氧化还原计算题求两电对Fe3+/Fe2+和Hg2+/Hg2 2+在下列几种情况下的电极电势,并分析计算结果.(1)标准状态;(2)氧化型浓度增加至10mol/l,还原型浓度不变;(3)还原型浓度增加至10mol/l,氧化
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/30 03:05:09
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氧化还原计算题求两电对Fe3+/Fe2+和Hg2+/Hg2 2+在下列几种情况下的电极电势,并分析计算结果.(1)标准状态;(2)氧化型浓度增加至10mol/l,还原型浓度不变;(3)还原型浓度增加至10mol/l,氧化
氧化还原计算题
求两电对Fe3+/Fe2+和Hg2+/Hg2 2+在下列几种情况下的电极电势,并分析计算结果.
(1)标准状态;
(2)氧化型浓度增加至10mol/l,还原型浓度不变;
(3)还原型浓度增加至10mol/l,氧化型浓度不变;
(4)标准太溶液均稀释10倍
氧化还原计算题求两电对Fe3+/Fe2+和Hg2+/Hg2 2+在下列几种情况下的电极电势,并分析计算结果.(1)标准状态;(2)氧化型浓度增加至10mol/l,还原型浓度不变;(3)还原型浓度增加至10mol/l,氧化
1)酸性标准环境下,
φ0(Hg2+/Hg2^2+))=0.92v
φ0(Fe3+/Fe2+)=0.771.
2)氧化型浓度增加至10mol/l,还原型浓度不变;
2 Hg2+ + 2e-=Hg2^2+
φ0(Hg2+/Hg2^2+)=φ0(Hg2+/Hg2^2+)+0.0591 v/2 lg[Hg2+]^2/[Hg2^2+]
=0.92v+0.0591 v/2 lg10^2
=0.98v
Fe3+ + e-=Fe2+
φ(Fe3+/Fe2+)=φ0(Fe3+/Fe2+)+0.0591 v* lg[Fe3+]/[Fe2+]
=0.771V+ 0.0591V*lg10
=0.83v
(3)还原型浓度增加至10mol/l,氧化型浓度不变;
2 Hg2+ + 2e-=Hg2^2+
φ0(Hg2+/Hg2^2+)=φ0(Hg2+/Hg2^2+)+0.0591 v/2 lg[Hg2+]^2/[Hg2^2+]
=0.92v+0.0591 v/2 lg(1/10)
=0.86v
Fe3+ + e-=Fe2+
φ(Fe3+/Fe2+)=φ0(Fe3+/Fe2+)+0.0591 v* lg[Fe3+]/[Fe2+]
=0.771V+ 0.0591V*lg(1/10)
=0.71v
4)标准太溶液均稀释10倍
2 Hg2+ + 2e-=Hg2^2+
φ0(Hg2+/Hg2^2+)=φ0(Hg2+/Hg2^2+)+0.0591 v/2 lg[Hg2+]^2/[Hg2^2+]
=0.92v+0.0591 v/2 lg[(1/10)^2/(1/10)]
=0.86v
Fe3+ + e-=Fe2+
φ(Fe3+/Fe2+)=φ0(Fe3+/Fe2+)+0.0591 v* lg[Fe3+]/[Fe2+]
=0.771V+ 0.0591V*lg[(1/10)/(1/10)]
=0.771v