K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O 快 若消耗0.1mol氧化剂,则被氧化的还原剂的物质的量是___ __mol,此时转移的电子数为 .
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/28 11:07:32
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K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O 快 若消耗0.1mol氧化剂,则被氧化的还原剂的物质的量是___ __mol,此时转移的电子数为 .
K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O 快
若消耗0.1mol氧化剂,则被氧化的还
原剂的物质的量是___ __mol,此
时转移的电子数为 .
K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O 快 若消耗0.1mol氧化剂,则被氧化的还原剂的物质的量是___ __mol,此时转移的电子数为 .
0.1molK2Cr2O7 即0.2mol+6价的Cr Cr从+6到+3 得到电子0.6mol则氧化还原剂0.6mol
答案 0.6 0.6
被氧化还原的物质是CrCl3,为0.7mol转移电子是0.7*3mol电子,
在K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O反应中HCl表现的性质是?
K2Cr2O7+14HCl(浓)=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O当0.6molHCl被氧化时
K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2(上升)+7H2O中HCl表现的性质有哪两种?这两部分HCl的质量比为?
在k2Cr2O7+14HCl=2kcl+2Crcl3+3cl2+7H2O中什么是氧化剂,什么是还原剂,氧化产物,还原产物,为什么?
在K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O反应中?是还原剂?是还原产物?元素被还原,还原剂失去?电子.
k2cr2o7+14hcl=2kcl+2crcl3+3cl2+7h2o问如果反应掉1.4mol盐酸,转移多少mol电子?
在k2cr2o7+14hcl=2kcl+2crcl3+3cl2+7h2o反应中电子转移的总数为多少
K2Cr2O7+14HCL=2KCL+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O题述化学方程式中盐酸的作用是()、()
K2Cr2O7 + 14HCl = 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2+ 7H2O的各元素化合价与电子转移状况
在K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O反应中在K2Cr2O7+14HCL == 2KCL+2CrCL3+3CL2+7H2O中,▁▁▁▁是氧化剂,▁▁▁▁元素被氧化,HCL表现的性质是------、--------.转移电子数目是▁▁▁▁个.
配平K2Cr2O7+HCl== KCl+CrCl3+CI2+H2O
k2cr2o7+nh4cl+hcl=cl2+kcl+crcl3+no2+h2o配平啊~
急~~~~:在K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中在K2Cr2O7+14HCl2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中若此反应转移了12mol电子,则生成氯气______L(标况)求帮忙~~ 急 ! 在线那个 偶想问一下 Vm是多
K2Cr2O7 + 14HCl →2CrCl3 +3Cl2 +2KCl + 7H2O将此反应构成原电池,写出电极反应,原电池符号,求其电动势 ;
K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O 快 若消耗0.1mol氧化剂,则被氧化的还原剂的物质的量是___ __mol,此时转移的电子数为 .
必修一化学离子方程式的问题K2Cr2O7+14HCL=2KCL+2CrCl3+3CL3+H2O为什么这个反应转移了六个电子?如果转移了12mol的离子 那氯气在标况下的体积是?
为什么这个反应不是复分解?K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+7H2O+3Cl2 有水有气体生成啊.好多能生成气体和水的都是氧化还原反应 蒙了.
在K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O反应中在K2Cr2O7+14HCL == 2KCL+2CrCL3+3CL2+7H2O中,▁▁▁▁是氧化剂,▁▁▁▁是还原剂,▁▁▁▁元素被氧化,▁▁▁▁元素被还原,氧化产物是▁▁▁▁,还原产物是▁▁▁