有一块锌片插入足量CuSO4溶液中,锌片质量减轻了0.1g,求:计算题要有详细过程有解释不要都是文字要有式(1)参加反应的Zn的物质的量(2)析出铜的量(3)生成ZnSO4的物质的量及质量(4)溶
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/30 10:12:36
![有一块锌片插入足量CuSO4溶液中,锌片质量减轻了0.1g,求:计算题要有详细过程有解释不要都是文字要有式(1)参加反应的Zn的物质的量(2)析出铜的量(3)生成ZnSO4的物质的量及质量(4)溶](/uploads/image/z/8206329-57-9.jpg?t=%E6%9C%89%E4%B8%80%E5%9D%97%E9%94%8C%E7%89%87%E6%8F%92%E5%85%A5%E8%B6%B3%E9%87%8FCuSO4%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%2C%E9%94%8C%E7%89%87%E8%B4%A8%E9%87%8F%E5%87%8F%E8%BD%BB%E4%BA%860.1g%2C%E6%B1%82%EF%BC%9A%E8%AE%A1%E7%AE%97%E9%A2%98%E8%A6%81%E6%9C%89%E8%AF%A6%E7%BB%86%E8%BF%87%E7%A8%8B%E6%9C%89%E8%A7%A3%E9%87%8A%E4%B8%8D%E8%A6%81%E9%83%BD%E6%98%AF%E6%96%87%E5%AD%97%E8%A6%81%E6%9C%89%E5%BC%8F%EF%BC%881%EF%BC%89%E5%8F%82%E5%8A%A0%E5%8F%8D%E5%BA%94%E7%9A%84Zn%E7%9A%84%E7%89%A9%E8%B4%A8%E7%9A%84%E9%87%8F%EF%BC%882%EF%BC%89%E6%9E%90%E5%87%BA%E9%93%9C%E7%9A%84%E9%87%8F%EF%BC%883%EF%BC%89%E7%94%9F%E6%88%90ZnSO4%E7%9A%84%E7%89%A9%E8%B4%A8%E7%9A%84%E9%87%8F%E5%8F%8A%E8%B4%A8%E9%87%8F%EF%BC%884%EF%BC%89%E6%BA%B6)
有一块锌片插入足量CuSO4溶液中,锌片质量减轻了0.1g,求:计算题要有详细过程有解释不要都是文字要有式(1)参加反应的Zn的物质的量(2)析出铜的量(3)生成ZnSO4的物质的量及质量(4)溶
有一块锌片插入足量CuSO4溶液中,锌片质量减轻了0.1g,求:计算题要有详细过程有解释不要都是文字要有式
(1)参加反应的Zn的物质的量
(2)析出铜的量
(3)生成ZnSO4的物质的量及质量
(4)溶液的质量是增加还是减少
有一块锌片插入足量CuSO4溶液中,锌片质量减轻了0.1g,求:计算题要有详细过程有解释不要都是文字要有式(1)参加反应的Zn的物质的量(2)析出铜的量(3)生成ZnSO4的物质的量及质量(4)溶
Zn置换出Cu,析出的铜附着在锌片表面上,锌片不再参加反应
(1)设参加反应的锌的质量为xg.
Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu 质量差
65 160 161 64 1
xg 0.1g
65/xg=1/0.1g x=6.5
参加反应的锌的物质的量:
xg/(65g/mol)=6.5g/(65g/mol)=0.1mol
(2)m=0.1mol*64g/mol=6.4g
(3)ZnSO4物质的量:0.1mol
ZnSO4质量:0.1mol*161g/mol=16.1g
(4)增加0.1g
1.)设Zn x g, 则 Cu (x-0.1) g
65/x=64/x-0.1
x=6.5
n=m/M=6.5g/65g/mol=0.1mol
(2.)mCu=6.5-0.1=6.4g
n=m/M=6.4g/64g/mol=0.1mol
(3.)nZnSo4=0.1mol
m=M×n=161g/mol×0.1mol=16.1g
(4.)因为Cu比Zn少生成0.1g,而这0.1g到溶液中去...
我理科很差