高分!向含有1molFeCl2的溶液中通入0.2molCl2,再加入含0.1mol(X2O7)2-的酸性溶液,使溶液中的Fe2+向含有1molFeCl2的溶液中通入0.2molCl2,再加入含0.1mol(X2O7)2-的酸性溶液,使溶液中的Fe2+恰好全部氧化,
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/30 20:15:47
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高分!向含有1molFeCl2的溶液中通入0.2molCl2,再加入含0.1mol(X2O7)2-的酸性溶液,使溶液中的Fe2+向含有1molFeCl2的溶液中通入0.2molCl2,再加入含0.1mol(X2O7)2-的酸性溶液,使溶液中的Fe2+恰好全部氧化,
高分!向含有1molFeCl2的溶液中通入0.2molCl2,再加入含0.1mol(X2O7)2-的酸性溶液,使溶液中的Fe2+
向含有1molFeCl2的溶液中通入0.2molCl2,再加入含0.1mol(X2O7)2-的酸性溶液,使溶液中的Fe2+恰好全部氧化,并使(X2O7)2-还原为Xn+,则n的值为?
高分!向含有1molFeCl2的溶液中通入0.2molCl2,再加入含0.1mol(X2O7)2-的酸性溶液,使溶液中的Fe2+向含有1molFeCl2的溶液中通入0.2molCl2,再加入含0.1mol(X2O7)2-的酸性溶液,使溶液中的Fe2+恰好全部氧化,
化合价升高的是:1molFe2+,反应后生成1molFe3+ 失去1mol电子
化合价降低的是0.2molCl2,变成Cl-,得到0.4mol电子
还有0.1mol(X2O7)2-的化合价降低,变成X(n+) ,得到0.1*2*(6-n)mol电子
得失电子相等 1=0.4+0.1*2*(6-n) n=3
n应为3 1molFecl2恰好被氧化Fe3+需要电子1mol
0.2molcl2完全反应转移电子0.4mol
因此加入的酸溶液需要转移电子0.6mol
根据化学式可知X化学价为+6...
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n应为3 1molFecl2恰好被氧化Fe3+需要电子1mol
0.2molcl2完全反应转移电子0.4mol
因此加入的酸溶液需要转移电子0.6mol
根据化学式可知X化学价为+6
加入了0.1mol 转移电子为0.6mol
因此被还原成+3
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