1.下列平衡体系中A(g)+2B(I)=mC(g)中,若升高温度,A气体的浓度增大,则该反应的逆反应是______(选填“吸热”或“放热”)反应.2.在新制的氯水中加入少量的AgNO3溶液,请运用平衡移动原理来说明氯水
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/05 22:06:54
![1.下列平衡体系中A(g)+2B(I)=mC(g)中,若升高温度,A气体的浓度增大,则该反应的逆反应是______(选填“吸热”或“放热”)反应.2.在新制的氯水中加入少量的AgNO3溶液,请运用平衡移动原理来说明氯水](/uploads/image/z/7162784-8-4.jpg?t=1.%E4%B8%8B%E5%88%97%E5%B9%B3%E8%A1%A1%E4%BD%93%E7%B3%BB%E4%B8%ADA%28g%29%2B2B%28I%29%3DmC%28g%29%E4%B8%AD%2C%E8%8B%A5%E5%8D%87%E9%AB%98%E6%B8%A9%E5%BA%A6%2CA%E6%B0%94%E4%BD%93%E7%9A%84%E6%B5%93%E5%BA%A6%E5%A2%9E%E5%A4%A7%2C%E5%88%99%E8%AF%A5%E5%8F%8D%E5%BA%94%E7%9A%84%E9%80%86%E5%8F%8D%E5%BA%94%E6%98%AF______%28%E9%80%89%E5%A1%AB%E2%80%9C%E5%90%B8%E7%83%AD%E2%80%9D%E6%88%96%E2%80%9C%E6%94%BE%E7%83%AD%E2%80%9D%29%E5%8F%8D%E5%BA%94.2.%E5%9C%A8%E6%96%B0%E5%88%B6%E7%9A%84%E6%B0%AF%E6%B0%B4%E4%B8%AD%E5%8A%A0%E5%85%A5%E5%B0%91%E9%87%8F%E7%9A%84AgNO3%E6%BA%B6%E6%B6%B2%2C%E8%AF%B7%E8%BF%90%E7%94%A8%E5%B9%B3%E8%A1%A1%E7%A7%BB%E5%8A%A8%E5%8E%9F%E7%90%86%E6%9D%A5%E8%AF%B4%E6%98%8E%E6%B0%AF%E6%B0%B4)
1.下列平衡体系中A(g)+2B(I)=mC(g)中,若升高温度,A气体的浓度增大,则该反应的逆反应是______(选填“吸热”或“放热”)反应.2.在新制的氯水中加入少量的AgNO3溶液,请运用平衡移动原理来说明氯水
1.下列平衡体系中A(g)+2B(I)=mC(g)中,若升高温度,A气体的浓度增大,则该反应的逆反应是______(选填“吸热”或“放热”)反应.
2.在新制的氯水中加入少量的AgNO3溶液,请运用平衡移动原理来说明氯水的颜色_____(选填“变深”,“变浅”或“不变”).氯离子浓度_____(选填“增大”,“减小”或“不变”).理由__________________.如果将氯水置于阳光下一段时间,则氯水颜色_______(同前),PH____(同前).理由______________.
1.下列平衡体系中A(g)+2B(I)=mC(g)中,若升高温度,A气体的浓度增大,则该反应的逆反应是______(选填“吸热”或“放热”)反应.2.在新制的氯水中加入少量的AgNO3溶液,请运用平衡移动原理来说明氯水
1、放热
2、变浅、减小,Cl2+H2O=HCl+HClO…①,
银离子消耗了氯离子,所以平衡右移,氯水颜色变浅、根据夏勒特列原理,化学平衡减弱而不能消除,所以氯离子减少
2HClO=2HCl+O2,氯水见光易分解,因为HClO被消耗,①反应右移,所以Cl2减少,颜色变浅,PH减小
1.下列平衡体系中A(g)+2B(I)=mC(g)中,若升高温度,A气体的浓度增大,则该反应的逆反应是______(选填“吸热”或“放热”)反应.2.在新制的氯水中加入少量的AgNO3溶液,请运用平衡移动原理来说明氯水
恒温恒压条件下可逆反应:2A(g)=B(g)+2C(g),达平衡后,若向平衡体系中加入一定量的A,新平衡体系中,B的物质的量分数一定不变
下列事实中,不能用平衡移动原理解释的是A、开启啤酒瓶后,瓶中马上泛起大量泡沫B、由H2、i 2(g)、HI组成的平衡体系,加压后颜色加深C、实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气D、工业
(化学平衡)将2molA气体和1molB气体在1L的密闭容器中……在一定条件下发生下列反映2A(g)+ B(g)= 2C(g)2min后达到平衡 测得C的浓度为0.6mom/L问:保持温度和压强不变 想平衡体系再充入1mol
恒温恒压条件下可逆反应:2A(g)=B(g)+2C(g),达平衡后,若向平衡体系中加入一定量的AB的物质的量分数一定不变.这句话为什么不对?
在下列平衡体系中,分别按指定的要求改变条件后,平衡向正反应方向移动的是A.C(s)+CO2(g)==2CO(g)-Q(加入更多的C)B.H2S==H++HS-(加入氢氧化钠溶液)C.N2(g)+3H2(g)==2NH3(g)+Q(用Fe作催化剂)D.CO(g)+H2O(g
A(g)+2B(g)可逆号2C(g) 为什么A的转化率降低,平衡体系中含量增大?
已知A(g)与B(g)可按下列反应同时进行A(g)+B(g)=Y(g)+Z(g) (1)A(g)+B(g)=E(g) (2) 在300K时反应(1)的△rGmΘ(1)=0,若在100kpa总压力下,取等物质的量的A(g)与B(g)进行上述反应,达平衡时测得平衡体系的
在高温、高压和有催化剂的恒容密封容器中进行反应:N2(g)+3H2(g)可逆号=2NH3(g).下列叙述不正确的是 A.若向容器中充入1molN2和3molH2,最终将生成2molNH3 B.达到平衡时,体系中各物质的浓度不
1.对于平衡体系:aA(g)+bB(g)==cC(g)+dD(g);正反应放热,有下列判断,其中不正确的是()A.若温度不变,容器体积扩大一倍,此时A的浓度是原来的0.48倍,则a+b小于c+dB.若从正反应开始,平衡时,A、B的转化
α1和α2分别为A、B在两个恒容容器中平衡体系A(g)=2B(g)和2A(g)=B(g)的转化率,在温度不变的情况下,均增加A的物质的量,下列判断正确的是A.α1、α2均减小 B.α1、α2均增大C.α1减小,α2增大 D.α1
a1和a2分别为A、B在两个恒容容器中平衡体系A(g)=2B(g)和2A(g)=B(g)的转化率,在温度不变的情况下,均增加A的物质的量,下列判断正确的是()A.a1、a2均减小 B.a1、a2均增大C.a1减小,a2增大
在下列平衡体系中,保持温度一定时,改变某物质的浓度,混合气体的颜色会改变;改变压强时,颜色也会改变,但平衡并不移动,这个反应是(均可逆)A.2NO+O2=2NO2 B.N2O4=2NO2C.Br2(g)+H2=2HBr D.6NO+4NH3=5N2+3H2
对于平衡体系:对于平衡体系aA(g)+bB(g)=cC(g)+dD(g)[可逆反应]正为反应放热,有下列判断,有下列判断,其中正确的是:A、若温度不变,容器体积扩大一倍,此时A的深度是原来的0.48倍,则a+b>
对下列平衡体系,改变条件后,平衡向正方向移动的是( )A.C(s)+CO2(g)==2CO(g)-Q(加入更多的C)B.H2S(g)==H2(g)+S(g)+Q(移走H2)C.N2(g)+3H2(g)==2NH3(g)+Q(用Fe作催化剂)D.CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g)+Q(减小压强
某温度下在一定容积可变的恒压密闭容器里,反应3A(g)=(可逆符号)=B(g)+3C(g)达到平衡时,A、B和C的物质的量分别为6mol、2mol、6mol.此时对平衡体系的一些条件进行改变,下列说法正确的是A 若保持体
有劳各位师傅们了,请你们把每个选项都解释清楚在一定温度下,2NO2(g) ====(可逆) N2O4 (g) (无色)的可逆反应中,下列情况属于平衡状态的是( )A.N2O4不再分解; B.v(N2O4) :v(NO2) = 1:2c 体系的颜色
对于平衡体系:对于平衡体系aA(g)+bB(g)=cC(g)+dD(g)[可逆反应]正为反应放热,有下列判断,其中正确的是:A、若温度不变,容器体积扩大一倍,此时A的深度是原来的0.48倍,则a+b>c+dB、若从正