【高一化学】在100mlFeBr2的溶液中通入标准状况下的氯气448ml在100mlFeBr2的溶液中通入标准状况下的氯气448ml,充分反应后,溶液中有2/3的Br-被氧化成溴单质,求原FeBr2溶液的物质的量浓度.每一个步
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/29 23:47:55
![【高一化学】在100mlFeBr2的溶液中通入标准状况下的氯气448ml在100mlFeBr2的溶液中通入标准状况下的氯气448ml,充分反应后,溶液中有2/3的Br-被氧化成溴单质,求原FeBr2溶液的物质的量浓度.每一个步](/uploads/image/z/8207339-59-9.jpg?t=%E3%80%90%E9%AB%98%E4%B8%80%E5%8C%96%E5%AD%A6%E3%80%91%E5%9C%A8100mlFeBr2%E7%9A%84%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%E9%80%9A%E5%85%A5%E6%A0%87%E5%87%86%E7%8A%B6%E5%86%B5%E4%B8%8B%E7%9A%84%E6%B0%AF%E6%B0%94448ml%E5%9C%A8100mlFeBr2%E7%9A%84%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%E9%80%9A%E5%85%A5%E6%A0%87%E5%87%86%E7%8A%B6%E5%86%B5%E4%B8%8B%E7%9A%84%E6%B0%AF%E6%B0%94448ml%2C%E5%85%85%E5%88%86%E5%8F%8D%E5%BA%94%E5%90%8E%2C%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%E6%9C%892%2F3%E7%9A%84Br-%E8%A2%AB%E6%B0%A7%E5%8C%96%E6%88%90%E6%BA%B4%E5%8D%95%E8%B4%A8%2C%E6%B1%82%E5%8E%9FFeBr2%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E7%9A%84%E7%89%A9%E8%B4%A8%E7%9A%84%E9%87%8F%E6%B5%93%E5%BA%A6.%E6%AF%8F%E4%B8%80%E4%B8%AA%E6%AD%A5)
【高一化学】在100mlFeBr2的溶液中通入标准状况下的氯气448ml在100mlFeBr2的溶液中通入标准状况下的氯气448ml,充分反应后,溶液中有2/3的Br-被氧化成溴单质,求原FeBr2溶液的物质的量浓度.每一个步
【高一化学】在100mlFeBr2的溶液中通入标准状况下的氯气448ml
在100mlFeBr2的溶液中通入标准状况下的氯气448ml,充分反应后,溶液中有2/3的Br-被氧化成溴单质,求原FeBr2溶液的物质的量浓度.
每一个步骤最好有解释qwq答得好追加!
【高一化学】在100mlFeBr2的溶液中通入标准状况下的氯气448ml在100mlFeBr2的溶液中通入标准状况下的氯气448ml,充分反应后,溶液中有2/3的Br-被氧化成溴单质,求原FeBr2溶液的物质的量浓度.每一个步
离子的还原性Fe2 >Br-,通入氯气先氧化Fe2 再氧化Br-,可写出 7CL2 6Fe2 8Br-=6Fe3 8Br2 14Cl-.氯气物质的量nCL2=0.448/22.4=0.02mol 亚铁离子完全反应,n=0.02*(6/7)/0.1=0.171428571mol/L
把448ML 氯气换算成摩尔 448/224=2mol 然后再根据 2Br- +CL2= Br2 +2CL- 可以找到1MOL 氯气可以氧化2mol溴离子 这样的话 溴离子有4mol被氧化 但是只占了其中的三分之二 也就是本来有6mol 这样的话也就是3molFeBr2 然后3mol/0.1升=30mol/l 大体是这样的思路。。。可能中间换算单位有出错。。自己看下一下...
全部展开
把448ML 氯气换算成摩尔 448/224=2mol 然后再根据 2Br- +CL2= Br2 +2CL- 可以找到1MOL 氯气可以氧化2mol溴离子 这样的话 溴离子有4mol被氧化 但是只占了其中的三分之二 也就是本来有6mol 这样的话也就是3molFeBr2 然后3mol/0.1升=30mol/l 大体是这样的思路。。。可能中间换算单位有出错。。自己看下一下课本
收起
反应的离子方程式:(Cl2可以氧化Br-,还有Fe2+!)
3Cl2 + 2Fe2+ + 4Br- = 2Fe3+ + 6Cl- + 2Br2
0.02mol x
3/0.02=4/x
∴有0.08/3molBr-被氧化
n(Br-)2/3=0.08/3mol
n(FeBr2)=1/2n(Br-)
∴c(FeBr2)=n(FeBr2)/ V=0.2mol/L