求解释对于弱酸(碱)及其强碱(酸)盐的混合物,一般说来优先考虑盐对弱酸(碱)电离平衡的影响,忽略盐的水解如NH4Cl与NH3水的混合物,一般只考虑氨水的电离而忽略铵离子的水解.
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/02 06:08:13
![求解释对于弱酸(碱)及其强碱(酸)盐的混合物,一般说来优先考虑盐对弱酸(碱)电离平衡的影响,忽略盐的水解如NH4Cl与NH3水的混合物,一般只考虑氨水的电离而忽略铵离子的水解.](/uploads/image/z/6591988-28-8.jpg?t=%E6%B1%82%E8%A7%A3%E9%87%8A%E5%AF%B9%E4%BA%8E%E5%BC%B1%E9%85%B8%28%E7%A2%B1%29%E5%8F%8A%E5%85%B6%E5%BC%BA%E7%A2%B1%28%E9%85%B8%29%E7%9B%90%E7%9A%84%E6%B7%B7%E5%90%88%E7%89%A9%2C%E4%B8%80%E8%88%AC%E8%AF%B4%E6%9D%A5%E4%BC%98%E5%85%88%E8%80%83%E8%99%91%E7%9B%90%E5%AF%B9%E5%BC%B1%E9%85%B8%28%E7%A2%B1%29%E7%94%B5%E7%A6%BB%E5%B9%B3%E8%A1%A1%E7%9A%84%E5%BD%B1%E5%93%8D%2C%E5%BF%BD%E7%95%A5%E7%9B%90%E7%9A%84%E6%B0%B4%E8%A7%A3%E5%A6%82NH4Cl%E4%B8%8ENH3%E6%B0%B4%E7%9A%84%E6%B7%B7%E5%90%88%E7%89%A9%2C%E4%B8%80%E8%88%AC%E5%8F%AA%E8%80%83%E8%99%91%E6%B0%A8%E6%B0%B4%E7%9A%84%E7%94%B5%E7%A6%BB%E8%80%8C%E5%BF%BD%E7%95%A5%E9%93%B5%E7%A6%BB%E5%AD%90%E7%9A%84%E6%B0%B4%E8%A7%A3.)
求解释对于弱酸(碱)及其强碱(酸)盐的混合物,一般说来优先考虑盐对弱酸(碱)电离平衡的影响,忽略盐的水解如NH4Cl与NH3水的混合物,一般只考虑氨水的电离而忽略铵离子的水解.
求解释对于弱酸(碱)及其强碱(酸)盐的混合物,一般说来优先考虑盐对弱酸(碱)电离平衡的影响,忽略盐的水解
如NH4Cl与NH3水的混合物,一般只考虑氨水的电离而忽略铵离子的水解.
求解释对于弱酸(碱)及其强碱(酸)盐的混合物,一般说来优先考虑盐对弱酸(碱)电离平衡的影响,忽略盐的水解如NH4Cl与NH3水的混合物,一般只考虑氨水的电离而忽略铵离子的水解.
其实也不然
对於不是很弱的弱堿来说,因为电离程度远大於其相应离子的水解程度,所以可以忽略水解而考虑电离.比如0.1mol/L醋酸的电离度是1.3%,而0.1mol/L醋酸根的水解程度只有0.0075%.
再从公式来考虑的话,由於弱酸与其共轭堿,或者弱堿与其共轭酸形成了缓冲溶液,根据缓冲溶液的pH计算公式,pH=pK+lg(堿/酸),由於y=lg(堿/酸)是增函数,如果酸较强,pK较小,那麼要使得pH>=7则需要堿比酸浓度大很多.还是醋酸举例,醋酸pK=4.75,要使得pH=7,则lg(堿/酸)=2.25.设醋酸浓度为0.1mol/L,那麼计算醋酸根浓度竟然达到了17.8mol/L,是酸的100多倍.自己想一下这种特殊情况在做题的时候是绝不会存在的.
但是对於比较弱的酸,例如HCN,其pK=9.2,套用公式的话可知当pH=7,HCN=0.1mol/L时,CN-=0.0006mol/L.酸浓度是堿的1000多倍.因此对於HCN和NaCN的混合溶液来说,只需要考虑水解而不是电离.
我们考试接触的一般是醋酸,氨水等酸/堿性不是很弱的物质,那麼就考虑电离了.如果遇到像HCN啦,酚类啦这种,那当然是考虑水解.
氨水与氯化氨混合溶液呈碱性,主要是由于氨水电离出氢氧根,而水解会使容易呈酸性,这里碱性大于酸性,忽略水解