“C. Kw/c(H+)=0.1 mol•L-1的溶液中:Na+、K+、HCO-3、NO-3”-------离子是否能大量共存?因为什么
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/29 00:51:02
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“C. Kw/c(H+)=0.1 mol•L-1的溶液中:Na+、K+、HCO-3、NO-3”-------离子是否能大量共存?因为什么
“C. Kw/c(H+)=0.1 mol•L-1的溶液中:Na+、K+、HCO-3、NO-3”-------离子是否能大量共存?因为什么
“C. Kw/c(H+)=0.1 mol•L-1的溶液中:Na+、K+、HCO-3、NO-3”-------离子是否能大量共存?因为什么
不能,因为这是碱性溶液
Kw/c(H+)=0.1 mol•L-1的溶液可以知道什么
KW/C(H+)=0.1mol/L,此时溶液是酸性还是碱性
KW/C(H+)=0.1mol/l的溶液中:H+,FE2+,CL-,SO42- 为什么不能大量共存?
Kw/c(H+)=0.1mol/L溶液中na+ k+ sio32- no3- 为什么不能共存 特别是Kw/c(H+)=0.1mol/L啥意思有H+与sio32-成硅酸胶体?
“C. Kw/c(H+)=0.1 mol•L-1的溶液中:Na+、K+、HCO-3、NO-3”-------离子是否能大量共存?因为什么
Kw÷c(H+)=0.1mol的溶液中,K+、Na+、(SiO2-)3、(NO-)3能否共存?
一道化学题中给了这样一个条件 Kw/c(H+)=0.1mol/L 能解释下Kw...一道化学题中给了这样一个条件 Kw/c(H+)=0.1mol/L能解释下Kw是什么吗,还有我认为这应该是告诉你H+熔度,但要怎么求呢
化学离子共存,没说明常温,给了kw/c(H+)=0.1mol/Lrt,请问这说明是碱性还是酸性?
Kw/C(H+)=0.1 mol/L的溶液:Na+,K+,Sio32-,NO3-能共存吗?其中Kw/C(H+)=0.1 mol/L代表什么? 无色溶液:Ca2+ 、H+、Cl-、Hso3-能共存吗?为什么? FeCl2溶液:K+、Na+、so42-,AlO2-能共存吗?为什么? &
Kw/C(H+)=0.1 mol/L的溶液:Na+,K+,Sio32-,NO3-能共存吗?其中Kw/C(H+)=0.1 mol/L代表什么? 无色溶液:Ca2+ 、H+、Cl-、Hso3-能共存吗?为什么? FeCl2溶液:K+、Na+、so42-,AlO2-能共存吗?为什么? &
一定温度下,用水稀释0.1mol/L一元弱酸HA,随着稀释的进行,下列数值一定增大的是?A.Kw B.C(H+)/KaC.C(HA)/C(A-)D.C(OK-)答案是D为什么?
PH定义为PH=-lg{c(H+)},PH定义为POH=-lg{c(OH-)},KW(KW=10-14)表示25℃时水的离子积,则弱酸性溶液中的c(H+)可表示为( )A.Kw/POH mol/L B.10^(POH-14)mol/L C.10^(14-POH)mol/L D.10^-POHmol/L
0.1mol/LNa2CO3溶液与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合 为何c(CO32-)+2c(OH-)= c(HCO3-)+3c(H2CO3)+2c(H+)
将0.5MOL/L醋酸钠溶液与0.1MOL/L盐酸等体积混合后,溶液中微粒侬度比较正确的是A.c (Ac-)>c (Cl-)>c (H+)>c (HAc) B.c (Ac-)>c (Cl-)>c (HAc)>c(H+) C.c (Ac-)=c (Cl+)>c (H+)>c (HAc) D.c
0.05mol/L的BaSO4溶液中水电离出的氢离子浓度求解 c(OH-)=0.1mol/L c(H+)=Kw/c(OH-)=10^-13mol/L为什么要这么算 c(OH-)是溶液的啊 这样算不是把它看做水电离出的么
100mL 0.1 mol/L CH3COOH与50mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合,在所得溶液中( )A.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) B.c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) C.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)
滴入石蕊变红色的溶液:NH4+ 、Cl-、Na+、 CO3常温下,下列各组溶液中的离子一定能大量共存的是A.c(H+)= 根号Kw的溶液:K+、Al3+、Cl-、HCO3- .B.c(H+)=10-12mol•L-1的溶液:
c(H+)/c(OH-)=Kw为什么是碱性溶液