1.氢化钠是一种白色化合物,其中,钠是+1价,NaH与水反应放出氢气,下面说法正确的是(A)A.NaH中氢离子的电子层排布与氦离子相同B.NaH中氢离子可被还原成氢气(为什么错)2.砹是原子序数最大
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![1.氢化钠是一种白色化合物,其中,钠是+1价,NaH与水反应放出氢气,下面说法正确的是(A)A.NaH中氢离子的电子层排布与氦离子相同B.NaH中氢离子可被还原成氢气(为什么错)2.砹是原子序数最大](/uploads/image/z/6460343-71-3.jpg?t=1.%E6%B0%A2%E5%8C%96%E9%92%A0%E6%98%AF%E4%B8%80%E7%A7%8D%E7%99%BD%E8%89%B2%E5%8C%96%E5%90%88%E7%89%A9%2C%E5%85%B6%E4%B8%AD%2C%E9%92%A0%E6%98%AF%2B1%E4%BB%B7%2CNaH%E4%B8%8E%E6%B0%B4%E5%8F%8D%E5%BA%94%E6%94%BE%E5%87%BA%E6%B0%A2%E6%B0%94%2C%E4%B8%8B%E9%9D%A2%E8%AF%B4%E6%B3%95%E6%AD%A3%E7%A1%AE%E7%9A%84%E6%98%AF%EF%BC%88A%EF%BC%89A.NaH%E4%B8%AD%E6%B0%A2%E7%A6%BB%E5%AD%90%E7%9A%84%E7%94%B5%E5%AD%90%E5%B1%82%E6%8E%92%E5%B8%83%E4%B8%8E%E6%B0%A6%E7%A6%BB%E5%AD%90%E7%9B%B8%E5%90%8CB.NaH%E4%B8%AD%E6%B0%A2%E7%A6%BB%E5%AD%90%E5%8F%AF%E8%A2%AB%E8%BF%98%E5%8E%9F%E6%88%90%E6%B0%A2%E6%B0%94%EF%BC%88%E4%B8%BA%E4%BB%80%E4%B9%88%E9%94%99%EF%BC%892.%E7%A0%B9%E6%98%AF%E5%8E%9F%E5%AD%90%E5%BA%8F%E6%95%B0%E6%9C%80%E5%A4%A7)
1.氢化钠是一种白色化合物,其中,钠是+1价,NaH与水反应放出氢气,下面说法正确的是(A)A.NaH中氢离子的电子层排布与氦离子相同B.NaH中氢离子可被还原成氢气(为什么错)2.砹是原子序数最大
1.氢化钠是一种白色化合物,其中,钠是+1价,NaH与水反应放出氢气,下面说法正确的是(A)
A.NaH中氢离子的电子层排布与氦离子相同
B.NaH中氢离子可被还原成氢气(为什么错)
2.砹是原子序数最大的VIIA族最大的元素,推测砹及其化合物不可能具有性 质(B)
A.砹是有色固体(为什么错)
B.砹化氢很稳定(为什么对)
3.红橙色硫蒸气的质量是相同状况时同体积空气的6.62倍,则它的化学式是
S6(为什么)
4.A和B反应后所得的气体可以和C生成白色沉淀,已知A是强酸,在常温下能与金属铜反应,B是块状物体.
则A是——?
B是——?
C是——?
5.元素代号 原子半径 主要化合价
U 0.037 +1
V 0.157 +1
W 0.074 -2
X 0.075 -3,+5
Y 0.077 +2,+4
Z 0.143 +3
M 0.102 -2,+6
根据以上信息,编制这部分的元素周期表(短周期的)
6.在一个恒容的密闭容器内进行如下反应:2SO2+O2=2SO3.已知反应过程中,某一时刻SO2,SO3,O2的浓度是0.2mol/L,0.2mol/L,0.1mol/L.当反应达到平衡状态时可能存在的数据是(B)
A.c(SO2)=0.4mol/L
B.c(SO2)=0.25mol/L
C.c(SO2)=c(SO3)=0.15mol/L
D.c(SO3)=0.4mol/L
7.已知H-H键的键能是436KJ/mol,H-N键的键能为391KJ/mol,根据化学方程式N2+3H2=2NH3,1molN2完全反应放出的热量为92.4KJ,则N≡N的键能约是946KJ/mol(为什么?)
8.以石墨作电极,电解氯化铜溶液,若电解时转移的电子数为3.01*10^23,则此时阳极上析出物质的质量为17.75g.(为什么?)
9.用质量均为100g的铜棒作电极,电解硝酸银溶液,一段时间后,两个电极的质量差为28g,则阴极的质量为121.6g.(为什么?)
10.在500g硫酸铜溶液中插入两根电极,一极为铁,一极为含杂质锌的粗铜,通电一段时间后,切断电源,立即将电极取出,这是铁极上析出7.04g铜,电解质溶液的质量增重0.02g.求粗铜中锌的质量分数.
18.4%(要计算过程)
11.范克等人提出热化学反应循环制氢法:⑴2H2O(l)+SO2(g)+I2(s)=H2SO4(aq)+2HI(g);⑵H2SO4(aq)=H2O(l)+SO2(g)+1/2 O2(g);⑶2HI(g)=H2(g)+I2(g).从理论上讲,该循环中,1mol原料水能制出H2---1mol(为什么啊)
12.试纸选用,正确的是(C)
试剂 湿润的试纸 现象 结论
A.碘水 淀粉试纸 变蓝 碘具有氧化性
B.浓氨水,生石灰 蓝色石蕊试纸 变红 氨气为碱性气体
C.NaSO3,H2SO4 品红试纸 褪色 SO2具有漂白性
D.Cu,浓HNO3 淀粉KI试纸 变蓝 NO2为酸性气体
13.通入相等的电量,分别电解相同浓度的硝酸银溶液和硝酸亚汞(亚汞离子为+1价)溶液,若被还原的硝酸银和硝酸亚汞的物质的量之比为2:1,则下列正确的是(D)
A.两个阴极上得到的银和汞物质的量之比为2:1
B.两个阳极上得到的产物的物质的量不相等
C.硝酸亚汞的化学式为HgNO3
D.Hg2(NO3)2
14.已知:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l),∧H=-889.6KJ/mol.若某种植物的秸秆含纤维素50%,由植物秸秆经过一系列转化得到的乙醇的总利用率为80%,则用1000g秸秆为原料制的乙醇燃烧所产生的热量与标准状况下( )L甲烷相当.(已知1g乙醇完全燃烧生成液态水时放出29.658KJ的热量)
170L(求计算过程)
1.氢化钠是一种白色化合物,其中,钠是+1价,NaH与水反应放出氢气,下面说法正确的是(A)A.NaH中氢离子的电子层排布与氦离子相同B.NaH中氢离子可被还原成氢气(为什么错)2.砹是原子序数最大
1、不是被还原,而是被氧化,NaH中的H是(-1)价,H2是零价,所以是被还原
2、A中是不一定的,可能会有这个性质;但B,因为砹是原子序数最大的VIIA族最大的元素,它的非金属性不强,所以它的氢化物不会很稳定
3、空气的质量大约是29.12(粗略的算为72%N2、28%O2),29.12*6.62=192.7744 再除以S的相对原子质量,192.7744/32=6.0242,所以就是S6了
4、A HNO3 B很多种可能 C CO2
5、U
、 V00YXW
、、 Z00M
(0代表空)
6、因为这是个可逆反应,所以不论何时三个物质都得有,0