一道高一简单的化学题 .希望给位能给出明确的解题思路,由 N H O S Fe 5种元素组成式量为392的化合物B,1mol B 中含有6mol结晶水.对化合物B进行如下试验:1取B的溶液加入过量浓NaoH溶液并加
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/04 08:32:41
![一道高一简单的化学题 .希望给位能给出明确的解题思路,由 N H O S Fe 5种元素组成式量为392的化合物B,1mol B 中含有6mol结晶水.对化合物B进行如下试验:1取B的溶液加入过量浓NaoH溶液并加](/uploads/image/z/754536-48-6.jpg?t=%E4%B8%80%E9%81%93%E9%AB%98%E4%B8%80%E7%AE%80%E5%8D%95%E7%9A%84%E5%8C%96%E5%AD%A6%E9%A2%98+.%E5%B8%8C%E6%9C%9B%E7%BB%99%E4%BD%8D%E8%83%BD%E7%BB%99%E5%87%BA%E6%98%8E%E7%A1%AE%E7%9A%84%E8%A7%A3%E9%A2%98%E6%80%9D%E8%B7%AF%2C%E7%94%B1+N+++H+++O+++S+++Fe++5%E7%A7%8D%E5%85%83%E7%B4%A0%E7%BB%84%E6%88%90%E5%BC%8F%E9%87%8F%E4%B8%BA392%E7%9A%84%E5%8C%96%E5%90%88%E7%89%A9B%2C1mol+B+%E4%B8%AD%E5%90%AB%E6%9C%896mol%E7%BB%93%E6%99%B6%E6%B0%B4.%E5%AF%B9%E5%8C%96%E5%90%88%E7%89%A9B%E8%BF%9B%E8%A1%8C%E5%A6%82%E4%B8%8B%E8%AF%95%E9%AA%8C%EF%BC%9A1%E5%8F%96B%E7%9A%84%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E5%8A%A0%E5%85%A5%E8%BF%87%E9%87%8F%E6%B5%93NaoH%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E5%B9%B6%E5%8A%A0)
一道高一简单的化学题 .希望给位能给出明确的解题思路,由 N H O S Fe 5种元素组成式量为392的化合物B,1mol B 中含有6mol结晶水.对化合物B进行如下试验:1取B的溶液加入过量浓NaoH溶液并加
一道高一简单的化学题 .希望给位能给出明确的解题思路,
由 N H O S Fe 5种元素组成式量为392的化合物B,1mol B 中含有6mol结晶水.对化合物B进行如下试验:1取B的溶液加入过量浓NaoH溶液并加热,产生白色沉淀,和无色刺激性气体.过一段时间后白色沉淀转化为灰绿色,最终边为红褐色:
2 另取B溶液,加入过量Bacl2溶液产生白色沉淀,加入盐酸沉淀不溶解,则B的化学式为 ( ) .已知1mol/L 100ml B溶液能与20ml 1mol / L KMnO4(硫酸酸化)恰好反应写出反应的离子方程式————————————————————.
谢谢各位好汉,请给我详细的解答思路.
一道高一简单的化学题 .希望给位能给出明确的解题思路,由 N H O S Fe 5种元素组成式量为392的化合物B,1mol B 中含有6mol结晶水.对化合物B进行如下试验:1取B的溶液加入过量浓NaoH溶液并加
B的化学式:Fe(NH4)2(SO4)2.6H2O
离子方程式:3(Fe2+) + (MnO4-) + 4(H+) ==3(Fe3+ )+ MnO2 + 2H2O
思路:记化合物B为R.6H2O.由题目中B的式量392减掉6个结晶水余为284,即R的式量为284;试验1中 产生的白色沉淀转化为灰绿色,最终边为红褐色 可知R中有Fe2+;由试验2的白色沉淀不溶于盐酸中可知R中有硫酸根(SO4 2-);由试验1中无色刺激性气味知R中有NH3或NH4+.则R可能为 Fe(NH3)?SO4 或 Fe(NH4)2(SO4)2,由R的式量为284可知R应为 Fe(NH4)2(SO4)2 所以化合物B为Fe(NH4)2(SO4)2.6H2O