化学过量计算16g含磷77.5%的某红磷在56.8g氯气中充分燃烧.问生成三氯化磷多少克?(设杂质不参与反应)
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/28 06:55:48
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化学过量计算16g含磷77.5%的某红磷在56.8g氯气中充分燃烧.问生成三氯化磷多少克?(设杂质不参与反应)
化学过量计算
16g含磷77.5%的某红磷在56.8g氯气中充分燃烧.问生成三氯化磷多少克?(设杂质不参与反应)
化学过量计算16g含磷77.5%的某红磷在56.8g氯气中充分燃烧.问生成三氯化磷多少克?(设杂质不参与反应)
P的量:16g*77.5%/31g/mol=0.4mol
Cl2的量:56.8g/71g/mol=0.8mol
第一步:生成PCl3
从以上计算,可是Cl2能使P完全反应
用去Cl2的量为:0.4*3/2=0.6mol
同时生成的PCl3的量为0.4mol
第二步:生成的PCl3与过量Cl2反应生成PCl5
剩余的Cl2量为0.8-0.6=0.2mol
因此,反应掉的PCl3的量为0.2mol
剩余的PCl3的量为0.4-0.2=0.2mol
所以生成PCl3的量为0.2mol*(31+35.5*3)g/mol=27.5g
看这题斗想去死 对恩深表同情
P的量:16g*77.5%/31g/mol=0.4mol
Cl2的量:56.8g/71g/mol=0.8mol
第一步:生成PCl3
从以上计算,可是Cl能使P完全反应
用去Cl2的量为:0.4*3/2=0.6mol
同时生成的PCl3的量为0.4mol
第二步:生成的PCl3与过量Cl2反应生成PCl5
剩余的Cl2量为0.8-0.6=0....
全部展开
P的量:16g*77.5%/31g/mol=0.4mol
Cl2的量:56.8g/71g/mol=0.8mol
第一步:生成PCl3
从以上计算,可是Cl能使P完全反应
用去Cl2的量为:0.4*3/2=0.6mol
同时生成的PCl3的量为0.4mol
第二步:生成的PCl3与过量Cl2反应生成PCl5
剩余的Cl2量为0.8-0.6=0.2mol
因此,反应掉的PCl3的量为0.2mol
剩余的PCl3的量为0.4-0.2=0.2mol
所以生成PCl3的量为0.2mol*(31+35.5*3)g/mol=27.5g
27.5g
收起
P的量:16g*77.5%/31g/mol=0.4mol
Cl2的量:56.8g/71g/mol=0.8mol
第一步:生成PCl3
反应式:2P+3Cl2=2PCl3
由反应式计算,可是Cl能使P完全反应
用去Cl2的量为:0.4*3/2=0.6mol
同时生成的PCl3的量为0.4mol
第二步:生成的PCl3与过量Cl2反应生成PCl5...
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P的量:16g*77.5%/31g/mol=0.4mol
Cl2的量:56.8g/71g/mol=0.8mol
第一步:生成PCl3
反应式:2P+3Cl2=2PCl3
由反应式计算,可是Cl能使P完全反应
用去Cl2的量为:0.4*3/2=0.6mol
同时生成的PCl3的量为0.4mol
第二步:生成的PCl3与过量Cl2反应生成PCl5
反应式:PCl3+Cl2=PCl5
剩余的Cl2量为0.8-0.6=0.2mol
因此,反应掉的PCl3的量为0.2mol
剩余的PCl3的量为0.4-0.2=0.2mol
所以生成PCl3的量为0.2mol*(31+35.5*3)g/mol=27.5g
答案:27.5g
收起
P的量:16g*77.5%/31g/mol=0.4mol
Cl2的量:56.8g/71g/mol=0.8mol
第一步:生成PCl3
从以上计算,可是Cl能使P完全反应
用去Cl2的量为:0.4*3/2=0.6mol
同时生成的PCl3的量为0.4mol
第二步:生成的PCl3与过量Cl2反应生成PCl5
剩余的Cl2量为0.8-0.6=0....
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P的量:16g*77.5%/31g/mol=0.4mol
Cl2的量:56.8g/71g/mol=0.8mol
第一步:生成PCl3
从以上计算,可是Cl能使P完全反应
用去Cl2的量为:0.4*3/2=0.6mol
同时生成的PCl3的量为0.4mol
第二步:生成的PCl3与过量Cl2反应生成PCl5
剩余的Cl2量为0.8-0.6=0.2mol
因此,反应掉的PCl3的量为0.2mol
剩余的PCl3的量为0.4-0.2=0.2mol
所以生成PCl3的量为0.2mol*(31+35.5*3)g/mol=27.5g
27.5g
收起
P的量:16g*77.5%/31g/mol=0.4mol
Cl2的量:56.8g/71g/mol=0.8mol
第一步:生成PCl3
从以上计算,可是Cl能使P完全反应
用去Cl2的量为:0.4*3/2=0.6mol
同时生成的PCl3的量为0.4mol
第二步:生成的PCl3与过量Cl2反应生成PCl5
剩余的Cl2量为0.8-0.6=0....
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P的量:16g*77.5%/31g/mol=0.4mol
Cl2的量:56.8g/71g/mol=0.8mol
第一步:生成PCl3
从以上计算,可是Cl能使P完全反应
用去Cl2的量为:0.4*3/2=0.6mol
同时生成的PCl3的量为0.4mol
第二步:生成的PCl3与过量Cl2反应生成PCl5
剩余的Cl2量为0.8-0.6=0.2mol
因此,反应掉的PCl3的量为0.2mol
剩余的PCl3的量为0.4-0.2=0.2mol
所以生成PCl3的量为0.2mol*(31+35.5*3)g/mol=27.5g
收起
P的量:16g*77.5%/31g/mol=0.4mol
Cl2的量:56.8g/71g/mol=0.8mol
第一步:生成PCl3
从以上计算,可是Cl能使P完全反应
用去Cl2的量为:0.4*3/2=0.6mol
同时生成的PCl3的量为0.4mol
第二步:生成的PCl3与过量Cl2反应生成PCl5
剩余的Cl2量为0.8-0.6=0....
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P的量:16g*77.5%/31g/mol=0.4mol
Cl2的量:56.8g/71g/mol=0.8mol
第一步:生成PCl3
从以上计算,可是Cl能使P完全反应
用去Cl2的量为:0.4*3/2=0.6mol
同时生成的PCl3的量为0.4mol
第二步:生成的PCl3与过量Cl2反应生成PCl5
剩余的Cl2量为0.8-0.6=0.2mol
因此,反应掉的PCl3的量为0.2mol
剩余的PCl3的量为0.4-0.2=0.2mol
所以生成PCl3的量为0.2mol*(31+35.5*3)g/mol=27.5g
27.5g
收起