向含有FeI2的溶液中通入适量氯气,当有1molFe2+被氧化时,该反应转移电子的数目至少为3Na 为什么?
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/04 00:26:59
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向含有FeI2的溶液中通入适量氯气,当有1molFe2+被氧化时,该反应转移电子的数目至少为3Na 为什么?
向含有FeI2的溶液中通入适量氯气,当有1molFe2+被氧化时,该反应转移电子的数目至少为3Na 为什么?
向含有FeI2的溶液中通入适量氯气,当有1molFe2+被氧化时,该反应转移电子的数目至少为3Na 为什么?
题目说法不正确
还原性 I->Fe2+>Br->Cl-
所以氯先和I-离子反应 只有把I-离子反应完了才能和Fe2+离子反应
而题目中I-的量完全不知道
按题目说法应该是1molFeI2
如果是
那么就先反应掉2mol I- 转移2mol电子
在和1molFe2+反应 转移1mol
这样就一共转移3mol电子了
不懂欢迎追问
此题的重点是I-比FE2+先失电子
当1molFe2+被氧化已经有2molI-失了2mol电子,再加1molFe2+失的1mol电子共3mol
向FeI2溶液中,通入Cl2,首先反应的是I-
FeI2 + Cl2==== FeCl2 + I2
然后,I-全部转化为I2后,Cl2才和Fe2+反应
当有1mol Fe2+被氧化时:
2FeI2 + 3Cl2==== 2FeCl3 + 2I2
2 3
1
参加反应的Cl2的物质的量=1.5mol
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向FeI2溶液中,通入Cl2,首先反应的是I-
FeI2 + Cl2==== FeCl2 + I2
然后,I-全部转化为I2后,Cl2才和Fe2+反应
当有1mol Fe2+被氧化时:
2FeI2 + 3Cl2==== 2FeCl3 + 2I2
2 3
1
参加反应的Cl2的物质的量=1.5mol
既,有1.5mol Cl2被还原。所以Cl2得到电子3mol
也就是说,Fe2+和I-一共失去电子3mol
所以电子转移数目为 3NA~
回答满意请采纳!~
收起
1mol FeI2中先是2mol 碘离子被氧化,转移电子2NA,然后1molFe2+被氧化,转移电子NA