一定质量的某铁的氧化物FexOy,与足量4MOL/L稀硝酸溶液充分反应,消耗硝酸700ML,放出2.24LNO气体(标准状况)则该铁的氧化物的化学式是?
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/29 23:11:59
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一定质量的某铁的氧化物FexOy,与足量4MOL/L稀硝酸溶液充分反应,消耗硝酸700ML,放出2.24LNO气体(标准状况)则该铁的氧化物的化学式是?
一定质量的某铁的氧化物FexOy,与足量4MOL/L稀硝酸溶液充分反应,消耗硝酸700ML,放出2.24LNO气体(标准状况)则该铁的氧化物的化学式是?
一定质量的某铁的氧化物FexOy,与足量4MOL/L稀硝酸溶液充分反应,消耗硝酸700ML,放出2.24LNO气体(标准状况)则该铁的氧化物的化学式是?
设铁的氧化物化学式为FexOy
与足量4mol/L稀硝酸溶液充分反应,生成Fe(NO3)3,硝酸被还原生成N0,
NO的物质的量物质的量为
2.24L22.4L/mol
=0.1mol,
根据氮原子守恒,3n[Fe(NO3)3]+n(NO)=n(HNO3)
故3n[Fe(NO3)3]+0.1mol=0.7L×4mol/L,
解得n[Fe(NO3)3]=0.9mol
令氧化物FexOy中Fe元素的平均化合价为a,根据电子转移守恒,
则0.9mol×(3-a)=0.1mol×(5-2),
解得a=8/3,故8/3x=2y
FexOy+HNO3----NO+Fe(NO3)3+H2O(足量的硝酸与铁结合生成Fe(NO3)3)
对应物质的量(mol) 2.8 0.1 0.9 1.4
(说明:N元素守恒由2.8molHNO3、0.1molNO得出Fe(NO3)3 0.9mol,据H守恒2.8molHNO3得出水1.4mol)
所以FexOy物质中Fe的物质的量为0.9mol,据氧守恒算:
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FexOy+HNO3----NO+Fe(NO3)3+H2O(足量的硝酸与铁结合生成Fe(NO3)3)
对应物质的量(mol) 2.8 0.1 0.9 1.4
(说明:N元素守恒由2.8molHNO3、0.1molNO得出Fe(NO3)3 0.9mol,据H守恒2.8molHNO3得出水1.4mol)
所以FexOy物质中Fe的物质的量为0.9mol,据氧守恒算:
O的物质的量为0.1+0.9*9+1.4-2.8*3=1.2mol所以铁氧元素的物质的量之比为3:4,即Fe3O4
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