某同学取氯酸钾与二氧化锰的固体混合物8g 使其充分反映冷却至室温 称得剩余固体的固体的质量为5.6g求反应中生成的氧气质量和原混合物中氯酸钾的质量?
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/28 07:09:43
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某同学取氯酸钾与二氧化锰的固体混合物8g 使其充分反映冷却至室温 称得剩余固体的固体的质量为5.6g求反应中生成的氧气质量和原混合物中氯酸钾的质量?
某同学取氯酸钾与二氧化锰的固体混合物8g 使其充分反映冷却至室温 称得剩余固体的固体的质量为5.6g
求反应中生成的氧气质量和原混合物中氯酸钾的质量?
某同学取氯酸钾与二氧化锰的固体混合物8g 使其充分反映冷却至室温 称得剩余固体的固体的质量为5.6g求反应中生成的氧气质量和原混合物中氯酸钾的质量?
因为混合物质量差就是释放出氧气的质量,
所以氧气的质量 8g - 5.6g = 2.4g
设参加反应的KClO3质量为X
2KClO3 =MnO2 △ = 2KCl + 3O2↑
2*122.5 ----------------------- 3*32
X -------------------------------2.4 g
则
2*122.5 / 3*32= x / 2.4g
x=6.125 g
即原混合物中氯酸钾的质量为6.125 克.
某同学取氯酸钾与二氧化锰的固体混合物8g 使其充分反映冷却至室温 称得剩余固体的固体的质量为5.6g求反应中生成的氧气质量和原混合物中氯酸钾的质量?
某同学取氯酸钾与二氧化锰的固体混合物8g 使其充分反映冷却至室温 称得剩余固体的质量为5.6g求反应中生成的氧气质量和原混合物中氯酸钾的质量?
某同学想用氯酸钾与二氧化锰的混合物制氧气 取二者混合物共3g 在试管中充分加热 反应后剩余固体质量为2.04g,则:(1)原混合物中氯酸钾的质量为多少?(2)原混合物中氧元素的质量分数
将干燥、纯净的氯酸钾与二氧化锰混合,取31g混合物装入试管中加热,待充分反应后,将剩余固体物质冷却后称
某实验小组的同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度,取一定质量的该样品与1g二氧化锰混合,其总质量为6g.依次加热该混合物t1、t2、t3、t3时间后,分别冷却称量剩余固体质量,记录的有关数
某实验小组的同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度,取一定质量的该样品与1g二氧化锰混合,其总质量为6g依次加热该混合物t1、 t2、t3、t4时间后,分别冷却称量剩余固体质量,记录的有关数
某实验小组的同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度,取一定质量的该样品与1g二氧化锰混合,其总质量为6g依次加热该混合物t1、t2、t3、时间后,分别冷却称量剩余固体质量,记录的有关数据
某同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度,取一定质量的该样品与1g二氧化锰混合,其总质量为6g,依次加热该混合物t1.t2.t3.t4时间后,分别冷却称量剩余固体的质量,记录的有关数据如下.加热时
某实验小组的同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度,取一定质量的该样品与1g二氧化锰混合,其总质量为6g,依次加热该混合物T1,T2,T3,T4时间后,分别冷却称量剩余固体质量,记录有关数据如下(
某同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度,取2.5g该样品与0.5g二氧化锰混合.加热该混合物t1时间后(假设杂志不参加反应),冷却,称量剩余固体质量,重复以上操作,依次得加热t2、t3、t4时间后
某同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度,取2.5g该样品与0.5g二氧化锰混合,加热该混合物t1时间后(假设杂质不参与反应),冷却,称量剩余固体质量,重复以上操作,依次称得加热t2、t3、t4时间
初三化学计算题 关于质量守恒某同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度,取2.5g该样品与0.5g二氧化锰混合.加热该混合物t1时间后(假定杂质不参与反应)冷却,称量剩余固体质量,重复以上操
加热29.5g氯酸钾与二氧化锰的混合物,至不再产生气体为止,剩余固体17.9g,求生成氧气与二氧化锰的质量
氯酸钾与二氧化锰的混合物16g,充分加热后,冷却称量剩余固体的质量为11.2g,列式计算氯酸钾的质量
取氯酸钾与二氧化锰的混合物12g制氧气,加热一段时间后测得50%的氯酸钾分解,将剩余的固体冷却称量其为10.08g.求原混合物中氯酸钾和二氧化锰的质量各多少克?
29.4g氯酸钾与5.6g二氧化锰的混合物加热一定时间后冷却称量固体为524.6g剩余固体中存在哪些物质?各为多少?
将干燥、纯净的氯酸钾与二氧化锰混合,取31g混合物装入试管中加热,待充分反应后,将剩余固体物质冷却后称量,称得其质量为21.4g.使计算远混合物中氯酸钾的质量及剩余固体中二氧化锰的质量
【九年级化学】某同学用氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气,他称取3g氯化钾和1g二氧化锰混合均匀,加热一段时间后,已获得所需O2,停止加热后,冷却,称得剩余固体的质量为3.04g,求:(1)理论上