在下列溶液中通入CO2至过量,原溶液一直保持澄清的是( )A 氢氧化钙溶液B 氯化钡溶液C 石灰水D 漂白粉溶液请帮我解释一下原因,谢谢.
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/02 13:41:33
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在下列溶液中通入CO2至过量,原溶液一直保持澄清的是( )A 氢氧化钙溶液B 氯化钡溶液C 石灰水D 漂白粉溶液请帮我解释一下原因,谢谢.
在下列溶液中通入CO2至过量,原溶液一直保持澄清的是( )
A 氢氧化钙溶液
B 氯化钡溶液
C 石灰水
D 漂白粉溶液
请帮我解释一下原因,谢谢.
在下列溶液中通入CO2至过量,原溶液一直保持澄清的是( )A 氢氧化钙溶液B 氯化钡溶液C 石灰水D 漂白粉溶液请帮我解释一下原因,谢谢.
A Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2
先沉淀后澄清.
B BaCl2 没有反应 所以一直澄清.
因为不存在BaCl2+CO2+H2O=BaCO3↑+2HCl的反应,弱酸不能制强酸.
C 同A
D Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO,强酸制弱酸.
CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2
先沉淀后澄清
D 漂白粉溶液
b
a和c是一样的,成分都是氢氧化钙溶液 ,通CO2时都先沉淀在澄清,D中的有效成分是ca(clo)2,跟CO2和水反应生成CACO3和hclo。由于hcl的酸性比h2co3强,所以不回反应,所以答案是b
二楼很对,加精
应该是B和D 选项
A 氢氧化钙溶液 和 C 石灰水 通入二氧化碳都会生成白色沉淀碳酸钙
漂白粉通入二氧化碳的反应如下
Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3(沉淀)+2HClO
CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2
总方程
Ca(ClO)2+2CO2+2H2O===Ca(HCO3)2+2HClO
所以CO2过量不...
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应该是B和D 选项
A 氢氧化钙溶液 和 C 石灰水 通入二氧化碳都会生成白色沉淀碳酸钙
漂白粉通入二氧化碳的反应如下
Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3(沉淀)+2HClO
CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2
总方程
Ca(ClO)2+2CO2+2H2O===Ca(HCO3)2+2HClO
所以CO2过量不会有沉淀
B 氯化钡溶液 中通入CO2
假设产生沉淀
CO2+H2O+BaCl2=BaCO3+2HCl
产生的BaCO3仍会和HCl反应生成CO2、H2O、BaCl2
违反了强酸制弱酸的原则
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