻烦知
化学的水合氢离子H3O+
水合氢离子的电子式,氧的周围有3个氢原子,最后还剩余一对电子,所以带1+电荷.我想问一下,如果再多给它一个氢离子的话,可不可以变成 H4O 的形式.如果不能的话,麻烦知道的人告诉我一下原因.
最好用大学的知识帮我解释一下.
化学的水合氢离子H3O+水合氢离子的电子式,氧的周围有3个氢原子,最后还剩余一对电子,所以带1+电荷.我想问一下,如果再多给它一个氢离子的话,可不可以变成 H4O 的形式.如果不能的话,麻烦知
不行 我也考虑过 最主要的问题是空间位阻 氧原子的半径不够
H3O+的键角120度左右比甲烷的还大 可是照理H3O+比水少了对孤对电子 对键角的压缩应该减小
也就是接近于109゜28'-正四面体构型但是不超过109゜28'才对
造成这个的原因就是因为氧原子半径太小 3个氢原子上去已经有点拥挤了 相互之间斥力太大造成键角反常扩大
更何况是四个
除却这点理论上是可行的
LS说水和氢离子带正电荷的话 我认为正电荷分布不是很平均 还有个SP3轨道的孤堆电子呢
没有那种形式 O的最外层只有6个电子 能形成两个共价键 形成水 水和氢原子的形成两个共价键成水合氢离子 额 一下不知道怎么说了 你学过化学没有啊学过化学的朋友,用电子式貌似解释不了吧?哦 请问水合氢离子稳定吗? 正如longer666111所说可以理解为水加氢离子 它只是一种动态的形式...
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没有那种形式 O的最外层只有6个电子 能形成两个共价键 形成水 水和氢原子的形成两个共价键成水合氢离子 额 一下不知道怎么说了 你学过化学没有啊
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基本上不能,因为这样的话H与O间的作用就很弱可认为不存在
O原子最外层6电子,与2个H原子形成2对共用电子对,已经达到8电子稳定结构。
水合氢离子不是水分子与氢原子形成的,而是与核外没有电子的H+离子形成的。
因水分子中O原子还有2对孤对电子,可以用其中一对与H+形成配位键结合成H3O+离子。
而H3O+离子已经带有1个单位的正电荷,因同性相斥就不容易再结合另外的H+离子了。...
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O原子最外层6电子,与2个H原子形成2对共用电子对,已经达到8电子稳定结构。
水合氢离子不是水分子与氢原子形成的,而是与核外没有电子的H+离子形成的。
因水分子中O原子还有2对孤对电子,可以用其中一对与H+形成配位键结合成H3O+离子。
而H3O+离子已经带有1个单位的正电荷,因同性相斥就不容易再结合另外的H+离子了。
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不可能!!
H3O+可以理解为 H3O+=H2O+ H+