无机与分析化学计算问题欲使0.1ml 1mol/L 的Agcl完全溶解 生成〔Ag(NH3)2〕+ 需要1ml多少浓度的氨水?配必要的说明
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/03 04:10:49
![无机与分析化学计算问题欲使0.1ml 1mol/L 的Agcl完全溶解 生成〔Ag(NH3)2〕+ 需要1ml多少浓度的氨水?配必要的说明](/uploads/image/z/6461732-20-2.jpg?t=%E6%97%A0%E6%9C%BA%E4%B8%8E%E5%88%86%E6%9E%90%E5%8C%96%E5%AD%A6%E8%AE%A1%E7%AE%97%E9%97%AE%E9%A2%98%E6%AC%B2%E4%BD%BF0.1ml+1mol%2FL+%E7%9A%84Agcl%E5%AE%8C%E5%85%A8%E6%BA%B6%E8%A7%A3+%E7%94%9F%E6%88%90%E3%80%94Ag%EF%BC%88NH3%EF%BC%892%E3%80%95%2B+%E9%9C%80%E8%A6%811ml%E5%A4%9A%E5%B0%91%E6%B5%93%E5%BA%A6%E7%9A%84%E6%B0%A8%E6%B0%B4%3F%E9%85%8D%E5%BF%85%E8%A6%81%E7%9A%84%E8%AF%B4%E6%98%8E)
无机与分析化学计算问题欲使0.1ml 1mol/L 的Agcl完全溶解 生成〔Ag(NH3)2〕+ 需要1ml多少浓度的氨水?配必要的说明
无机与分析化学计算问题
欲使0.1ml 1mol/L 的Agcl完全溶解 生成〔Ag(NH3)2〕+
需要1ml多少浓度的氨水?
配必要的说明
无机与分析化学计算问题欲使0.1ml 1mol/L 的Agcl完全溶解 生成〔Ag(NH3)2〕+ 需要1ml多少浓度的氨水?配必要的说明
这里面牵涉到两个平衡,氯化银的沉淀溶解平衡和银氨配离子的配位平衡.
如果0.1ml 1mol/L 的Agcl完全溶解 生成〔Ag(NH3)2〕+ ,(不知道氯化银固体为什么还有1mol/L这样的浓度,暂且认为是0.1mol的氯化银溶解到1L的氨水中,)则生成的银氨配离子浓度近似为0.1mol/L.
直接写出配位平衡的方程式:
假设到达平衡时,氨离子的初始浓度为xmol/L,则有:
Agcl + 2NH3 = [Ag(NH3)2]+ + cl-
x-0.2 0.1 0.1 K=K稳*Ksp(Agcl)
(生成银氨配离子消耗一部分,剩余一部分维持配位平衡)
K=0.1*0.1/(x-0.2)(平方)
则可计算出需要氨水的浓度
需要特殊说明的是:该计算的基础在于我对氯化银的物质的量为0.1mol的假设,并且假设配好的银氨离子溶液的体积为1L,因为你没说清楚条件,如果条件有变,结果不对,
0.1ml 1mol/L 的AgCl?怎么可能?是1E-4mol吧?注:十的负四次方。
Ksp(AgCl)=1.77E-10 K稳=2.51E7
AgCl+2NH3=(可逆符号)Cl-+Ag(NH3)2+ K=Ksp*K稳=4.44E-3
设氨水浓度为c,则K=[Cl-]*[Ag(NH3)2+]\[NH3]2
代入数据 K=[1\11E-1]2\[(c*E-3-E-4*2)\1.1E-3]2=4.44E-3
解得c=1.70mol/l