以石墨为电极,电解1L硫酸铜和氯化钠的混合溶液,其中硫酸铜与氯化钠的物质的量之和为0.2mol,硫酸铜的物质的量占总物质的量的比值为x.⑴ x=0.5,当Cu2+在阴极恰好全部析出时,产生的气体是什么
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/30 00:43:50
![以石墨为电极,电解1L硫酸铜和氯化钠的混合溶液,其中硫酸铜与氯化钠的物质的量之和为0.2mol,硫酸铜的物质的量占总物质的量的比值为x.⑴ x=0.5,当Cu2+在阴极恰好全部析出时,产生的气体是什么](/uploads/image/z/6492309-69-9.jpg?t=%E4%BB%A5%E7%9F%B3%E5%A2%A8%E4%B8%BA%E7%94%B5%E6%9E%81%2C%E7%94%B5%E8%A7%A31L%E7%A1%AB%E9%85%B8%E9%93%9C%E5%92%8C%E6%B0%AF%E5%8C%96%E9%92%A0%E7%9A%84%E6%B7%B7%E5%90%88%E6%BA%B6%E6%B6%B2%2C%E5%85%B6%E4%B8%AD%E7%A1%AB%E9%85%B8%E9%93%9C%E4%B8%8E%E6%B0%AF%E5%8C%96%E9%92%A0%E7%9A%84%E7%89%A9%E8%B4%A8%E7%9A%84%E9%87%8F%E4%B9%8B%E5%92%8C%E4%B8%BA0.2mol%2C%E7%A1%AB%E9%85%B8%E9%93%9C%E7%9A%84%E7%89%A9%E8%B4%A8%E7%9A%84%E9%87%8F%E5%8D%A0%E6%80%BB%E7%89%A9%E8%B4%A8%E7%9A%84%E9%87%8F%E7%9A%84%E6%AF%94%E5%80%BC%E4%B8%BAx.%E2%91%B4+x%3D0.5%2C%E5%BD%93Cu2%2B%E5%9C%A8%E9%98%B4%E6%9E%81%E6%81%B0%E5%A5%BD%E5%85%A8%E9%83%A8%E6%9E%90%E5%87%BA%E6%97%B6%2C%E4%BA%A7%E7%94%9F%E7%9A%84%E6%B0%94%E4%BD%93%E6%98%AF%E4%BB%80%E4%B9%88)
以石墨为电极,电解1L硫酸铜和氯化钠的混合溶液,其中硫酸铜与氯化钠的物质的量之和为0.2mol,硫酸铜的物质的量占总物质的量的比值为x.⑴ x=0.5,当Cu2+在阴极恰好全部析出时,产生的气体是什么
以石墨为电极,电解1L硫酸铜和氯化钠的混合溶液,其中硫酸铜与氯化钠的物质的量之和为0.2mol,硫酸铜的物质的量占总物质的量的比值为x.
⑴ x=0.5,当Cu2+在阴极恰好全部析出时,产生的气体是什么?该气体的物质的量是多少?
⑵电解一段时间后,阴、阳两极产生气体的物质的量恰好相等,均为0.16mol,求此时x的值.
以石墨为电极,电解1L硫酸铜和氯化钠的混合溶液,其中硫酸铜与氯化钠的物质的量之和为0.2mol,硫酸铜的物质的量占总物质的量的比值为x.⑴ x=0.5,当Cu2+在阴极恰好全部析出时,产生的气体是什么
1、x=0.5
CuSO4为0.1mol,NaCl为0.1mol
阴极:Cu2+ + 2e- = Cu
当Cu2+在阴极恰好全部析出时,电子转移0.2mol
阳极:2Cl- - 2e- = Cl2
Cl-只有0.1mol,生成Cl2为0.05mol,
但是电子转移为0.1mol,不够,还有0.1mol的电子只能是,4OH- - 4e- = O2 + 2H2O
每生成1molO2,转移4mol电子,所以0.1mol电子对应O2为0.025mol
即阳极共得到气体0.05molCl2+0.025molO2=0.075mol
2、阴极必须先生成Cu,所有的Cu都析出后,才得到H2,所以0.16mol都是H2
转移的电子数为:0.2x*2+0.16*2=0.4x+0.32
阳极先生成Cl2,然后生成O2
CuSO4为0.2x,则NaCl为0.2(1-x),得到Cl2为0.1(1-x)
则得到O2为0.16-0.1(1-x)=0.06+0.1x
转移电子数为:0.1(1-x)*2+(0.06+0.1x)*4
所以,0.1(1-x)*2+(0.06+0.1x)*4=0.4x+0.32
得到,x=0.6
1.写出cu的还原过程和cl的氧化过程,写出电子转移哦
可以看出题中两种物质是1:1的关系,所以cu全部电解的时候,还有氧气点解哦参照一楼的他做的不错
2.这题有问题,这个x=0.5应该也是第二题的条件
经过第一题之后,铜离子和氯离子都没有了,所以溶液就变成硫酸钠了,所以现在就变成点解强电解质溶液,就相当于点解水。
第一题中得出阳极已经有0.05的氯气,而电...
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1.写出cu的还原过程和cl的氧化过程,写出电子转移哦
可以看出题中两种物质是1:1的关系,所以cu全部电解的时候,还有氧气点解哦参照一楼的他做的不错
2.这题有问题,这个x=0.5应该也是第二题的条件
经过第一题之后,铜离子和氯离子都没有了,所以溶液就变成硫酸钠了,所以现在就变成点解强电解质溶液,就相当于点解水。
第一题中得出阳极已经有0.05的氯气,而电解水的时候,你也知道,是氢气和氧气,而且是2:1关系,所以
错了,一题中的x=0.5不是第二题的条件,不然这0.16是得不到的
这个需要设个未知数,设硫酸铜的量是y,那么氯化钠是0.2-y
一。假设硫酸铜过量,那么氯气量是(0.2-y)/2,那么氯气没了只有就是点解氢氧化铜,阴极出铜,阳极出氧气,铜完了以后,阳极出氧气,阴极出氢气,氢气的速度是氧气的2倍,所以肯定能追上,这个你自己算哦,我相信你
二。假设氯化钠过量,那么点解一段时间后铜没了,就相当于点解HCl,那么阴极出氢气,阳极出氯气,氯气的量还是(0.2-y)/2,但是这个时候已经有了氢气,量你自己算。。。HCl电解完之后,就是点解水了,也简单了,你自己算哦
一楼的没有分类讨论哦,在第二题的时候,所以他的第二题应该有问题,一楼的看到了可以和我探讨一下哦
相信你能算出来
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(1)阳极反应:2Cl- -2e→Cl2↑和4OH- -4e→2H2O+O2↑
硫酸铜与氯化钠的物质的量之和为0.2mol,硫酸铜的物质的量占总物质的量的比值为x, x=0.5。即生成0.1摩尔铜,阴极失去0.2摩尔电子,阳极获得0.2摩尔电子,由于氯化钠只有0.1摩尔,所以生成0.05摩尔氯气,还生成0.025摩尔氧气,一共是0.075摩尔气体。
(2)铜离子反应完以后,阴极生成...
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(1)阳极反应:2Cl- -2e→Cl2↑和4OH- -4e→2H2O+O2↑
硫酸铜与氯化钠的物质的量之和为0.2mol,硫酸铜的物质的量占总物质的量的比值为x, x=0.5。即生成0.1摩尔铜,阴极失去0.2摩尔电子,阳极获得0.2摩尔电子,由于氯化钠只有0.1摩尔,所以生成0.05摩尔氯气,还生成0.025摩尔氧气,一共是0.075摩尔气体。
(2)铜离子反应完以后,阴极生成氢气。
0.2*x*2+ 0.16*2= 0.2*(1-x)*2+ [0.16-0.2*(1-x)/2]*4
铜离子得电子 氢离得失电子 氯离子失电子 氢氧根失电子
x=0.28
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