高一化学·无水硫酸铜投入溶液析出晶体把1.6g无水硫酸铜投入100gt℃时饱和硫酸铜溶液中,析出晶体的质量约为多少?(t℃时硫酸铜的溶解度为20g/100g水)8g,我觉得它会反应得没完没了,
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/01 02:06:50
![高一化学·无水硫酸铜投入溶液析出晶体把1.6g无水硫酸铜投入100gt℃时饱和硫酸铜溶液中,析出晶体的质量约为多少?(t℃时硫酸铜的溶解度为20g/100g水)8g,我觉得它会反应得没完没了,](/uploads/image/z/6667571-11-1.jpg?t=%E9%AB%98%E4%B8%80%E5%8C%96%E5%AD%A6%C2%B7%E6%97%A0%E6%B0%B4%E7%A1%AB%E9%85%B8%E9%93%9C%E6%8A%95%E5%85%A5%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E6%9E%90%E5%87%BA%E6%99%B6%E4%BD%93%E6%8A%8A1.6g%E6%97%A0%E6%B0%B4%E7%A1%AB%E9%85%B8%E9%93%9C%E6%8A%95%E5%85%A5100gt%E2%84%83%E6%97%B6%E9%A5%B1%E5%92%8C%E7%A1%AB%E9%85%B8%E9%93%9C%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%2C%E6%9E%90%E5%87%BA%E6%99%B6%E4%BD%93%E7%9A%84%E8%B4%A8%E9%87%8F%E7%BA%A6%E4%B8%BA%E5%A4%9A%E5%B0%91%3F%EF%BC%88t%E2%84%83%E6%97%B6%E7%A1%AB%E9%85%B8%E9%93%9C%E7%9A%84%E6%BA%B6%E8%A7%A3%E5%BA%A6%E4%B8%BA20g%2F100g%E6%B0%B4%EF%BC%898g%2C%E6%88%91%E8%A7%89%E5%BE%97%E5%AE%83%E4%BC%9A%E5%8F%8D%E5%BA%94%E5%BE%97%E6%B2%A1%E5%AE%8C%E6%B2%A1%E4%BA%86%2C)
高一化学·无水硫酸铜投入溶液析出晶体把1.6g无水硫酸铜投入100gt℃时饱和硫酸铜溶液中,析出晶体的质量约为多少?(t℃时硫酸铜的溶解度为20g/100g水)8g,我觉得它会反应得没完没了,
高一化学·无水硫酸铜投入溶液析出晶体
把1.6g无水硫酸铜投入100gt℃时饱和硫酸铜溶液中,析出晶体的质量约为多少?(t℃时硫酸铜的溶解度为20g/100g水)
8g,
我觉得它会反应得没完没了,
高一化学·无水硫酸铜投入溶液析出晶体把1.6g无水硫酸铜投入100gt℃时饱和硫酸铜溶液中,析出晶体的质量约为多少?(t℃时硫酸铜的溶解度为20g/100g水)8g,我觉得它会反应得没完没了,
没完没了,就看反应前后的变化,你这样吧
设析出晶体质量为X,9X/25是吸去的水分
(9X/25)/100=多析出的无水硫酸铜质量/20
得:多析出的无水硫酸铜质量=0.072X
0.072X+1.6=16X/25
算得,X=2.8克
没完没了的东西就直接设它析出了几克 再列式解
是动态平衡啦!
设反应后剩余溶液Xg
(100-X)*0.2+1.6=析出晶体中的硫酸铜的量Y
Y/(100-X+1.6)=160/250
解得X=?
不好算
把1.6g无水硫酸铜投入100gt℃时饱和硫酸铜溶液中
会变成2.5g硫酸铜晶体 同时消耗掉了溶剂中的0.9g水 使原本溶解在这0.9g水中的硫酸铜变成硫酸铜晶体析出 又带出了0.9*9/25g的水 确实是会循环析出的 但你仔细观察就发现了一个规律 每次析出的水是前一次的9/25 于是这是一个无穷递缩等比数列 可以求出一共析出的水的质量为0.9/(1-9/25) 再算这点水...
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把1.6g无水硫酸铜投入100gt℃时饱和硫酸铜溶液中
会变成2.5g硫酸铜晶体 同时消耗掉了溶剂中的0.9g水 使原本溶解在这0.9g水中的硫酸铜变成硫酸铜晶体析出 又带出了0.9*9/25g的水 确实是会循环析出的 但你仔细观察就发现了一个规律 每次析出的水是前一次的9/25 于是这是一个无穷递缩等比数列 可以求出一共析出的水的质量为0.9/(1-9/25) 再算这点水里能溶解多少硫酸铜就搞定了
答案是2.78125 大约是2.8g
收起
无水硫酸铜 饱和硫酸铜溶液
因此反应不会没完没了 就看做饱和状态 去求解
引入公式即可