在一氧化碳和二氧化碳混合气体中,含有氧元素64%,将该混合气体5g通过足量炽热的氧化铜,完全反应后,气体再通入澄清的石灰水中,得到的白色沉淀质量是A .5g B .10g C.15g D.20g(尽量完整)
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/27 11:51:43
![在一氧化碳和二氧化碳混合气体中,含有氧元素64%,将该混合气体5g通过足量炽热的氧化铜,完全反应后,气体再通入澄清的石灰水中,得到的白色沉淀质量是A .5g B .10g C.15g D.20g(尽量完整)](/uploads/image/z/8183521-1-1.jpg?t=%E5%9C%A8%E4%B8%80%E6%B0%A7%E5%8C%96%E7%A2%B3%E5%92%8C%E4%BA%8C%E6%B0%A7%E5%8C%96%E7%A2%B3%E6%B7%B7%E5%90%88%E6%B0%94%E4%BD%93%E4%B8%AD%2C%E5%90%AB%E6%9C%89%E6%B0%A7%E5%85%83%E7%B4%A064%EF%BC%85%2C%E5%B0%86%E8%AF%A5%E6%B7%B7%E5%90%88%E6%B0%94%E4%BD%935g%E9%80%9A%E8%BF%87%E8%B6%B3%E9%87%8F%E7%82%BD%E7%83%AD%E7%9A%84%E6%B0%A7%E5%8C%96%E9%93%9C%2C%E5%AE%8C%E5%85%A8%E5%8F%8D%E5%BA%94%E5%90%8E%2C%E6%B0%94%E4%BD%93%E5%86%8D%E9%80%9A%E5%85%A5%E6%BE%84%E6%B8%85%E7%9A%84%E7%9F%B3%E7%81%B0%E6%B0%B4%E4%B8%AD%2C%E5%BE%97%E5%88%B0%E7%9A%84%E7%99%BD%E8%89%B2%E6%B2%89%E6%B7%80%E8%B4%A8%E9%87%8F%E6%98%AFA+.5g+B+.10g+C.15g+D.20g%EF%BC%88%E5%B0%BD%E9%87%8F%E5%AE%8C%E6%95%B4%EF%BC%89)
在一氧化碳和二氧化碳混合气体中,含有氧元素64%,将该混合气体5g通过足量炽热的氧化铜,完全反应后,气体再通入澄清的石灰水中,得到的白色沉淀质量是A .5g B .10g C.15g D.20g(尽量完整)
在一氧化碳和二氧化碳混合气体中,含有氧元素64%,将该混合气体5g通过足量炽热的氧化铜,完全反应后,气体再通入澄清的石灰水中,得到的白色沉淀质量是
A .5g B .10g C.15g D.20g
(尽量完整)
在一氧化碳和二氧化碳混合气体中,含有氧元素64%,将该混合气体5g通过足量炽热的氧化铜,完全反应后,气体再通入澄清的石灰水中,得到的白色沉淀质量是A .5g B .10g C.15g D.20g(尽量完整)
今天另外一个人也问了以个和你一样的问题 我再答一次好了
混合气体5g 含氧元素64% 那么含碳元素就是36% 碳元素质量5*36%=1.8g 完全反应后气体都变为CO2 碳元素质量不变 可以求出二氧化碳质量1.8/12=x/44 x=6.6g 6.6gCO2通入足量澄清石灰水 生成沉淀质量 44/100=6.6/x x=15g
选择C
先根据氧元素的百分比算出混合气体中CO和CO2各自的百分比,再由百分比计算出5g的混合气体中CO和CO2具体的物质的量,然后根据CO2和澄清石灰水反应的化学方程式计算出碳酸钙的物质的量,再换算成质量,就行了。
这题太容易了,不列式子了,只讲过程。
5g气体中含碳元素是36%,质量是1.8g,物质的量是0.15mol,也就是说最终生成的CO2的物质的量是0.15mol,CaCO3的物质的量是0.15mol,质量是15g。答案是C!
C
因为C的质量分数是36%,由原子守恒知,最后产生白色沉淀CaCO3中C的质量等于原混合气体中c的质量,所以5g混合气体中有5*36%=1.8gC,最后碳酸钙的物质的量为1.8/12=0.15mol所以15g。
答案C