恒压,N2+O2==2NO,通入空气,正反应速率(减小 )空气中含氮78%,含氧21%,含量都很高啊,反应物浓度不会增加吗?还是不确定呢?
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/05 18:56:18
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恒压,N2+O2==2NO,通入空气,正反应速率(减小 )空气中含氮78%,含氧21%,含量都很高啊,反应物浓度不会增加吗?还是不确定呢?
恒压,N2+O2==2NO,通入空气,正反应速率(减小 )
空气中含氮78%,含氧21%,含量都很高啊,反应物浓度不会增加吗?还是不确定呢?
恒压,N2+O2==2NO,通入空气,正反应速率(减小 )空气中含氮78%,含氧21%,含量都很高啊,反应物浓度不会增加吗?还是不确定呢?
相对浓度降低了.不懂可以问
恒压,通入空气,体积增大,各物质的浓度减小,速率减小!!!
不变,条件是恒压,反应方程式前后的计量数是相同的
你说得对此题有问题,可能命题人忽略了空气中主要成分为氮气和氧气的事实。
在不知道反应速率方程的情况下,不能确定正反应速率一定减小的
N2+O2=2NO ,
也就是说1molN2+1molO2会产生2molNO,
你说通入空气后正反应速率减小,也就是逆反应速率增大。
在通入空气前这个反应达到了平衡,但通入空气后O2与N2的量改变了,1mol的N2得不到1molO2来反应,所以导致动态平衡打破,正反应速率减小。这与空气中的含量没关系。那可不可以说成1mol的O2有超过1mol的N2来反应,速率增大呢?...
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N2+O2=2NO ,
也就是说1molN2+1molO2会产生2molNO,
你说通入空气后正反应速率减小,也就是逆反应速率增大。
在通入空气前这个反应达到了平衡,但通入空气后O2与N2的量改变了,1mol的N2得不到1molO2来反应,所以导致动态平衡打破,正反应速率减小。这与空气中的含量没关系。
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体积增大才能降低压强达到恒压,那么所以相对浓度降低了体积以增大通入体积的浓度也就降低了,也就是稀释了。
呵呵,你的问题引起了很多关注啊,由于压力没变,通入空气后反应体系的气体组分变了,这的确不能判断速率的变化趋向,这跟平衡没什么关系。这道题如果你说全了的话,你没有告诉初始气体组分。而化学反应速率与组分确实有联系,这是有公式的,比如0.5氮气与0.5氧气反应跟0.78氮气与0.21氧气反应的速率是不同的。参看《物理化学(大连理工大学出版社)》第8章。这就已经不是高一化学的范围了,估计是高中老师随意拼凑...
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呵呵,你的问题引起了很多关注啊,由于压力没变,通入空气后反应体系的气体组分变了,这的确不能判断速率的变化趋向,这跟平衡没什么关系。这道题如果你说全了的话,你没有告诉初始气体组分。而化学反应速率与组分确实有联系,这是有公式的,比如0.5氮气与0.5氧气反应跟0.78氮气与0.21氧气反应的速率是不同的。参看《物理化学(大连理工大学出版社)》第8章。这就已经不是高一化学的范围了,估计是高中老师随意拼凑的题,不需要考虑甚多。把这题忽略吧。你的思维很敏锐,加油!
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