化学原电池的反应原理在两个烧杯中加入FeSO4溶液和CuSO4溶液,电极分别为Fe和Cu,用导线相连再搭上一个盐桥为什么这样就可以形成原电池,因为Fe和FeSO4,Cu和CuSO4都是不反应的.搭上盐桥后形成回
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/27 16:03:19
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化学原电池的反应原理在两个烧杯中加入FeSO4溶液和CuSO4溶液,电极分别为Fe和Cu,用导线相连再搭上一个盐桥为什么这样就可以形成原电池,因为Fe和FeSO4,Cu和CuSO4都是不反应的.搭上盐桥后形成回
化学原电池的反应原理
在两个烧杯中加入FeSO4溶液和CuSO4溶液,电极分别为Fe和Cu,用导线相连
再搭上一个盐桥
为什么这样就可以形成原电池,因为Fe和FeSO4,Cu和CuSO4都是不反应的.搭上盐桥后形成回路,在导线中就有电子流动吗?
可是为什么?Fe极发生的是和FeSO4的转换吗?
很混乱.
关键是为什么Fe可以失去电子,让电子流向Cu那极,如果用两根导线将Fe和Cu连接起来,这两导线里面会分别有电流通过吗?
化学原电池的反应原理在两个烧杯中加入FeSO4溶液和CuSO4溶液,电极分别为Fe和Cu,用导线相连再搭上一个盐桥为什么这样就可以形成原电池,因为Fe和FeSO4,Cu和CuSO4都是不反应的.搭上盐桥后形成回
这个反应是铁置换铜
1 铁失去电子形成亚铁离子
2电子通过导线到铜的一端
3铜离子得到电子成为铜原子
4此时时铁端溶液电性为2+
铜一端为2-
于是形成了电位差
提供动力让盐桥中的电解质的
阳离子流到铜端
阴离子流到铁端
这个反应流程就是这样 不过这几个步骤同时开始、进行并停止
对补充的回答:这个反应实际是铁与硫酸铜的反应
与正极的物质没有必然联系
你如果将铜换做金银、碳棒之类可导电活动性弱于铁的物质也会形成这样的原电池
额外内容:在原电池中 正极物质永远只起导电连接这么一个作用
正极物质与生成物可以相同也可以不同
人们让两者相同只是为了便于生产生活
如:电动车的电瓶 正极与生成物相同使得充电放电过程可持续
不会因为生成物的自然脱落导致下次充电后电池的耐久性减弱
原电池是将氧化和还原反应分开的装置
总反应是Fe + Cu2+ =Cu +Fe2+
你看,是这样的。氧化还原反应的本质是电子的得失,若没有形成原电池,那么这个反应在溶液中就会完成铁失电子生成二价铁,铜离子的电子生成单质铜的过程。但若将铜离子和铁单质分开,让它们在分开的装置中,铁失的电子无法和铜离子结合(因为不在同一溶液中),只好通过导线跑到铜离子那里去,就形成电流了,盐桥是平衡电荷...
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原电池是将氧化和还原反应分开的装置
总反应是Fe + Cu2+ =Cu +Fe2+
你看,是这样的。氧化还原反应的本质是电子的得失,若没有形成原电池,那么这个反应在溶液中就会完成铁失电子生成二价铁,铜离子的电子生成单质铜的过程。但若将铜离子和铁单质分开,让它们在分开的装置中,铁失的电子无法和铜离子结合(因为不在同一溶液中),只好通过导线跑到铜离子那里去,就形成电流了,盐桥是平衡电荷用的。
铁那一极(负极)发生Fe—2e=Fe2+
铜那一极(正极)发生Cu2+ +2e=Cu 这一极的单质铜纯粹是电极,导电用的,不参与反应
希望可以帮到你
铜是电极,不参与反应。把铜换成碳棒依旧可以发生这个反应。事实是铁失电子,电子流向硫酸铜溶液中和铜离子结合。
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其实盐桥的作用就是平衡电荷 ,就可以把两个烧杯看成一个烧杯
比如当Fe失去电子成为二价铁时,这个烧杯里就多余了二价铁,溶液带正电,这时盐桥就会把另一个烧杯的负离子(硫酸根)运过来,就总使溶液保持中性,另个烧杯也是同样的道理,
其实不用管这个东西...
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其实盐桥的作用就是平衡电荷 ,就可以把两个烧杯看成一个烧杯
比如当Fe失去电子成为二价铁时,这个烧杯里就多余了二价铁,溶液带正电,这时盐桥就会把另一个烧杯的负离子(硫酸根)运过来,就总使溶液保持中性,另个烧杯也是同样的道理,
其实不用管这个东西
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